（化学）中考化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)
一、中考化学除杂分离和提纯
1．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（ ）
A．1→2→4→3 C．4→3→1→2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
B．2→1→3→4 D．3→4→2→1
碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体。要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：4→3→1→2，故选C。
2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ） 序号 A 混合物（括号内为杂质） 硫酸铜溶液（稀硫酸） 二氧化锰（氯化钾） 氯化钠（碳酸钠） 二氧化碳（一氧化碳） 除杂试剂或方法 加入过量的氧化铜，过滤 加水溶解，过滤，洗涤，烘干 过量稀盐酸，蒸发结晶 点燃 B C D
A．A 【答案】D 【解析】
B．B
C．C
D．D
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。故选D。 【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）
A B C D 物质（括号内为杂质） CO2（HCl） NaCl溶液（Na2CO3） CuSO4溶液（H2SO4） 铁粉（锌粉） 操作方法 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、除去CO2中的HCl，把气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，氢氧化钠溶液既能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，A不正确；
B、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除去了碳酸钠，但又生成了硫酸钠，引进新的杂质，B不正确；
C、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加过量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，从而除去了硫酸，过量的氧化铜用过滤除去，C正确；
B．B
C．C
D．D
D、除去铁粉中的锌粉，加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥。铁和锌在金属活动性顺序中都排在铜的前面，都能与硫酸铜反应生成铜，所以最后得到固体只有铜，D不正确。故选C。 【点睛】
利用化学方法给混合物除去杂质时，既要把杂质除去，又不能引进新的杂质。选择物质方法，就是要把杂质转化为与主要物质不同状态的物质。
4．除去CO2气体中少量CO，可采用的方法是（） A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过水中
C．把混合气体通过灼热的CuO粉末 D．把混合气体通过足量的澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳不能支持燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃。故A错；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳。故B错； C、通入灼热氧化铜，CuO+CO
加热Cu+CO2，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳
又增加了二氧化碳。故C正确；
D、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，除去的是二氧化碳。故D错。 故选：C。 【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
5．下列有关除杂或鉴别实验设计中，方法错误的一项是 。 选项 A B C D 实验目的 除去CO中少量CO2 除去CaO中少量CaCO3 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 区别浓HCl和浓H2SO4 方法 先通入足量的NaOH溶液，再干燥气体 加入适量的稀HCl，过滤，洗涤，干燥 分别向溶液通入CO2气体，观察现象 打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成
A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、先通入足量的NaOH溶液，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，再干燥气体可以除去水，故可以除去CO中少量CO2，正确；
B、加入适量的稀HCl，则盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂的原则，错误；
C、分别向溶液通入CO2气体，没有现象的是氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，故可以分别向溶液通入CO2气体，观察现象的方法鉴别二者，正确； D、打开试剂瓶的瓶盖，有白雾的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸，故可以采用打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成的方法鉴别二者，正确； 故选：B。 【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B．B
C．C
D．D
6．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 待提纯的物质 A B C D FeSO4溶液(CuSO4) KCl( MnO2) NaCl溶液(FeCl3) CO2（CO） 除去杂质的方法 加入适量Zn粉，过滤 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 加入过量NaOH溶液，过滤 通过灼热的足量的CuO
A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、向混合溶液中加入适量锌粉，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合题意；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，可将二氧化锰除去，然后蒸发
B．B
C．C
D．D
结晶可得氯化钾，不符合题意；
C、向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，虽然除去了杂质，但是氢氧化钠过量，引入了新的杂质，不符合题意；
D、将混合气体通过灼热足量的氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，符合题意。 故选D。 【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
7．下列实验操作中不能达到实验 目的的是 选项 A B C D 实验目的 除去氯化钠中混有的少量泥沙 鉴别稀硫酸和稀盐酸 除去氧化钙中的碳酸钙 鉴别NH4Cl和K2SO4 方案 过滤 加入BaCl2溶液和稀HNO3 高温煅烧 加入熟石灰研磨
A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的； D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。 故选：A。
B．B
C．C
D．D
8．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是 A．分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸 B．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末 ---- 加入稀盐酸
C．除去部分变质的NaOH中的杂质----加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液 D．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤
(化学)中考化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)
