人教版高一化学必修二第一二章综合测试题
人教版高一化学必修二第一二章综合测试题.
(本试卷满分100分，测试时间90分钟)
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．已知原子序数，可能推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 【答案】 B
【点拨】 由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。
2．根据原子结构特征，可以把可以归入此类的微粒是( )
三种微粒归为一类。下列微粒中，
【答案】 B
【点拨】 题中都是阴离子的结构示意图。
3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( )
A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar
【解析】 如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。
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由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C为Cl。
【答案】 C
4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 下列叙述正确的是( ) A．T的原子序数最小
B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>L C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物可用作耐火材料 【答案】 D
5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径A A．①② C．③⑤ 【答案】 B 6．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是( ) B．③④ D．③④⑤ L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.102 ＋6、－2 R 0.089 ＋2 T 0.074 －2 A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W 【答案】 D 7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( ) 2 / 11 人教版高一化学必修二第一二章综合测试题 A．只有④ C．①②③ 【答案】 C B．只有① D．全部 8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 【答案】 C 【点拨】 Fe＋2H===Fe2＋H2↑，加入CuSO4时发生反应Cu2＋Fe===Cu＋Fe2， ＋ ＋ ＋ ＋ 反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟Cu2反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。 ＋ 9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( ) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2 点燃 【点拨】 反应方程式为：H2＋Cl2=====2HCl，每破坏1molH—H和1molCl—Cl必生成2molH—Cl，由于燃烧放热，所以Q1＋Q2<2O3。 10．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( ) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 【解析】 钠原子最外层有一个电子，当它失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能。B正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以通常情况下氮气的化学性质很稳定C错误；任何化学反应 3 / 11 人教版高一化学必修二第一二章综合测试题 都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定。如合成氨反应需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应D正确。 【答案】 C 11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】 C 【点拨】 A、D是释放能量的化学反应．B、C是吸收能量的化学反应。但B不是氧化还原反应。 12．反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知( ) A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石知石墨可以相互转化 C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化 【答案】 A、B 【点拨】 由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明金刚石的能量更高，能量越低表明这种状态越稳定，因此石墨比金刚石稳定。石墨和金刚石能量不同，但通过一定的能量变化可以达到相互转化的目的。 13．下列说法正确的是( ) A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 【答案】 C 【点拨】 A中废旧电池填埋处理易造成污染，B中充电电池放电时，化学能转化为电能，D中所有燃烧是放热反应，但达不到燃点反应不会进行。 14．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b上相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( ) A．a>b>c>d C．c>a>b>d B．a>c>d>b D．b>d>c>a 4 / 11 人教版高一化学必修二第一二章综合测试题 【解析】 原电池中活泼金属被腐蚀做负极，故金属活泼性：a>b，c>d，a>c，d>b则a>c>d>b。 【答案】 B 【点拨】 金属活动性强的判断方法有： ①根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；需要吸收的能量越大，其活动性越弱。 ②根据相同条件下，同种酸的盐溶液的pH的大小来判断：pH越大，其金属的活动性越强。 ③根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。 ④根据置换反应的规律来判断；活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。 ⑤根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：可用热分解冶炼的金属<可用热还原法冶炼的金属<只能用电解法冶炼的金属， ⑥根据原电池正负极来判断；作为负极的金属活动性强于正极。 15．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) ．．． A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快 【解析】 A选项中将相互接触的Fe片与铜片，浸入同一电解质溶液中，Fe片作负极不断溶解，Cu片作正极，H在Cu片上得到电子形成H2，故A正确；B选项中可以构成Fe－Cu、CuSO4溶液的原电池，其正极反应为：Cu2＋2e===Cu；负极反应为Fe－2e===Fe2 ＋ － － ＋ ＋ ，故Cu片上有Cu析出，正确；C选项中将Cu插入FeCl3溶液中时，发生化学反应：Cu ＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，而不是铜片上析出Fe，故C选项不正确。D选项中Zn粒和稀盐酸加入CuCl2溶液，Zn置换出的Cu附着在Zn的表面，在稀盐酸中形成无数个微小的原电池，从而加快了产生H2的速率。本题考查原电池的反应原理和电极反应的产物及原电池的应用。解答此类题目的关键是掌握电极反应的实质。 【答案】 C 16．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是( ) A．锌是负极，铜是正极 B．电子从铜片经导线流向锌片 C．负极的反应式为2H＋2e===H2↑ D．反应一段时间后，溶液的pH升高 ＋ － 5 / 11
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