课时分层作业(七)
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
1．下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是( ) A．H2O C．C6H6
B．NH3 D．C2H2
D [H2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C采取sp2杂化，C2H2分子中含有两个π键，C采取sp杂化。]
2．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为( ) A．平面四边形 C．四角锥形
B．正四面体形 D．平面三角形
B [sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。]
3．鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )
A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
A [sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°。] 4．下列微粒中含配位键的是( )
【导学号：79652086】
－＋①N2H＋5 ②CH4 ③OH ④NH4
⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O ⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧
＋
B．③④⑤⑥⑦
1
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
C [形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH－中不含配位键。]
5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键
C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H＋等)都能形成配合物
B [配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B错误；Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。]
6．三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是( )
【导学号：79652087】
①3个P—Cl键长、键角均相等 ②空间构型为平面三角形 ③空间构型为正四面体 ④空间构型为三角锥形 A．①② C．③④
B．②③ D．①④
D [PCl3中P以sp3杂化，有一对孤电子对，结构类似于NH3分子，3个P—Cl键长、键角均相等，空间构型为三角锥形。]
7．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化
2
方式是( )
A．sp2、sp2 C．sp2、sp3
B．sp3、sp3 D．sp、sp3
C [中间的碳原子形成了一个π键，p轨道形成π键，3个p轨道减去一个p轨道，则两个p轨道参与杂化，杂化方式是sp2；两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。]
8．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价分别为
( )
A．＋2、－2 C．＋4、＋2
B．＋6、＋2 D．＋2、＋2
D [配体NH3是中性分子、不带电，故[Pt(NH3)6]2＋中Pt为＋2价；而Cl－作为配体，带1个单位负电荷，故[PtCl4]2－中Pt为＋2价。]
9．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )
【导学号：79652088】
A．m＝1，n＝5 C．m＝5，n＝1
B．m＝3，n＝4 D．m＝4，n＝5
B [由1 mol配合物与AgNO3反应生成1 mol AgCl，得知1 mol配合物电离出1 mol Cl－，即配离子显＋1价、外面还有一个Cl－。又因为是Co3＋，所以 [CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－。故m－1＝2，即m＝3，用排除法可知B选项正确。该配合物为[Co(NH3)4Cl2]Cl。]
10．有下列微粒：
①CH4；②CH2===CH2；③CH ≡CH；④NH3；⑤NH＋4； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2。 填写下列空白(填序号)：
(1)立体构型为正四面体的是________。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp
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2018-2019学年人教版高中化学选修3课时分层作业7
