金属的化学性质
教学目标： 1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置 换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属 活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语 言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观
1） 激发学习化学的兴趣
2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点：
金属活动性顺序 教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究 教学方法：
实验探究 多媒体 课 时： 一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的 高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你 知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。） 讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe + 2O2 == Fe3O4
高温
2Cu + O2 == 2CuO
高温
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3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
现象 金属 镁 锌 铁 铜 （A组）稀盐酸 有大量气泡产生生，金属 溶解，反应剧烈 有反应的化学方程式 （A组）稀盐酸 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 + H2 FeCl2 + H2 金较属多溶气泡解产，生，Zn + 2HCl ==== ZnCl2 反 应剧 有烈少 量气泡产生 Fe + 2HCl ==== 无 明显现象 四 位先生的表情：
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反
应出来 实验 溶液中 现象 上附着一层红色固体 化学方程式 Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag 无 1、铁钉浸入硫酸铜 溶液蓝色变浅，铁钉 2、铜丝浸入硝酸银 铜丝上附有白色固体 溶液中 3、铜丝浸入硫酸亚 铁溶液中 无明显现象 思考：通过实验 1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验 1 说明铁的活动性强于铜。
实验 2 说明铜的活动性强于银实验 3 说明铜的活动性弱于
铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银. 三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
Mg + 2HCl MgCl 2 ZnCl2 + H2 + H2 Zn + 2HCl Fe + 2HCl Cu + 2AgNO3 单质 化合物 化合物 单质 FeCl2 + H2 Cu(NO3)2 + 2Ag 四、置换反应
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合 物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较
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化学金属的化学性质教案
