专题限时集训(八)B [专题八 电解质溶液]
(时间：40分钟)
1．将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图8－6所示，则a、b、c三种溶液分别可能为( )
图8－6
A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液 B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液 C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水 D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液
2．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是( )
＋
A．两溶液的H浓度相同
－
B．两溶液的OH浓度相同
C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同
＋
D．两溶液中由水电离的H浓度不同 3．25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是( ) A．100 ℃时，pH＝12的NaOH(aq)和pH＝2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH＝7 B．100 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH＝7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH>7 4．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是( )
－＋－＋
A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
－12－
B．浓度均为0.1 mol·L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO4)>c(Na＋＋＋－)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
－12－－
C．浓度均为0.1 mol·L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c(CO3)＋c(OH)＋
＋－1
c(HCO－3)－c(H)＝0.1 mol·L
－1＋
D．浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)＝c(CH3COO－－＋)>c(OH)＝c(H)
－3－1
5．25 ℃时，5.0×10 mol·L KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是( )
2－
A．c(H2A) －2－－＋＋ B．c(HA)＋c(A)＋c(OH)＝c(H)＋c(K) － C．HA电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变 D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.75 6．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( ) ＋－＋－－＋＋ A．含有NH4、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl)>c(NH4)，c(H) ＋－ B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na)>c(CH3COO) －＋－ C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋2c(H2S) －＋ D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH)＝c(H) 7．下列说法正确的是( ) ＋＋－－2－ A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HA)＋c(A) ＋2－ B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4)<2c(SO4) - 1 - C．物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L ＋ D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4)：①>②>③ 8．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水 －－ 中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，则下列判断不正确的是( ) A．该溶液的pH小于7 －－1 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.20 mol·L － C．c(CH3COOH) －－－1 D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.10 mol·L 9．(双选)下列化学原理表述正确的是( ) ＋ A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H浓度增大 ＋2－－ B．Na2CO3溶液中满足：c(Na)＝2c(CO3)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3) －2－＋ C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3＋H2OCO3＋H3O D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 －－ 10．(双选)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)＝n(CH3COO)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( ) A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相同 －－ D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)＝n(CH3COO) 11．25 ℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO －7K1 4.3×10 －5－8电离平衡常数 1.8×10 3.0×10 －11K2 5.6×10 回答下列问题： －1 (1)物质的量浓度为0.1 mol·L的下列四种物质： a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________；(填编号) －1 (2)常温下0.1 mol·L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________； ＋ A．c(H) cH＋B. cCH3COOH＋－ C．c(H)·c(OH) cOH－D. cH＋(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图8－7，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， ＋＋ 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)________醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； - 2 - 图8－7 (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－＋ )－c(Na)＝________。(填准确数值) 12．(1)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。 － ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05 mol。 －＋＋－ (2)已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： －＋＋－ A．c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) －＋－＋ B．c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) －＋＋－ C．c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) ＋－－＋ D．c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________________________________________________________________________， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。 ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 ＋ c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“＝”，下同)，混合后溶液中c(NH4)与c(Cl－＋－ )的关系c(NH4)________c(Cl)。 ＋3－ 13．环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4和PO4，一般可以通过两种方法将其除去。 (1)方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废 2＋－7－13－ 水中c(Ca)＝2×10 mol·L时，试计算溶液中c(PO4)(写出计算过程，已知Ksp[Ca3(PO4)2] －33 ＝2×10) (2)方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反 2＋＋3－ 应式为Mg(aq)＋NH4(aq)＋PO4(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 专题限时集训(八)B 1．A [解析] 分别露置在空气中，盐酸、硝酸挥发，其pH均变大，B、C、D项都错误。 - 3 -
(广东专用)高考化学二轮复习 专题限时集训(八)B专题八 电解质溶液配套作业(解析版)
