第四章《非金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列实验现象的描述错误的是( ) A． 氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾
B． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C． 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟
D． 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
2.在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（ ） A． 3∶l B． 1∶3 C． 2∶3 D． 3∶2
3.有下列变化：∶Na2CO3→Na2SiO3，∶SiO2→H2SiO3，∶Na2SiO3→Na2CO3，∶CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（ ） A． 只有∶ B． ∶∶ C． 只有∶ D． ∶∶
4.下列关于硅和二氧化硅的说法中不正确的是( ) A． 硅和二氧化硅都是熔沸点很高、硬度很大的物质 B． 硅和二氧化硅都能与强碱(如氢氧化钠)溶液反应 C． 硅和二氧化硅都能与硫酸、硝酸反应 D． 硅晶体和二氧化硅都由原子构成 5.下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A． 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B． 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C． 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D． 氨的催化氧化属于人工氮的固定
6.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是( ) A． N2
B． SO2 C． CO D． NO
7.已知硅酸不稳定，加热易分解；在高温下，二氧化硅能与碳酸钙、碳酸钠等反应生成硅酸盐。在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是( ) A． 只有硅酸钠
B． 二氧化硅、硅酸钠及碳酸钠 C． 二氧化硅与碳酸钠 D． 硅酸钠与碳酸钠
8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )
A． 紫色石蕊溶液变蓝色 B． 品红溶液褪色 C． 溴水橙色褪去
D． 含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅
9.工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅(硅含量达99.9%以上)，反应过程中不需要用到的反应物是( ) A． 单质碳 B． 氢气 C． 一氧化碳 D． 氯气
10.下列说法正确的是( )
A． 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 B． 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 C． 硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水 D． CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂
11.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易
分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为( ) A． H2S B． S C． Fe2＋ D． Fe3＋
12.下列说法中正确的是( ) A． 硫与金属反应时一定作氧化剂 B． 硫与非金属反应时一定作还原剂 C． 硫与铁反应时生成硫化铁
D． 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
13.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是( ) ∶铜与硝酸溶液 ∶铜与氯化铁溶液 ∶锌与硫酸溶液 ∶铁与盐酸溶液 A． ∶∶ B． ∶∶ C． ∶∶ D． ∶∶∶
14.昆仑玉的主要成分是透闪石，化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法中不正确的是( )
A． 透闪石中镁元素的质量分数是钙元素的质量分数的1.5倍 B． 透闪石是新型陶瓷材料
C． 1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol氯化氢 D． 它含有五种元素
15.下列各组物质在反应时生成白烟的是( ) A． 氢气在氯气中燃烧 B． 钠在氯气中燃烧 C． 氢气在氧气中燃烧 D． 细铁丝在氯气中燃烧
二、实验题(共3小题) 16.该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填字母)。 A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
∶A中品红溶液褪色 ∶C中品红溶液不褪色 ∶D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为__________________________________。
17.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题： (1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)____________，反应的化学方程式为______________________________。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：________________。
18.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答下列问题：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。 三、计算题(共3小题)
19.将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？ 20.用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%的硝酸多少吨？ 21.标准状况下将3.36 L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收，氢氧化钠也全部反应，然后在低温下小心蒸发，得到不含结晶水的固体10.6 g，问所得固体中含有什么物质？其质量各为多少克？
四、填空题(共3小题) 22.(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。
A．装置∶可用于制取少量氯气 B．用装置∶除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置∶制取氯气 D．用装置∶干燥氯气
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂是____________、____________、____________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。
若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷
