第八单元 金属和金属材料
一、金属的物理性质
1．相似性：多数金属有 光泽，密度、硬度较 ，熔、沸点较 ，具有良好的 、 性能。
2．差异性：汞常温下呈 态，铜为 色，金为 色， 的导电能力最强，熔点最高的金属是 等。
二、合金
3．合金：合金是一种 物，是在一种金属中加热熔合某些 或 而制得的，具有 特性，其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 ，抗腐蚀等性能也更 。
4．铁合金： 和 是两种常见的铁合金。生铁含碳量 ，硬而脆，可铸造，用来制造铁锅、暖气片、机床底垫等；钢含碳量 ，坚硬、韧性好、塑性好，可煅轧和铸造，用于制造机械、交通工具和武器等。注意：二者性能差异的主要原因是 __________________不同。
三、金属的化学性质 5．金属与氧气的反应
大多数金属都 与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：镁、铝等在 ______下就能与氧气反应，而铁、铜等在常温下 与氧气反应。但在高温下可与氧气剧烈反应。铁在氧气中燃烧时的现象是：
，化学反应方程式为 ；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的 薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，因此，铝具有较好的 性能；化学反应方程式为：_______________________________________
6．金属与酸的反应
铁与酸反应的现象：铁丝表面有大量 产生，溶液由 色变为 色。化学方程式： _____________ 。
条件：(1)金属必须位于金属活动性顺序表中 的前面；(2)酸一般为 或 （浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。可简记为：“氢前金属能置氢，氢后金属则不能。”
7．金属与盐的反应
铁与硫酸铜溶液反应的现象：银白色的铁丝表面覆盖一层 物质，溶液由 色变为 色。化学方程式：
__________ 。
条件：(1) 在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与 的位置无关。但 等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 (2)反应一定在 中进行，不溶于水的盐一般不与金属反应。如Mg与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。可简记为：“前置后，盐可溶。”
四、置换反应
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8．常见类型：(1)氢气（或碳）与某些金属氧化物反应；(2)金属与酸反应；(3)金属与某些盐溶液反应。
注意：(1)铁在置换反应中生成的是显 价的铁的化合物；(2)置换反应中一定有元素 的变化；(3)置换反应中一定有 、 的参加和生成。
五、炼铁的原理
9．一氧化碳还原氧化铁的实验：
(1)反应原理： 。
(2)实验现象： 色的氧化铁粉末逐渐变成 色，生成的气体能使澄清的石灰水变 ，尾气点燃产生 火焰。
(3)实验步骤：反应前先通一段时间的 后加热，目的是为了 ；实验完毕后要先撤 ，继续通入 气体，直到玻璃管冷却，目的是 ，同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸。
(4)尾气处理：因一氧化碳有毒，关于该气体的实验都要注意尾气的处理，可____________或 __________ 。
10．
工业炼铁：炼铁的基本原理是： ；
炼铁的原料是 、 、 和空气；主要设备是 。
注意：原料中焦炭的主要作用是提供 和还原剂 ；石灰石的主要作用是 ,除去铁矿石中的 。工业炼铁的产物是 而不是纯铁。
11．含杂质物质的化学方程式的计算：先把含杂质的物质换算成 的质量，再进行计算。换算方法：纯净物的质量 = × 。
六、金属的锈蚀与防护
12．钢铁锈蚀的条件：钢铁生锈，是由于铁与空气中的 、 等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁的化合物的过程。在 或 存在时，能加快铁与水、氧气的反应，使铁加快锈蚀。（铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
13．防止铁制品生锈的措施：⑴ ；⑵在钢铁表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；⑶改变金属的内部结构，如加入铬、镍等制成 。
14．保护金属资源的途径：⑴ ；⑵ ；⑶ ；⑷ 。 【问题】 1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？
2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
3．怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式．
4．把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？（用化学方程式表示） 5.自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？
《金属和金属材料》训练
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1．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
2．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）
A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X
4．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ） A．X>Y>Z
B. Y>X>Z
C. Y>Z>X D. X>Z>Y
5．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，
在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （ ） A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a
6．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）
A、①④ B、①② C、②③ D、③④ 7．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中， X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 Ni 无 无 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ） Mn 无 有 有 A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
8．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
9．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
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D．丁中铁钉生锈最严重
10．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
11．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al 12．相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A．M(Zn)>M(Fe)>H(Mg) B．M(Mg)>M(Fe)>M(Zn) C．M(Fe)>M(Zn)>M(Mg) D．M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)
13．将铁片放在下列液体中，溶液质量增加的是 A．H2O
B．H2SO4 C．CuSO4
D．FeSO4
14．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
15．如左下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶管塞紧，U型管内水面处于同一高度。数天后观察到U型管内水面（ ）
A、a比b高 B、b比a高 C、一样高 D、U型管中的水从管中全部溢出。
16．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
17．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余
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九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料复习教案 新人教版
