第四章《非金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列实验现象的描述错误的是( ) A. 氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾
B. 红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒 C. 红热的铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色烟
D. 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
2.在一定温度和压强下,把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,试管内气体的体积缩小为原气体体积的,则原混合气体中NO和NO2的体积比为( ) A. 3∶l B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
3.有下列变化:∶Na2CO3→Na2SiO3,∶SiO2→H2SiO3,∶Na2SiO3→Na2CO3,∶CaO→CaSiO3,其中不能通过一步反应实现的是( ) A. 只有∶ B. ∶∶ C. 只有∶ D. ∶∶
4.下列关于硅和二氧化硅的说法中不正确的是( ) A. 硅和二氧化硅都是熔沸点很高、硬度很大的物质 B. 硅和二氧化硅都能与强碱(如氢氧化钠)溶液反应 C. 硅和二氧化硅都能与硫酸、硝酸反应 D. 硅晶体和二氧化硅都由原子构成 5.下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高,氨具有还原性 B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3+5O2
4NO+6H2O
C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定
6.实验室中制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是( ) A. N2
B. SO2 C. CO D. NO
7.已知硅酸不稳定,加热易分解;在高温下,二氧化硅能与碳酸钙、碳酸钠等反应生成硅酸盐。在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质是( ) A. 只有硅酸钠
B. 二氧化硅、硅酸钠及碳酸钠 C. 二氧化硅与碳酸钠 D. 硅酸钠与碳酸钠
8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )
A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水橙色褪去
D. 含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅
9.工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅(硅含量达99.9%以上),反应过程中不需要用到的反应物是( ) A. 单质碳 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 氯气
10.下列说法正确的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应 B. 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 C. 硅酸的酸性比碳酸的酸性强,且硅酸不溶于水 D. CO2与SiO2均具有氧化性,可作氧化剂
11.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易
分解:H2S2===H2S+S↓。实验室制取H2S时,某学生误将FeS2当作了FeS,反应完后,不可能生成的物质为( ) A. H2S B. S C. Fe2+ D. Fe3+
12.下列说法中正确的是( ) A. 硫与金属反应时一定作氧化剂 B. 硫与非金属反应时一定作还原剂 C. 硫与铁反应时生成硫化铁
D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
13.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是( ) ∶铜与硝酸溶液 ∶铜与氯化铁溶液 ∶锌与硫酸溶液 ∶铁与盐酸溶液 A. ∶∶ B. ∶∶ C. ∶∶ D. ∶∶∶
14.昆仑玉的主要成分是透闪石,化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法中不正确的是( )
A. 透闪石中镁元素的质量分数是钙元素的质量分数的1.5倍 B. 透闪石是新型陶瓷材料
C. 1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用,至少需要14 mol氯化氢 D. 它含有五种元素
15.下列各组物质在反应时生成白烟的是( ) A. 氢气在氯气中燃烧 B. 钠在氯气中燃烧 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 细铁丝在氯气中燃烧
二、实验题(共3小题) 16.该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(1)B中应该装下列________试剂(填字母)。 A.氯化钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。 通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
∶A中品红溶液褪色 ∶C中品红溶液不褪色 ∶D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为__________________________________。
17.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。请回答下列问题: (1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的污染物之一,这种刺激性气味气体为(填化学式)____________,反应的化学方程式为______________________________。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有(填字母) _______。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液_______,说明这种气体有______性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中,发生反应的化学方程式为________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________,若不能,请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂:________________。
18.某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答下列问题:
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:____________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接______、______接b,c接______、______接d;D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。 三、计算题(共3小题)
19.将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中,充分反应后,保持气体压强不变,水进入至量筒体积的一半处停止了,则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少? 20.用氨氧化法制硝酸时,如果氨的利用率是80%,则用3.4吨氨制得45%的硝酸多少吨? 21.标准状况下将3.36 L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收,氢氧化钠也全部反应,然后在低温下小心蒸发,得到不含结晶水的固体10.6 g,问所得固体中含有什么物质?其质量各为多少克?
四、填空题(共3小题) 22.(1)实验室制取氯气时,下列操作不正确的是________(填字母)。
A.装置∶可用于制取少量氯气 B.用装置∶除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置∶制取氯气 D.用装置∶干燥氯气
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂是____________、____________、____________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。
若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷
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