实验三 酸碱标准溶液的配制和
标定(总6页)
--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-- --内页可以根据需求调整合适字体及大小--
一、授课计划 授课章节名称 实验三 酸碱标准溶液的配制和标定 授课 时数 4 教 学 目 的 要 求 教 学 重 点 教 学 难 点 教学 方法与手段 1.复习巩固天平的使用方法 2.掌握酸碱溶液的配制和标定方法 3.巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势 4.巩固容量瓶的使用方法 滴定操作、酸碱的标定方法 滴定操作 讲授 讨论 示教 指导 作业与 实验报告 思考题 教 学 后 记 1
二、课时教学内容 教 学 内 容 小结 实验三 酸碱标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制、保存方法 2、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法 二、实验原理 浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制成准确浓度的溶液，只能先配成近似浓度的溶液，然后用其他基准物质进行标定。 常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠Na2CO3 常用于标定碱溶液的基准物质有：邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4 用Na2CO3标定HCl溶液反应方程式如下：Na2CO3+2HCl==CO2+2NaCl+H2O，由反应式可知，1mol HCl正好与1/2mol Na2CO3完全反应。由于生成的H2CO3是弱酸，溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色即为终点。根据c(HCl)V(HCl)= 2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)。即可计算出HCl的准确的浓度。式中m(Na2CO3)为每次滴定时所用的质量，g；M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量，g/mol；V(HCl)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(HCl)为所求盐酸溶液的准确浓度。 用KHC8H4O4标定NaOH的反应方程式如下：C8H5KO4+ NaOH = C8H4NaKO4+H2O，由反应式可知，1mol NaOH正好与C8H5KO4完全反应，滴定终点呈碱性，可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为终点。根据c(NaOH)V(NaOH)= m(C8H5KO4)/M(C8H5KO4)。即可计算出NaOH的准确的浓度。式中m(C8H4NaKO4)为每次滴定时所用的质量，g；M(C8H4NaKO4)为C8H4NaKO4的摩尔质量，g/mol；V(NaOH)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(NaOH)为所求盐酸溶液的准确浓度。 2
实验三酸碱标准溶液的配制和标定
