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第4讲 电解质 离子反应
【考纲要求】 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
考点一|电解质及其电离(基础送分型——自主学习)
授课提示：对应学生用书第18页
[巩固教材知识]
1．电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
3．电解质的电离
(2)电离方程式
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程
式中，用“
＋
”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋SO42－。
HClO：HClO
H＋ClO。
＋
－
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2SO3：H2SO3
＋
＋HSO3－、HSO－3
＋
＋SO32－。＋2OH。
－
Cu(OH)2：Cu(OH)2
2＋
③酸式盐的电离
＋
＋
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋H＋SO42－。
NaHSO3：NaHSO3===Na＋HSO－3。
＋
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( )
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(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( )(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( )
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( )
(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。( )
(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
[练透基础小题]
题点一 电解质相关概念的判断
1．(RJ必修1·P333题改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
B．液态 H2SO4D．熔融的NaOH
A．NaCl固体
C．蔗糖 答案：D
2．今有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3
⑨NaHCO3 ⑩酒精 ?Al2O3?石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号(1) (2) (3) (4) (5) 符合的条件混合物 电解质，但熔融状态下并不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 物质的序号 答案：(1)②⑥ (2)③ (3)⑧? (4)④⑤⑩ (5)①? [备考提醒] 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 题点二 电离方程式的书写 3．写出下列典型物质的电离方程式：
(1)H2SO4： ___________________________________________；
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(2)H2CO3： ______________________________________________； (3)Ca(OH)2： ___________________________________________________； (4)Fe(OH)3： ____________________________________________________； (5)NH3·H2O： __________________________________________________； (6)FeCl3： ________________________________________________________； (7)BaSO4： __________________________________________________________； (8)NaHCO3： ______________________________________________________； (9)Al(OH)3： __________________________________________________________。 答案：(1)H2SO4===2H＋SO24－ (2)H2CO3
H＋HCO－3、HCO－3
2＋
－
＋
＋
H＋CO23－
＋
(3)Ca(OH)2===Ca＋2OH (4)Fe(OH)3(5)NH3·H2
3＋
3＋
＋3OH
－
－
4＋＋OH
－
(6)FeCl3===Fe＋3Cl (7)BaSO4===Ba＋SO24－ (8)NaHCO3===Na＋HCO－3、HCO3－(9)Al(OH)3
Al＋3OH
3＋
－
＋
＋
2＋
＋CO23－
4．写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：
(1)溶于水：______________________________________； (2)熔融状态下： _________________________________________。 答案：(1)NaHSO4===Na＋H＋SO24－ (2)NaHSO4(熔融)===Na＋HSO4－ 题点三 溶液的导电性
5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液 答案：B
6．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A．b＞a＞c C．c＞a＞b
B．a＝b＝c D．b＞c＞a
＋＋
＋
2018版高考化学一轮复习第4讲电解质离子反应练习新人教版
