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篇一：2014厦门大学833分析化学考研真题 思睿厦大考研网
2014厦门大学833分析化学考研真题 Ⅶ 历年真题试卷与答案解析 历年考研真题试卷
厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析 科目代码：833 科目名称：分析化学
招生专业：环境科学、环境管理
考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、简答题
1. 简述定量分析的一般过程？
2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。 3. 简述生活用水的COD的测定方法。
4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。 5. 影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些？怎样影响的？ 6. 下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。
7. 为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却
不能？
8. 什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？ 二、计算题
1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L，至少应测定几次？（2005）f345678910∞
t3.182.782.572.452.372.312.262.231.96
2. 现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/L NaOH溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37）
3. 在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。计算说明Pb2+是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01）
4. 试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？
5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。（已知Ag+与Cl-络合物的（已知Ka（HL）=1.0×10-10，AgL2的lg11=3.0，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，AgCl2的lg12=7.0）
6. 某显色络合物MR2，M的总浓度为5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L，在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%，已知1=41104L/（mol.cm）。试计算该络合物的稳定常数。
7. 取25ml含MgCl2和HCl的水溶液，用0.2376mol/L的NaOH溶液滴定到pH=7.0，消耗22.76ml。另取10.00ml溶液，通过强碱型阴离子交换，收集全部流出液，以0.2376mol/LHCl溶液滴定，耗去33.20ml.求溶液中HCl和MgCl2的浓度。
三、设计题
1. 请设计一个分析常量NH4Cl+HCl混合溶液的实验方案并写明设计依据。
2. 请设计测定水硬度的实验方案。
3. 请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案 篇二：厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案 分析化学习题与部分思考题参考答案 第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL 0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：c(Ba(OH)2)(过量)?2?0.150?20.0?0.150?30.0?0.015mol?L?1 (20.0?30.0)?2
1.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。
m0.3250?103
答案：c(Zn)???0.01988mol?L?1 M?V65.39?250.02?
1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知?1?c?KMnO4??0.10mol?L?1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓?5?
度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?2??2??10CO2?8H2O
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