高2024届高2024级高三化学一轮复习之专题课后练习24

由天下分享时间：2024/11/26 1:35:50 加入收藏我要投稿点赞

专题课后练习(二十四) 弱电解质的电离平衡

1.(2024四川成都石室中学期中)下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )

①用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 ②HF与NaCl不能发生反应 ③常温下,0.1 mol·L－1 HF溶液的pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2

⑤HF与水能以任意比混溶 ⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A.①② C.③④⑥

B.②③⑤ D.③

【参考答案】: D [试题解析]: ①用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明溶液中导电离子浓度较小,可能是c(HF)较小引起的,不能证明HF是弱酸,错误；②HF与NaCl不能发生反应,说明HF的酸性比HCl弱,但不能证明HF是弱酸,错误；③常温下,0.1 mol·L－1 HF溶液的pH为2.3,说明HF部分电离,则HF是弱酸,正确；④HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2,说明HF的酸性强于H2CO3,但不能证明HF是弱酸,错误；⑤HF与水能以任意比混溶,与其酸性强弱无关,错误；⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明HF溶液具有酸性,不能证明HF是弱酸,错误。

2.(2024河北承德期末)25 ℃时,几种弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是( )

化学式电离平衡常数 ===HCO－3＋HCN

B.HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝c(HCOOH)/[c(HCOO

－

HCOOH K＝1.8×10－4 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 HCN K＝4.9×10－10 A.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3＋CN－)·c(H＋)]

C.Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性

D.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3

【参考答案】: A [试题解析]: K越大,酸性越强,所以酸性强弱顺序：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO－3,D错误；根据强酸制弱酸原理,A正确；K(HCOOH)＝[c(HCOO－)·c(H＋)]/c(HCOOH),B错误；HCO－3在溶液中存在电离平衡和水解平衡,水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液显碱性,C错误。

3.(2024四川成都七中诊断)25 ℃时,用氢氧化钠调节浓度为2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸的pH(忽略体积变化),溶液中c(HF)、c(F－)与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A.a～b～d曲线代表c(F－)随pH的变化 B.25 ℃时,HF电离平衡常数的数值Ka＝10－3.6

C.从b点到c点发生的离子反应方程式是HF＋OH－===H2O＋F－ D.图中a点溶液粒子浓度大小是c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－) 【参考答案】: A [试题解析]: 本题考查弱电解质的电离平衡,侧重考查图像分析、电离平衡常数计算等。氢氟酸中加入氢氧化钠,随着氢氧化钠的量的增加,溶液的pH升高,溶液中的氟化氢分子浓度减小,氟离子浓度增大,故a～b～d曲线代表c(HF)随pH的变化,A错误；从图中b点分析,c(HF)＝c(F－)时,溶液pH＝3.6,则氟化氢的电离平衡常c?F－?·c?H＋?数Ka＝＝c(H＋)＝10－3.6,B正确；从b点到c点发生的反应

c?HF?为氢氧化钠和氟化氢的反应,HF为弱电解质,离子方程式为HF＋OH－

===H2O＋F－,C正确；从图中a点分析,氟化氢的浓度为1.6×10－3 mol·L－1,F－的浓度为5.0×10－4 mol·L－1,H＋的浓度为1.0×10－3 mol·L－

,所以溶液粒子浓度大小关系为c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－),D正确。

4.(2024辽宁葫芦岛协作校二模)常温下联氨(N2H4)的水溶液中有

－

N2H＋5＋OH K1；

＋－

N2H26＋OH K2,该溶液中微粒的物质的量

①N2H4＋H2O

②N2H＋5＋H2O( )

分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

＋