2019年
第4讲 常见的溶液
命题点1 溶液的形成、乳化(8年7考)
1．(2014·河北)下列关于溶液的说法中正确的是(C) A．水可以溶解任何物质 B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2．(2018·河北)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 (4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有__乳化__作用。 3．(2017·河北)理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是__B__(填序号)。 A．汽油 B．洗洁精
C．氢氧化钠溶液
4．(2014·河北)根据如图所示的实验回答问题：
(3)右图一组对比实验，实验目的是__比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性(或比较氯化钠在水和汽油中的溶解性)__。
5．(2011·河北)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__食盐__，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__食用油__。
2019年
命题点2 饱和溶液、溶解度与溶解度曲线(8年7考)
6．(2015·河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(B)
A．t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙
B．将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D．将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙
7．(2013·河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 未溶解固体的质量/g 甲 4.2 乙 2 丙 0 丁 9.2 下列说法正确的是(C)
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
8．(2011·河北)根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是(C)
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 命题点3 溶质的质量分数(8年8考)
9．(2011·河北)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表： 实验 数据 生理盐水样 品的质量 130 g 反应前 加入硝酸银 溶液的质量 40 g 反应后 过滤后剩余 溶液的质量 167.13 g (1)反应后生成氯化银的质量为__2.87__g。 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
解：设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g
58.5x＝ x＝1.17 g 143.52.87 g
2019年
1.17 g
生理盐水中NaCl的质量分数为×100%＝0.9%
130 g答：生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。
命题点4 配制一定溶质质量分数的溶液(8年2考) 10．(2016·河北)根据下图所示的实验回答问题：
(3)配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数__＞__(填“>”“＝”或“<”)10%。
11．(2013·河北)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
请回答下列问题：
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__①②③__(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
重难点1 溶液的形成
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何溶液的溶剂都是水(×) (2)溶液中只能有一种溶质(×)
(3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体(√) (4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液(×) (5)溶液一定是无色透明的(×)
(6)外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来(√) (7)溶液中各部分的性质均相同(√)
(8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度(×) 重难点2 饱和溶液、溶解度与溶解度曲线
2019年
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体(×)
(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液(√) (3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液(×) (4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液(×) (5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出(×)
(6)25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等(√)
下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：
(1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
①在t2℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g(×) ②甲的溶解度大于乙的溶解度(×)
③将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出(×) ④降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液(×)
⑤将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙(×) ⑥ P点表示t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等(√)
⑦将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙(√) ⑧将t2℃时，甲物质的饱和溶液升温至t3℃时，其溶质质量分数增大(×) (2)完成下列填空：
①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。
②t2℃时，丙物质的溶解度是__25__g，在t2℃时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液溶质的质量分数为__20%__。
③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__甲＞乙＞丙__。
④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。 ⑤P点时，对应的乙物质的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ⑥t2℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3℃时仍然是饱和溶液的是__丙__。
⑦当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 ⑧当乙中含有少量的甲，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。 ⑨t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__甲__。 重难点3 气球的变化
在图1、图2中分别装入下列物质，根据题意回答下列问题。
选项 A B C D E F G H
集气瓶中物质 氢氧化钠固体 硝酸铵固体 氯化钠固体 氧化钙固体 浓硫酸 铁 氢氧化钠溶液 二氧化碳 胶头滴管内物质 水 水 水 水 水 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 2019年 I 碳酸钙 稀盐酸
(1)能使图1中气球a变大的选项是__ADEFGI__。 (2)能使图2中气球b变大的选项是__BH__。
实验突破 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
(2018·自贡)某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号)，其中操作错误的是__①__ (填序号)。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__4.5__g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)实验中玻璃棒的作用是____搅拌、加速溶解____。
(5)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__CE__。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．天平指针偏右就开始称量
C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
(6)若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质____的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、__玻璃棒、胶头滴管____。
3
(7)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取6%的氯化钠溶液__24__mL，水__25____mL。
一、选择题
1．(2018·唐山路北区一模)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(D) A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
2．(易错题)(2018·郴州)下列关于溶液的说法正确的是(A) A．水是最常用的溶剂
2019年
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．澄清、透明的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
3．(2018·绵阳)阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是(A)
A．硝酸铵 B．小苏打 C．生石灰 D．食盐
4．(2018·福建)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为(A)
A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g
5．(2018·衡阳)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(A) A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
6．(2018·深圳)甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(D)
A．甲和乙的溶解度相等且均为30 g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶7
D．将t2℃ 150 g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20 g固体析出
7．(2018·承德模拟)下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是(B)
温度(℃) 溶解度(g) 0 13.3 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大 B．20℃，100 g饱和KNO3溶液中含有31.6 g KNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液 D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
8．(2018·保定一模)t℃时，取4个各盛50 g水的烧杯，分别加入甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，充分溶解，其溶解情况如下图，下列说法正确的是(C)
A．t℃时四种溶液都是饱和溶液 B．甲溶液的溶质质量分数最大
C．t℃时四种物质溶解度最大的是丙 D．升高温度乙物质一定能继续溶解 二、填空及简答题
9．(2018·衢州)甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液__不是__(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。
2019年
(2)丙中溶液的溶质质量分数为__23.8__%(结果精确到0.1%)。 10．(2018·武汉)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为__25__g__。
(2)t1℃时，将50 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__20%__。 (3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是__蒸发结晶__。 11．(2018·天津)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是__D__(填字母)。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是__C____ (填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是__甲__(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示操作进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是__B__(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为__28.6%____(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲__＞__乙(填“<”“＝”或“>”)。
12．(2018·安顺)根据表中内容回答下列问题。 温度/℃ 溶解度/g 物质 KNO3 NaCl Ca(OH)2 0 13.3 35.7 0.173 20 31.6 36.0 0.165 40 63.9 36.6 0.121 60 110 37.3 0.116 80 169 38.4 0.094 (1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__20℃～40℃__。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解，20℃存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是__氯化钠____； a所得溶液溶质的质量分数是__24%____(结果精确到1%)若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__升温__。
(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 __烧杯内温度下降，试管中有晶体析出__。
13．根据下图所示实验回答问题：
2019年
(1)(2018·石家庄藁城模拟)图甲所示实验的目的是__探究乙醇与水是否互溶__；红墨水在实验中的作用是__显色利于观察__。
(2)(2018·张家口桥东模拟)乙图实验观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是__溶质的种类__。
(3)(2018·张家口、邢台一模)丙实验是探究硫粉在酒精、二硫化碳两种溶剂中溶解性的大小，还需控制的条件是：①__两种溶剂的量__；②t1与t2的关系是__B__(填序号)。
A．t1＞t2 B．t1＝ t2 C．t1＜t2
14．(2018·辽阳)小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了下图所示的实验：
请回答：
(1)操作中不规范的步骤是__③____(填序号)。
(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是__②①④③⑤__(填序号)。 (3)⑤中玻璃棒的作用是__搅拌、加速溶解__。
(4)小丽发现图示实验步骤不完整，应补充的是__装瓶贴标签__。
15．(2017·绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。 500 mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：38% 根据标签计算。
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为__2∶71__(结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为__595__g。 (3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__1__000__g，需要这种浓盐酸__2__瓶。
三、计算应用题
16．(2018·巴中)小华有一只银手镯(含银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：
加入稀盐 酸的质量(克) 充分反应后剩余 固体的质量(克) 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是__23.00__克。
第1次 10.00 24.35 第2次 10.00 23.70 第3次 10.00 23.05 第4次 10.00 23.00 第5次 10.00 23.00 2019年
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
解：与10.00 g稀盐酸完全反应的锌的质量为25.00 g－24.35 g＝0.65 g。 设10.00 g稀盐酸中溶质的质量为x。 Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65 73 0．65 g x
73x＝ x＝0.73 g 650.65g
0.73 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝7.30%
10 g
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。
17．(2018·龙东)如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(C)
X Y ① 稀盐酸 铁粉 ② 水 氢氧化钠 ③ 水 氯化钠 ④ 双氧水 二氧化锰 ⑤ 水 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
18．(2018·石家庄一模)下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是(D)
温度/℃ 溶解 度/g KNO3 NaCl 10 20.9 35.8 20 31.6 36.0 30 45.8 36.3 40 63.9 36.5
A．实验中加入的物质R是氯化钠 B．③中的溶液可能是饱和溶液
C．④中t的取值范围在30～40之间 D．④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大
（河北专版）2020年中考化学复习 主题一 身边的化学物质 第4讲 常见的溶液练习
