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A. HI 和 HCIO B. HCI 和 HIO C. HCIO 3 和 HIO D . HCIO 和 HIO
方法：迁移类比法求解，但要考虑到
ICI中元素的化合价不为 0。
CI比I的得电子
捷径：ICI是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为
能力强，所以在ICI中，I为+ 1价，CI为一1价。而HCI中，CI为一1价，HIO中I为+ 1 价，在ICI与水反应后
其产物的化合价均不发生改变。故反应为：
ICI+H 2O = HCI+HIO ，以
此答案为B。
总结：本题着重考查学生对
ICI和CI2性质的理解能力和比较能力。 CI2与水反应生成HCI
和HCIO，ICI与H2O反应生成物究竟是 HI与HCIO，还是HCI与HIO，不少同学未能从化 合价去分析、判断，
因而误选
A。通过本题不仅要认识 ICI与H2O反应生成HCI与HIO，
ICI与碱反应，也要知道生成物
还要理解此反应为一非氧化还原反应。如果将此反应扩展至
为 NaCI 与 NalO 。
例题2 :（ 1997年全国高考）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食 盐必须加碘,其中的碘
以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3 —+ 51 — +6H + = 3I 2 + 3H 2O ,根据此反
应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验
，
证明在食盐中存在
IO3-。可供选用的物质有：①自来水
，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试
（B ） D .①②④⑤⑦
纸,④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A .①③ B.③⑥ C .②④⑥
方法：这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有
IO3 —。要充分理解消化题目给定的知识一一
捷径：根据鉴别12的方法得B。
IO3—可在酸性条件下，将 厂氧化，产生12。
总结：充分利用题目中提供的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本 题给了我一个很好的范
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例。题中的信息是 10 3―在酸性条件下发生反应，（即需要酸，从题中 可顺利选出食醋） 生成了 12单质，检验碘单
质需要淀粉。 通过以上分析，我们看到正确理解， 充分消化信息的重要性。
策略10金属方面试题的解题方法与技巧
金点子：
碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难 点。在解题时，要在理清
题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题， 如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化
合价的分析。
经典题：
例题1 :（ 1996年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （B ）.
A .干冰灭火剂 B.黄砂 C .干粉（含NaHCO 3）灭火剂 D .泡沫灭火剂
方法：根据性质分析获解。
捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的
C02发生反应，与泡沫灭火
剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。
综合后得答案为B。
总结：将课本中镁与C02的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。
例题2 : （1994年全国高考）在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO3溶液中加入1.06
g无水Na2C03,搅拌后静置，最终所得晶体的质量
A .等于1.06 g
（）
B.大于1.06 g而小于2.86
C .等于 2.86 g D .大于 2.86 g
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方法：通过假想类比分析（不必计算）。
捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3 10H2O）
Na 2CO3+10H 2O===Na 2CO 310H 2O 106 286 1.06 2.86
由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶 体大于2.86 g，所以选
D。
总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出 来晶体的质量的范围作估
计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复 习时注意复习范围。
策略11镁铝方面试题的解题方法与技巧
金点子：
镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而
广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是 金属及其化合物知识的重
点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与 强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。
解题关键是：（1 ）熟悉镁及其化合物的转化关系。 （2）将铝及其化合物的两性与过量计
算相结合。（3）结合图像综合分析。（4）充分利用守恒关系。
经典题：
例题1 :（ 1996年上海高考）0.1 mol镁粉分别在足量的 O2、CO2、N2中燃烧，生 成固体的质量依次为
W1、W2、W3。下列关系式正确的是 （ ）
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A . W2>W 1>W 3 B. W1=W 2>W 3 C. W1=W 2=W 3 D . W3>W 2>W 1
方法： 将方程式比较后分析。
J［塘
向斯
捷径：反应式依次为 2Mg+0 2
*
2MgO , 2Mg+2CO \2MgO+C , 3Mg+N 2
Mg 3N2，根据计算式可求出答案为 A。
B。
总结： W2中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选
例题2 : （2000年全国高考）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分
子混凝剂的化学式可表示为 ［Al 2（OH）nCIm yH 2O］，式中m等于 （
）
A . 3-n B. 6-n C. 6+n D . 3+n
方法：电荷守恒（化合价代数和为0）。
捷径：根据化合价的代数等于 0得，2 X3=n+m ，所以m = 6 — n。答案为 B。
总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。
策略12铁方面试题的解题方法与技巧
金点子：
铁是中学化学中的重要变价元素。 在高考中有关铁方面的试题主要类型有： 性质分析、实
验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。
1.性质分析试题的解题方法
此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。
2 .实验原理与操作试题的解题方法
此类试题要求考生从实验目的、
实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较
为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、
Fe（OH） 2制取实验等。
3 .有关铁方面的计算试题的解题方法
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此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。 在解题时尽可能利用守恒法
求解。
经典题：
例题1 : （ 1993年全国高考）.a、b、c、d、e分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属
中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体； （2）b与d的硝酸盐反应,置换出单 质d ； （3）c
与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、 e依次为 （ ）
A ? Fe Cu Al Ag Mg C ? Mg
Cu Al Ag Fe
B. Al Cu Mg Ag Fe
D. .Mg Ag Al Cu Fe
方法： 寻找突破口，并从突破口推出其它金属。
捷径： 以c、e金属钝化为突破口，由（1） (3) (4) 知c为Al，再由（4 ）知e为Fe
有上述结果和（1 ）知a为Mg，最后由（2 ）知b为Cu、d为Ag。解此题的关键是确定 c， 然后很容易判断出
e、a。得答案为C。
总结：判断出c为Al，e为Fe,就可舍去选项 A、B，由（2）确定b和d的活泼性。 这样判断可简捷些。
例题2 :（ 1995年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后， 分别插入下列溶液中， 放置片刻，铜片质
量增加的是 （ ）
A ?硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D ?盐酸
方法：从反应过程进行分析。
捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入
硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应
CH3CH2OH+CUO CH3CH0+CU+H 20,铜片又恢复到原来的质量。
若插入盐酸中， 表
面的CuO溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍
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