第二课时 共价键参数及等电子原理
一、教学目标
2、过程与方法：
3、情感态度与价值观：
二、重点与难点
重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 难点：键角
三、教学方式：探究式教学、小组合作学习 四、教学流程图 板块等 二、电子 原理 任务1、理解等电子原理 活动2、联系所学物质，理解等电子原理 任务4、键能、键长、键角的应用 板块一、认识键参数 任务1、认识键能及键能大小与化学键稳定性的关系 活动1、阅读某些共价键的键能 活动2、小组讨论键能大小与化学键稳定性的关系 活动1、阅读某些共价键的键长 活动2、小组讨论键长与键能的关系 活动1、听教师讲解键角 任务2、认识键长及键长大小与化学键稳定性的关系 任务3、认识键角及键角大小与化学键稳定性的关系 活动2、小组讨论键角大小与化学键稳定性的关系 活动1、小组讨论教师提出的问题 活动1、听教师讲解等电子原理 任务2、了解等电子原理的应用 活动1、阅读质谱仪的资料，了解等电子原理
五、教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动 回顾σ键、π键 板块一、认【复习】σ键、π键的形成条件及特点。 识键参数—【过渡】今节课我们继续研究共价键的三个参数。 【板书】二、键参数—键能、键长与键角 【提问】电离能概念。 【讲述】在第一章讨论过原子的电离能，我们知道， 原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子， 要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放 出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN 三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应 化学键的键能，通常取正值。 【板书】1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释任务1、认放的最低能量。通常取正值。 识键能及键【投影】表2-1某些共价键键能 能大小与化【观察分析】键能大小与化学键稳定性的关系？ 学键稳定性【板书】 键能越大，化学键越稳定。 的关系 【讲述】键长是衡量共价键稳定性的另一个参数， 是形成共价键的两个原子之间的核间距。 【板书】2、键长：形成共价键的两个原子之间的核 任务2、认间距。 识键长及键【投影】表2-2 某些共价键的键长－12【讲述】1pm=10m 长大小与化【观察分析】键长与键能的关系？ 学键稳定性【板书】键长越短，键能越大，共价键越稳定。 的关系 【过渡】分子的形状有共价键之间的夹角决定，下 面我们学习键角。 【板书】3、键角： 【讲述】在原子数超过2的分子中，两个共价键之间 例如，三原子分子CO2的结构式为任务3、认的夹角称为键角。O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；识键角及键又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是角大小与化一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明学键稳定性共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重的关系 要参数，分子的许多性质都与键角有关。 【板书】 两个共价键之间的夹角。 【投影】资料卡片 共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价 半径。 【思考与交流】 1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子 和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何 任务4、键能、用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更键长、键角的容易发生热分解生成相应的单质？ 应用 2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的 角度应如何理解这一化学事实? 3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学 键能、键长与键角 听教师讲解 观看表2-1 思考键能大小与化学键稳定性的关系 观看表2-2 思考键长与键能的关系 听教师讲解键角 小组讨论 板块二、等电子原理 任务1、理解等电子原理 任务2、认识等电子原理的应用 性质有什么影响？ 【投影】表2—3：CO分子和N2分子的某些性质 【讲述】表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 【板书】三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 【思考】我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。 【自学】科学视野：用质谱仪测定分子结构 现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子＋(C6H5CH3)，m／e＝91的峰是丢失一个 ＋氢原子的的C6H5CH2 ，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯。 【本节小结】 【板书设计】 二、键参数—键能、键长与键角 1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3、键角：两个共价键之间的夹角。 三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 小组汇报讨论结果 听教师讲解等电子原理 思考学过的等电子物质 自学科学视野
人教版高中化学选修三-2.1共价键(第2课时教案)
