高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
《核外电子排布与元素周期律》复习练习
1．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有1个电子的原子都是金属原子
2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 4．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ） A．109 B．118 C．136 D．137 5．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．亚硫酸根离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
6．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ） A．18O 31P B．19F 12C C．元素周期表中IIIA族所有元素的原子 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子 7．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层
电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ） A．原子半径由大到小的顺序是C＞D＞E＞F B．A、C、D三种元素组成的化合物可能是强酸
C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 10．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元
素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 ( )
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确．．．的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
C．X 与W能形成两种常见的化合物 D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( ) A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定
B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 C. X和W的气态氢化物能发生化合反应 D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
14．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z 15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外
K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( ) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．Ｚ单质不能在气体XO2中燃烧 16．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（ ） ①两种不同的原子； ②两种不同元素的原子； ③一种原子和一种分子； ④一种原子和一种离子； ⑤两种不同分子； ⑥一种分子和一种离子； ⑦两种不同阳离子； ⑧两种不同阴离子； ⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是 17．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作 为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是 次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是( ) A．最高正价：C>E>A B．气态氢化物稳定性：C>B>A C．原子半径：B>D>A D．原子失电子能力：D>C>E 19．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A．原子半径：X D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m 20．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是( ) A. Cl B.Fe C.C D.N 1．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时 —— 相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B为 C为 D为 。 2．根据元素周期表回答下列问题： ⑴金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ； ⑵第三周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；金属性最强的元素是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 ，最强的酸是 ，呈两性氧化物的氢氧化物是 。 3．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的 原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。； ⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号） ⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ； ⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“<”或“>”表示强弱)。 4．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。 已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%， 且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ， 位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有 ； D元素的符号是 ，位于 周期、第 族；B与氢气反应 的化学反应方程式为 ； E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有 （至少写出两种）。 5．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。 回答下列问题： ①写出元素符号A ，B ，C ，D 。 ②写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式 。 ③写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。 6．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答： （1）Y元素在周期表中的位置是 ； （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于 氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。 ．．．．．．（3）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 7．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是 （2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离 子方程式为 。 （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A写出加热条件下A与NaOH溶液 反应的离子方程式 。 8．下表为元素周期表短周期的一部分： a e b d （1）a原子结构示意图为 ； （2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出 相应的离子方程式 ； （3）写出b单质与氢气反应的化学方程 式 ； （4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径 在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的 位置为 ； 9．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： ⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为： 。 ⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C与水反应的化学方程式为： 。 ⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。 ⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。 ⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 10．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的 气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。 （1）已知相关物质之间存在如下变化： 丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为 ； （2）已知．．E 及其化合物有以下变化： 写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________； 选择题答案：ABDBB CACBB DBBDC BCBBD 非选择题答案： 1．NH4+；OH-；H2O、NH3 2．Cs、F；Cl、Cl；Na NaOH HClO4 3．Na、C、P、Cl； +11 8 1 +15 、 2 8 5 ；HCl>PH3 2 4．16、三、ⅥA、AO3、F、第二、ⅦA、H2＋Cl2 － 点燃 2HCl、I2、K+(或Cl-、S2 等) 5．H、O、C、Na； 2Na＋O2 △ Na2O2；NaHCO3 6．（1）第2周期VA族 （2）3NO2+H2O 2HNO3+NO （3）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H 2O 7．（1）H +2+（2）3Cu + 2NO3— + 8H△ === 3Cu + 2NO↑ + 4H2O （3）① NH4+ + OH— ===== H2O + NH3↑ 8．（1） （2）SiO32— + CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体) + CO32— （3）N2+ 3H2 2NH3 （4）Al(OH)3 + OH— ==== AlO2— + 2H2O 第3周期，IA族 9．⑴ 4NH3 + 5O2 催化剂 △ 4NO + 6H2O ⑵ 2Na2O2+2H2O 4NaOH +O2↑ ⑶ 加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ⑷ CO2 + CO32－ + H2O = 2HCO3－ ⑸ AlO2﹣10．（1）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ （2）S＋2H2SO4(浓) △ 电解冰晶石 3SO2↑＋2H2O(或写一定条件)
苏教版高中化学必修二《核外电子排布与元素周期律》复习练习
