2020年广东省中招考试模拟试题
化学模拟试卷（一）
一 二 三 四 五 题 号 合 计 1-14 15-19 20-21 22-23 24-25 得 分
说明：1．全卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间
为80分钟，满分100分．
2．答题可以用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔按要求写在试卷上，但不能用铅笔或红笔． 3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35．5 Na—23 Mg—24 P—31 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
第I卷（选择题 共28分）
1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是 （ ） A．铁杵成针
B．焰火缤纷
C．冰雪消融
D．美酒飘香
2．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是 （ ） A．天然气
B．煤
C．石油
D．乙醇
3．下列关于“化学与生活”的认识不正确．．．的是 （ ） A．成年人缺钙易造成骨质疏松
B．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康 C．可用燃烧法区别羊毛和涤纶
D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺 4．下列实验操作中，正确的是 （ ）
A B C D
5．2020年春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感。甲型HINl流感与普通流感一样“可防可治”。甲型HlNl流感病毒属于 （ ） A．淀粉
B．蛋白质
C．油脂
D．葡萄糖
6．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。下列做法正确的 是 （ ）
①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火 ②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢 ③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污
④煤气泄漏及时打开换气扇排气 A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
7．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气，该气体是 （ ） A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．稀有气体
8．下列有关实验操作正确的是 （ ） A．用灼烧的方法鉴别羊毛毛线和腈纶毛线
B．用酚酞鉴别烧碱和纯碱 C．用闻气味的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
D．用火碱鉴别二氧化碳和二氧化硫
9．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是 （ ） A．食盐（NaCl）和细砂
B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）
D．蔗糖和味精
10．北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷（C3H8）。下列说法正确的是 （ ） A．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 B．铝合金硬度小、不易导热 C．丙烷中C、H元素的质量之比为3∶8
D．丙烷在常温常压下是固体
11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中正确的是 （ ） A．图示中共有4种物质
B．该反应属于置换反应
C．图示中的反应物都是单质 D．该图示不符合质量守恒定律 12．为加快建成“资源节约型城市”，惠州市推出多项措施，其中不属于．．．“节能减排”的 是 （ ）
A．禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源 B．“龙芯”绿色节能电脑引入惠州百所学校
C．加拿大太阳能有限公司将在大亚湾区安装太阳能发电设备 D．优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放
13．在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 （ ） A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42 B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
14．下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是 （ ）
A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH变化情况。 B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。 D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。
第II卷（非选择题 共72分）
15．（4分）已知①食盐、②氯化铵溶液、③葡萄糖、④甲烷、⑤碳酸钠溶液、⑥金刚石、
⑦石墨。试从上述物质中选择适当的编号填空：
（1）“西气东输”工程所输送的气体 ；（2）能做铅笔芯的是 ；（3）溶液pH>7的是 ；（4）属于有机物的是 。16．（4分）阅读材料并回答问题
材料一：通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸在温度高于16．6℃时是一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。
材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量钙。动物骨头中含有磷
酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。 （1）在10℃时，醋酸的状态是 ；
（2）一瓶食醋为500g，则一瓶食醋中至多含醋酸 g；
（3）已知过氧乙酸常温下能分解成醋酸和氧气：2CH3COOOH==2CH3COOH+X↑，
则X的化学式为 ；
（4）人们在熬骨头汤时常常加入少量食醋，这样做的理由是 。 17．（5分）已知X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从
Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。 （1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）若X是Hg，则Y是 ，Z是 。
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 。 （Y、Z用相应的元素符号表示）
18．（4分））阅读下列短文，根据短文的内容，运用你学过的有关知识填空：氢氧化钾（化
学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。
①纯净的氢氧化钾是白色固体； ②它极易溶解于水；
③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解； ④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳； ⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号） 。 （2）写出上面短文中⑤涉及到的有关的反应的化学方程式。 。 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。 19．（3分）某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨
水。由实验I得出的结论有 ，
（2）实验II（如上图中甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这一
现象的原因是 。
得 分 三、简答题。（本大题共2小题，共15分。）
评卷人
20．
（7分）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 （所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
（1）请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
装置 操作方法 实验现象 图A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升 图B 将充满二氧化碳的试管倒扣在烧碱溶液中 图C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 图D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 旁边集气瓶中冒气泡 图E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 （2）若再分别向A．B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：
A ；B 。 （3）C中反应的化学方程式为 。 21．（8分）根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃） 阳 离 子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Fe3+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 （1）Ba（OH）2的溶解性 ，从上表中找出一种微溶性盐 （填化
学式）。
（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液能不能发生反应 （填“能”或“不能”），
理由是 。
（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、
NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固
体混合物中一定含有 ，可能含有 ；
步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。 得 分 四、实验题。（本大题共2小题，共23分。）
评卷人
22．（11分）下面是实验室的常用仪器。请回答下列问题： ab
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）写出有标号的的仪器名称：② ③ ⑧
（2）请选择上述仪器的序号填空：制取一瓶CO2且随时控制气体的发生与停止用到的
仪器是 ；用KMnO4制取一瓶较纯净的氧气用到的仪器是 ， 其化学方程式为__________________________________________。
（3）如右A图，贮气瓶中已装入X气体，现开启分液漏斗活塞，将水放入贮气瓶中，
导出气体作燃烧实验，并用干燥的小烧杯、底部涂有澄清石灰水的小烧杯轮换罩在火焰上方观察现象。若X气体为CH4、H2、CO中的一种气体，则：当烧杯底部只有水雾、澄清石灰水不变浑浊，则证明X气体是 ；当烧杯底部没有水雾、澄清石灰水变浑浊，则证明X气体是 ；当烧杯底部既有水雾、澄清石灰水也变浑浊，则证明X气体是 。
（4）如果要将A图中的X气体导出，得到干燥气体进行其它实验，应在贮气瓶与尖嘴
管间加装一个气体的干燥装置，请你将B图补画完善为气体干燥装置，并在横线上填写应装入的试剂名称。
23．（12分）某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不
可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案： 在空气中灼烧 足量稀硫酸、加热
含铜废料 黑色固体及残留物 蓝色溶液及不溶物 ① ②
过滤 加铁屑 滤液 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末
③ 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ； ③ 。 （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的
方案更合理。理由是： 。 （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。
你认为丙这么说的道理是： 。 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。 请提出你的想法： 。 （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液
结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。 （5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为
1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________ _______。
24．（6分）2020年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部
喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色。
（1）NO2中氮元素的化合价为___ ____价，各元素的质量比为_ ___。 （2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3NO2 +H2O==2HNO3 +X，X的化学
式为____________________，判断的依据是______________________________。 （3）HNO3中氮元素的质量分数是 。 25．（8分）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15．25g，加热至不再产
生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
编号 1 2 3 4 加水的质量（g） 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 7．25 4．05 m 3 试求：（1）表中m值为___________。
（2）所制得氧气的质量。
答案仅供参考，若有错误敬请谅解！
2020年广东省中招考试 化学模拟试卷（一）
一、选择题（每小题2分，共28分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D C B B B A A A A A B C 二、填空题（本大题有5小题，共20分）
15．（1）④
（2）⑦
（3）⑤ （4）③或④
16．（1）固体 （2）25 （3）O2
（4）使骨头中的钙溶解，便于人体吸收
17．（1）Z>X>Y
（2）Ag；Cu （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
18．（共4分）（1）①②③ （2）2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+k2SO4
（3）密封保存，避免与二氧化碳和水接触
19．（共3分）（1）酚酞溶液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红
（2）酚酞溶液逐渐变红；浓氨水挥发出的氨分子运动到B中，溶于水使酚酞变红 三、简答题（本大题有2小题，共15分）
20．（共7分）（1）B试管内的液面明显上升；C水槽中的水倒吸入烧瓶中；E烧杯液体被吸入圆底烧瓶，在烧瓶内形成喷泉。
（2）A：无明显的现象变化；B：产生白色沉淀 （3）2 NaOH+ CO2＝Na2CO3 +H2O 2l．（共8分）（1）可溶 CaSO4
（2）不能 没有沉淀、气体或水生成
（3）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3 BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2↑ 四、实验题（本大题有2小题，共23分） 22．（共11分）（1）试管，锥形瓶，集气瓶
（2）③④⑥⑦，①②⑤⑨ 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）H2 CO CH4 （4）浓硫酸 （右图）
23．（共12分）（1）① 2Cu + O2 加热 2CuO ；③ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 。
（2）乙 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
（3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。将所得铜粉酸洗
后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。 （4）水污染或环境污染。
（5）4900，3060。将浓硫酸沿玻璃棒加入水中
五、计算题（本大题有2小题，共14分）
24．（共6分）（1）+4 7:16 （2）NO 质量守恒定律 （3）22.2%
25．（共8分）（1）3
（2）KClO3的质量为15.25g—3g==12.25g
解：设所得到O2的质量为X.
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
12.25g X 245/12.25==96/X X==4.8g 答：所制得氧气的质量为4.8g。
广东省2020年九年级化学中考模拟试题(一)人教版
