第2课时 酸碱中和滴定
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
一、酸碱中和滴定实验
1．概念和原理 (1)概念
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理
在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等 。即：c(H)·V酸＝c(OH)·V碱， c?OH?·V碱c?H?·V酸－则c(H)＝或c(OH)＝。
V酸V碱
＋
－
＋
＋
－
＋
－
2．主要仪器使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精密度：0.01 mL。 (2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。
3．主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。 4．指示剂的选择
(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 HCl溶液的滴定曲线。 (2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙
特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。 5．滴定操作
<5.0红色 <8.2无色 <3.1红色 变色范围(颜色与pH的关系) 5.0～8.0紫色 8.2～10.0浅红色 3.1～4.4橙色 >8.0蓝色 >10.0红色 >4.4黄色 －
－
特别提醒 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。 6．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次(×)
(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显(√) (3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶(√)
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(×)
化学 人教版选择性必修1第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定
