金属资源的保护和利用
一、本节学习指导
本节学习铁的冶炼和金属的保护，铁工业冶炼的原理（化学方程式）要清楚，并且要会计算含杂质的的化学反应。本节有配套学习视频。
二、知识要点
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO ＋ Fe2O3
高温
2Fe ＋ 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属
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③合理开采矿物 ④寻找金属的代用
5、含杂质化学反应的计算
化学方程式所表示的都是纯净物之间发生的反应，其化学式计算的相对分子质量反应的是纯净物之间的质量关系。但是在实际生活中，原料和产品都不可能是纯净物，因此在计算中必须转化为纯净物的质量。
（1）混合物中某物质的质量分数（纯度）＝ 分数
（2）该物质的质量 ＝ 不纯物质的总质量 × 该物质的质量分数（纯度）
例：（湖北中考）用2000t含氧化铁80%的磁铁矿矿石理论上可以练出含铁96%的生铁多少？解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t 解：设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 该物质的质量?100%＝ 1-杂质的质量
混合物的总质量
160 56×2 1600t x 160 56×2 =1600t x x=1120t 则含铁96%的生铁的质量为：1120t÷96%=1166.7t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁1166.7t． 三、经验之谈：
本节中的重点是铁的冶炼原理，和最后一个例题类型的计算，要多做类似练习。
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九年级化学《金属和金属材料》金属资源的保护和利用_知识点整理
