实用文案
催化剂
’a、具有选择性；
②、说明：b、对于可逆反应，使用催化剂可同等 程度地
改变正、逆反应速率；
c、使用正催化剂，反应速率加快，使 用负催
化剂，反应速率减慢。
原因：碰撞理论(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)
其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等化 学平衡状态：
指在一定条件下的可逆反应里，正
反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的 百分含量保持不变的状态。
'逆：研究的对象是可逆反应
\动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停 止。
平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。 {
定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。{c(D)q} ?
___ = {c(A)} m ?{c(B)n}
①、定义：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
；②、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。
③ 、影响因素：温度(正反应吸热时，温度升高，K增大； 正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K减小)，而 与反应物或生成物浓度无关。
用化学平衡常数判断化学平衡状态。
④ 、用途： a、Q=K时，处于平衡状态，v正=v逆；
标准文档
实用文案
b、Q＞K时，处于未达平衡状态；v正＜v逆
向逆向进行;
c、Q＜K时，处于未达平衡状态；v正＞v逆向正向进行。
原因：反应条件改变引起：v正m逆
化学平衡:
化学平衡移动：
结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化
v（正）＞v（逆）向 右（正向）移
方向：v（正）=v（逆） 平衡不移动
v（正）＜v（逆）向 左（逆向）移
注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。
① 、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，
平衡向正反应方向移动；反之向逆反应 方向移动
纟吉论：增大压强，平衡向缩小体积方向移 \
动；减小压强，平衡向扩大体积
的方向移动。
② 、压强：
I、反应前后气态物质总体积没有
变化的反应，压强改变不能改
＜
变化学平衡状态；
影响化学平衡移动的因素：
说明：n＞压强的改变对浓度无影响时，
不能改变化学平衡状态，如向密 闭容器中充入惰性气体。
川、对没有气体参加的反应无影 响。
标准文档
实用文案
③ 、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、
压强、温度等）平衡就向 能减弱这种改变的方向移动。
概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只 要起始时加
入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物 质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
、一
平衡等效：
（1 ）、定温、定容：
①、对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，
,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质
1.
的量与原平衡相同，则两平衡等效。
规律： ②、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， 只要反应物（或
生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。 （2 ）、定温、定压：
改变起始时加入物质的物质的量，只要
按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡 相同，则达平衡后与原平衡等效。
有机反应方程式
（一）烷烃 CH 4 +20 2 扁網?
C02 + 2H 20
标准文档
实用文案
CH4 + 2C1 2 -
*0
兀* ■ CH2CI2 + 2HC1
CH 4 + 3C1 2 ----- CHCI3+ 3HCI CH 4 + 4Cl 2 - 光瞬■ CCI4 + 4HCI
CH4 ---------------- ? C + 2H 2
（二）烯烃 C2H 4 + 30 2
? 2CO 2 + 2H 20
CH2= CH 2 + Br 2 ------------------ ? CH2BrCH 2Br CH2= CH 2 + H 20 CH3CH2OH
CH2= CH 2 +H 2
?'- CH3CH3
化学计算
（一）有关化学式的计算
1 ?通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2 .已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：
M=22.4 p。
3 ?根据相对密度求式量： M=M D。 D —
4 ?混合物的平均分子量：
物质的总质量（克）
M
混合物物质的量总数
M
A a% M Bb%
5 .相对原子质量
①
原子的相对原子质量 =
一个原子的质量12
标准文档
-
实用文案
A1、A2表示同位素相对原子质量，
ai%、a2%表示原子的摩尔分数
②元素近似相对原子质量：
A AjSi% A?a2%
（二）溶液计算
m MV
C 1000 M
①a%
100% 100%
2、稀释过程中溶质不变： 4、溶质的质量分数。
CiVi=C2V2。
C混=CV1 C\2 （忽略混合时溶液体积变化不计）
V1 V 2
3、同溶质的稀溶液相互混合：
②
a% S 100% （饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）
100 S
③
混合：m1a1%+m 2a2%=(m 1+m 2)a% 混
④
稀释：m1a1%=m2a2%
5、有关pH值的计算：酸算 H +，碱算OH -
I . pH= — lg[H+]
C(H + )=10 -pH
n . KW=[H +][OH —]=10-14 (25 C 时)
XM
XNA
（标准状况
下）
标准文档
高考化学复习资料大全
