精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题04（解析版）
(1)Si可用于制造光导纤维,而SiO2是半导体材料,太阳能电池的材料。()提示:×。SiO2可用于制造光导纤维,而Si是半导体材料,太阳能电池的材料。(2)光导纤维是新型无机非金属材料,玻璃、水泥是传统无机非金属材料。(提示:×。SiO2可用于制造光导纤维,是新型无机非金属材料。(3)二氧化硅既能与酸反应,又能与碱反应,是典型的两性氧化物。提示:×。二氧化硅是酸性氧化物。(4)玻璃器皿耐酸、碱的腐蚀。()())提示:×。玻璃中含有SiO2,与氢氟酸、碱等反应。(5)制粗硅的原理:C+SiO2提示:×。应生成CO。(6)非金属单质也可能与碱反应生成H2。()Si+CO2。()提示:√。非金属单质Si与NaOH溶液反应生成H2。(7)水玻璃是混合物,在空气中易变质。()提示:√。水玻璃是硅酸钠溶液,在空气中与CO2反应。(8)过量Cl2与Fe反应生成FeCl2,过量S与Fe反应生成FeS。提示:×。Fe与Cl2反应生成FeCl3。(9)工业上可用铝热反应的方法提取镁。()()提示:×。由于铝的还原性比镁弱,无法通过铝热反应提取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获取镁。(10)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:。()Al(OH)3↓提示:√。氯化铝与氢氧化钠溶液反应,当氢氧化钠少量时发生AlCl3+3NaOH+3NaCl。但氢氧化钠过量时发生AlCl3+4NaOH(11)Mg(OH)2
MgCl2(aq)Na[Al(OH)4]+3NaCl。()无水MgCl2可以实现一步转化。提示:×。MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢,加热氯化氢易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干1精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————可得到固体氢氧化镁,无法得到氯化镁固体。(12)由反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物。()提示:×。SiO2是酸性氧化物,与HF反应是其特性。(13)工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的。()提示:×。Mg在工业上用电解法冶炼,Cu用热还原法冶炼。(14)合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能。(提示:√。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。(15)金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,银和汞可以用热分解的方法冶炼。())提示:√。银和汞活泼性弱,可以用热分解的方法冶炼。(16)CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸。()提示:×。SiO2不溶于水,也不能和水反应生成硅酸。(17)二氧化硅是硅酸的酸酐,但不可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸。()提示:√。二氧化硅不能与水反应。(18)高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池。()提示:×。高纯度的SiO2可用于制造光导纤维,高纯度的硅可用于制造太阳能电池。(19)用过量氨水除去Fe溶液中的少量Al。(3+
3+3+
3+
)3+
3+
提示:×。氨水与Fe和Al均能反应生成氢氧化物沉淀,不能将Fe中Al除去。(20)水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。()提示:×。水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等。(21)将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,可除去铜绿。(提示:√。盐酸与铜绿[Cu2(OH)2CO3]反应生成CuCl2。)(1)硅与氢氟酸反应:Si+4HFSiF4↑+2H2↑。Na2SiO3+2H2↑。(2)硅与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O(3)碳与二氧化硅反应:SiO2+2CSi+2CO__↑。SiF4↑+2H2O。(4)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF2精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH(6)二氧化硅与Na2CO3反应:SiO2+Na2CO3(7)二氧化硅与CaO反应:SiO2+CaO(8)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HClNa2SiO3+H2O。Na2SiO3+CO2↑。CaSiO3。2NaCl+H2SiO3↓。H2SiO3↓+Na2CO3__。(9)硅酸钠溶液中通入二氧化碳:__Na2SiO3+CO2+H2O(10)工业制玻璃的两个反应:Na2CO3__+__SiO2SiO2+CaCO3CaSiO3+__CO2↑。2Al2O3。2Fe+Al2O3。2Al3++3H2↑。Na2SiO3__+__CO2↑;(11)铝与氧气反应:4Al+3O2(12)铝热反应:2Al+Fe2O3(13)铝与酸反应:2Al+6H+
(14)铝与碱反应:2Al+2OH-+__6H2O(15)氧化铝的两性:Al2O3+6H+Al2O3+2OH-__+3H2O2[Al(OH)4]-+__3H2↑。2Al3++3H2O__。2[Al(OH)4]-__。(16)氢氧化铝的两性:Al(OH)3+__3H+Al(OH)3+__OH-Al3++__3H2O__。[Al(OH)4]-__。3+
(17)向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。(18)Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2,离子方程式为[Al(OH)4]+CO2(19)Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合:3[Al(OH)4]-+__Al3+(20)氢氧化铝胶体的制备:Al3++__3H2O成沉淀而净水。(21)铜锈的生成:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。2CuO+CO2↑+H2O。2Cu2++CO2↑+3H2O。-
Al(OH)3↓+HC。4Al(OH)3↓。Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形(22)碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3(23)碱式碳酸铜与酸反应:Cu2(OH)2CO3+4H+
3精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————(24)氧化铜受热分解:4CuO2Cu2O+O2↑Cu+Cu2++H2O。(25)氧化亚铜与酸反应:Cu2O+__2H+(26)镁与水反应:Mg+2H2OMg(OH)2+__H2↑。2MgO+C。(27)镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+__CO2(28)合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(29)合金的性能:合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。①熔点:一般比它的各成分金属的低。②硬度和强度:一般比它的各成分金属的大。1.(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()Cu+ZnSO4
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2
CaCO3↓+H2O2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3
2Fe(OH)3+3MgCl2
【解析】选C。金属活泼性Zn>Cu,CuSO4溶液中加入足量Zn粉,置换出铜单质,溶液蓝色消失,A正确;久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3,B正确;Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2和水蒸气反应,最终生成Na2CO3,C错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀,D正确。2.(2019·江苏高考)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()Cl2(g)FeCl2(s)MgO(s)A.NaCl(aq)B.MgCl2(aq)C.S(s)Mg(OH)2(s)SO3(g)H2SO4(aq)4精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【解析】选B。A项,Cl2与Fe反应生成FeCl3,错误;B项,MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀,煅烧Mg(OH)2生成MgO固体,正确;C项,S与O2燃烧只能生成SO2,错误;D项,NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3,方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O3.(2019·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【解析】选C。高纯度的硅用作光电转化材料,如光感电池;储存材料,如芯片等,A正确。铝合金材料质量轻、硬度大、耐腐蚀,广泛用于制造高铁车体等,B正确。活性炭具有很强的吸附性,能去除异味,但不能杀菌消毒,C错误。碘酒是一种常见药品,它可以使菌体蛋白质变性,能杀死细菌、真菌等,因此常用于伤口消毒,D正确。4.(2015·全国卷Ⅰ)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(选项A反应后滴加KSCN溶液将铜粉加入1.0mol·LBFe2(SO4)3溶液中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔C细打磨过的铝箔在酒精灯上加熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低热将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入先有白色沉淀生成,后变为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的DNaOH溶液至不再有沉淀产生,再浅蓝色沉淀滴加0.1mol·L-1
-1
NaHCO3↓+NH4Cl,错误。())实验现象结论3+
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼小CuSO4溶液【解析】选D。稀硝酸与过量的Fe充分反应生成硝酸亚铁、NO气体和水,无三价铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色,A错误;Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫5
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