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高三化学（无机推断题）精选汇编
1.( 14 分）下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。 （3）反应⑩的离子方程式是：_______
______。
（4）反应④ 的离子方程式是：___________________________________。
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
________________________________________________________________(6)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________。
1.( 14 分） ( l ）四（或4 ) VIII （共1分，错一个扣1分）
( 2 ）③ （1分）
－+2+
( 3 ) 3Fe +2 NO3 + 8H + ＝ 3Fe + 2NO↑+4H2O （3分）
2+－+3+
( 4 ) 3Fe + NO3 + 4H + ＝ 3Fe + NO↑+2H2O （3分）
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH
高温 高温 2K2FeO4+3KNO2+2H2O （3分）
(6)Fe4S5+8O2???2Fe2O3+5SO2（3分）
2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
ACB溶液电解①F③ABG④F ②DE（1）写出化学式F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数
;.
..
目 。
2.答案：（10分）（1）NH3、； （共2分）
（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O （2分） 8NH3+3Cl2
－
－
－
△ N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
3.（本题10分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
③ B 试回答下列问题： （1）写出C物质的化学式 ；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）指出元素X在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ，
⑤ ； （5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
。 3.（10分）（1）FeCl3 （2分） （2）④ （2分）（3）4、Ⅷ （2分）
＋2＋＋－
（4）FeS＋2H＝Fe＋H2S↑ （2分） H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋2Cl（2分）
2＋－－－
（5）2Fe＋ClO＋4OH＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl （2分）
2＋－3＋－
（或6Fe＋3ClO＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe＋3Cl ）
4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合
得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则
;.
A ① X E F ④ G A ⑤ F B C X ② D NaClO溶液 H（红褐色沉淀）＋…… ..
①（4分）工业上反应II在 中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂
是 。
②（2分）D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”） ③（2分）反应I的化学方程式是 。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白
烟生成。则
①（2分）甲的电子式是 。
②（2分）写出B和甲反应的化学方程式是 。
③（3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程
式： 。
4.（15分）
（1）①接触室：98.3%的硫酸（或浓硫酸） ②酸
高温
③4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2
（2）① ②2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
-1
③4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol（其它合理答案均给分）
5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐
与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题；
(1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________； (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________； (3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)
cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol
1。则18前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·L?1·min?1，平衡时D的浓度为_________mol·L?1。
(4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；△H=－196.6kJ·mol?1。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ
Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。 A、40% B、50% 5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O == NH4HSO3
;.
C、80% (2分)
D、90%
..
(2)C(NH4)＞C(SO4)＞C(H+)＞C(OH－)(2分) (3)0.5 1 (2分)
(4)D (2分)
6.（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味
的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
?2?
请填写下列空白：
⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。
⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。 ⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________ 6.⑴四 Ⅷ ⑵2:1 ⑶②⑧
⑷3Fe+ NO3+ 4H= 3Fe
2＋
－
＋
3＋
+ NO↑+ 2H2O
⑸Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
7.（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） Y ＋氧气⑥ X C ④ ＋Y高温⑦ A A 电解 原电池 ⑤ 操作a G D溶液 D无水晶体 熔融 反应 △ ① ③ B溶液 氯气 ＋氧气 ＋氧气 ＋C E F G H 浓溶液 ② 请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）原电池反应①中正极的电极反应式为 7.（1）2Mg+CO2===2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)
;.
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（3）②4NH3+5O2
4NO+6H2O; (2分)
CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
（4）⑤C+4HNO3（浓）
+
-
（5）2NH4+2e= 2NH3↑+H2↑ (2分)
8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得
到黄色溶液。 请按要求填空：
⑴写出B的电子式：____________________。
⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。
⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________， 在实验室引发反应④的操作是____________________________________。 ⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。 8. ⑴Na[
＋
]Na ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
高 温2－＋
⑶3Fe＋4H2O
－
Fe3O4＋4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 ⑷2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2
－
＋3H2↑
9、（10分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2，A、E、J、N中含有同一种元素。 足量Ba(NOX3)2溶液J白色沉淀NEA高温③ 过滤① BFK高温 ④CLGO高压高温
②⑦D HDM⑤设备Ⅰ设备Ⅱ
H+II
回答下列问题：
⑴X的化学式为_______________，O的结构简式为____________________，其中属于置换反应的是______________(填序号)。
⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。 ⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．选择合适的温度 d．适度增大压强 e．及时分离出产物 f．对原料进行循环利用 g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是____________(填序号)。
⑶现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________________________________。 9．⑴H2O2 ② ⑵acdefgi 合成塔 ⑥
⑶Fe4S5+8O2???2Fe2O3+5SO2 ⑶CO2+2NH3???CO(NH2)2+H2O
;.
高温高压⑥
高考化学无机推断题大汇总(1)
