人教版高一化学必修二第一二章综合测试题
【答案】 A、D
【点拨】 由于Zn比Cu活泼，在形成的原电池中，Zn是负极，Cu是正极；电子从Zn片经导线流向Cu片；负极反应为Zn－2e===Zn2，正极反应为2H＋2e===H2↑；反
－
＋
＋
－
应一段时间后，因c(H)减小，故溶液的pH升高。
17．在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )
＋
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③⑤ C．①③⑥ 【答案】 C
【点拨】 根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断。①因有气体参加反应，增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量只会延长反应时间，不能加快反应速率；③通入CO2增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质的浓度不变，故反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都加快。
18．一定温度下，可逆反应M＋NA．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 【答案】 C
二、非选择题(本题包括5个小题，共46分) 19．(10分)
(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。
Q达到平衡时，下列说法正确的是( )
B．②④⑥ D．③⑤⑥
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①ⅡA族元素的最外层电子数( ) ②ⅦA族元素氢化物的沸点( )
③O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径( )
－
－
＋
＋
＋
④第三周期元素的最高化合价( )
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径( ) (2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空) ①氧化性：Cl2________Br2 ②酸性：H3PO4________H2SO4 ③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3 ④稳定性：H2S________H2O ⑤还原性：H2S________HCl
(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是________。 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】 (1)①a；②c；③b；④e；⑤b； (2)①>；②<；③>；④<；⑤>； (3)C
【点拨】 (1)ⅡA族元素的最外层电子数均是相同的，故应选a，ⅦA族元素氢化物中HF因含有较强的相互作用(氢键)而沸点很大，其余的随其相对分子质量增大而升高，故选c项；核外电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，故选b项；第三周期元素的最高化合价由＋1价递增到＋7价，故选e项；第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径随核电荷数递增而减小，故选b项。(2)依据元素同周期、同主族可得答案。(3)由元素周期律的实质可知，元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。故选C项。
20．(10分)某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下。回答有关问题：
(1)干电池的基本构造和工作原理。写出干电池工作时的电极反应式。MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，反应的化学方程式是______________________。
(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。
(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
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①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写了简要的实验步骤。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ②设计简单的实验证明所得晶体中含NH4和Zn2，并填写以下实验报告(已知Zn(OH)2
＋
＋
是两性氢氧化物且能溶于氨水生成[Zn(NH3)24])。
＋
实验步骤 实验现象 结论及有关离子方程式 (4)用__________法将NH4Cl和ZnCl2的晶体混和物分开，实验原理用方程式表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 【解析】 依据原电池的工作原理，可写出电极反应式和总反应式；利用NH4Cl和ZnCl2
易溶于水，MnO2难溶于水的性质，通过溶解过滤可得到NH4Cl和ZnCI2。由NH4与NaOH溶液共热产生NH3，Zn(OH)2既能溶于盐酸又能溶于氨水的性质，可选择试剂，设计正确的实验步骤。
【答案】 (1)Zn－2e===Zn2；2NH4＋2e===2NH3↑＋H2；2MnO2＋H2===Mn2O3＋
－
＋
＋
－
＋
H2O。
(3)①向烧杯中加入一定量的水，充分搅拌，然后过滤，将溶液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。
②
实验步骤 取少量晶体溶于水配成溶液 取少许溶液，加入NaOH溶液，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 NH3↑＋H2O 说明有Zn2Zn2＋＋＋实验现象 结论及有关离子方程式 说明有NH4 NH4＋OH＋＋－2NH3·H2O===Zn(OH)2＋取少许溶液向其中加入少量氨水或NaOH溶液，然后将其分为两份，向其中一份中加入盐酸，向另一份中加入氨水 加氨水或NaOH溶液后，产生白色沉淀，加盐酸后沉淀溶解，加氨水后沉淀溶解 2NH4或Zn2＋2OH=== ＋＋－Zn(OH)2↓ Zn(OH)2＋2H===Zn2＋＋＋2H2O Zn(OH)2＋4NH3·H2O ===[Zn(NH3)4]2＋2OH＋－8 / 11
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＋4H2O (4)加热 NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
21．(6分)利用下述反应 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置，试回答： (1)该原电池的正极材料是____________，负极材料是____________，电解质溶液是____________。
(2)该原电池的负极反应式为____________，正极反应式为______________________________。
【答案】 (1)石墨 铜 FeCl3溶液 (2)Cu－2e===Cu2 2Fe3＋2e===2Fe2
－
＋
＋
－
＋
21．(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2
2SO3(正反应放热)。反应达到
平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母) a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______________(填字母) a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
【解析】 (1)由定义判断b正确；由于恒温恒容下的非等体积反应，压强不变说明气m
体的总物质的量不变，反应达平衡，c正确；由ρ＝和V都是定值，故ρ也始终不变，无
V法判断是否达到平衡，e错误；SO2和SO3的浓度大小关系不能作为平衡判定标志，a错；d中SO3的生成速率和SO2的消耗速率任意时间点都相等，d错。
(2)由化学平衡的影响因素可知：恒容下充入N2不改变反应混合物各成分浓度，平衡不
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移动；充入O2则增大了反应物O2的浓度，提高了SO2的转化率；催化剂不改变平衡，无法影响SO2的转化率；升高温度会使平衡逆向移动，降低SO2的转化率。
(3)由信息知消耗氧气的物质的量： 0．7mol－
5.6L
－＝0.45mol；
22.4L·mol121.28L
②反应达平衡时SO2和SO3的总物质的量为：－＝0.95mol，因为SO2和SO3
22.4L·mol1的消耗和生成关系为1:1，所以初始SO2的总量也是0.95mol；
③反应的n(SO2)＝0.45mol×2＝0.9mol，生成的n(SO3)＝0.9mol。 0.9mol
所以α(SO2)＝×100%＝94.7%
0.95mol
(4)在给定条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀，因此m(BaSO4)＝0.9mol×5%×233g·mol1＝10.5g。
－
【答案】 (1)bc (2)b (3)消耗氧气的物质的量： 0．7mol－
5.6L
－＝0.45mol
22.4L·mol1反应的n(SO2)＝0.45mol×2＝0.9mol， 生成的n(SO3)＝0.9mol SO2和SO3的物质的量之和： 21.28L
－＝0.95mol
22.4L·mol1反应前SO2的物质的量：0.95mol 0.9molSO2的转化率：×100%＝94.7%
0.95mol
(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)＝0.90mol×5%×233g·mol1＝10.5g
－
22．(10分)将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下反应生成NH3，达到平衡时，NH3占25%(体积分数)。
求：(1)进入容器N2和H2的体积比； (2)N2的转化率
(3)反应前后的压强之比， (4)反应前后的密度之比。
【答案】 (1)1:3 (2)40% (3)5:4 (4)4:5 【点拨】 设进入容器N2为xmol，H2为ymol， M＝4.25×2＝8.5
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28x＋2y
(1)8.5＝解得x:y＝1:3
x＋y即V(N2):V(H2)＝1:3 (2) N2＋3H2
2NH3
开始(mol) 1 3 0 反应(mol) z 3z
2z 2z
平衡(mol) 1－z 3－3z
2z
×100%＝25%，z＝0.4mol
1－z＋3－3z＋2z
0.4mol
即N2的转化率为×100%＝40%。
1molp前n前p前(1＋3)mol5(3)＝。＝＝ p后n后p后4mol－2z4p前V后n后(4)＝＝ p后V前n前
p前4mol－2z4－2×0.44＝＝＝
5p后(1＋3)mol1＋3
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