2024-2024学年度高二年级9月份月考
化 学 试 题
本题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上，写在卷子上无效。
第I卷（选择题 共51分）
一、选择题（3×17=51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是（ ）
A．已知石墨比金刚石稳定，则反应C（石墨，s）＝C（金刚石，s）为吸热反应 B．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
C．对于反应：①S（g）+O2（g）═SO2（g）；②S（s）+O2（g）═SO2（g），当等质量硫
单质参与反应时，放出热量：①＜②
D．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则
2E1＝E2
2．水煤气变换反应是重要的化工过程，反应方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2
（g）△H．我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应△H＜0
B．根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程 C．整个历程中两个H2O分子都参与了反应 D．使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的△H
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.0kJ?mol﹣1
1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣192.9kJ?mol
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol﹣1 B．反应①中的能量变化如右图所示
﹣1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ?mol
4．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658 5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 ②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3） C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3）
B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2） D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）
﹣1
6．已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣702.2kJ/mol Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ） A．﹣260.4kJ/mol
1
B．﹣254.6kJ/mol
C．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol
7．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（ ） A．使用光催化剂不改变反应速率
B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
8．已知反应2X（g）+Y（g）?Z（g），某研究小组将4mol X和3mol Y置于容积不变的密闭容器中，测定一定时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
t/min
2
3.5
5
6
X的转化率 30% 40% 70% 70%
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在5.5min时，v正（X）＝2v逆（Z） C．6min时，容器中剩余1.4mol Y
D．其他条件不变，将X的物质的量改为6mol，则可得到3mol Z
9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为放热反应，则下列说法正确的是（ ） A．单位时间内生成2mol SO2，同时生成1mol O2，说明反应达到平衡状态 B．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后生成2mol SO3（g） 10．在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ
mol—1表示。下列说法不正确的是（ ）
1
A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
11．往10mL 0.2mol?L﹣1NaI溶液中滴加4～5滴0.1mol?L﹣1FeCl3 溶液后，再进行下列实验，可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是（ ） A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgC1沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色 12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 13．已知反应，mA（g）+nB（s）?pC（g），A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
A．正反应吸热，m必定大于p B．正反应吸热，m必定小于p C．正反应放热，m必定小于p D．正反应放热，m必定大于p 14．已知：
（g）? （g）+H2（g）△H1＝+100.3kJ?mol﹣1①
1
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ?mol② 则温度升高，反应③：（ ） A．增大
B．不变
C．减小
D．不能确定
（g）+I2（g）?
（g）+2HI（g）的平衡常数变化趋势为
﹣1
15．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（ ）
A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 B．在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此反应的△S＞0 C．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 D．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应能自发进行
16．一定条件下氨的分解反应2NH3?N2+3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氮气表示该反应的速率为（ ） A．0.08mol/（L?s） C．1.6mol/（L?s）
B．0.16mol/（L?s） D．0.32mol/（L?s）
17.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) 选项 实验事实 A 结论 其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出S沉淀所当其他条件不变时,增大反应物浓需时间越短 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 度,化学反应速率加快 催化剂一定不参与化学反应 B C D
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、反应开始时速率相同 形状相同的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应正反应速率加快,逆反应速率不变 1
山西省临猗县临晋中学2024-2024学年高二9月月考化学试题 Word版含答案
