人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列表示中不正确的是 ．
A．1 mol氢 B．1 mol H C．1 mol SO42 D．1 mol CH4
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2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 3．标准状况下的2mol H2的体积为 A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．44.8L
4．欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是 ．A．酒精
B．苯
C．CCl4
D．汽油
5．2 mol Al的质量为
A．13 g B．26 g C．27 g D．54 g 6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2O 中
A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个水分子 D．含有3.01×1023个氧原子 8．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是 A．NaCl 溶液 B．AlCl3 溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液 9．下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A．56g N2 B．1.5 mol O2
C．100g Cl2 D．3.01×1023个SO2分子 10．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．只有② D．只有③
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分） 11．下列说法正确的是
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 12．下列叙述正确的是
A．1mol H2SO4的质量为98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．98g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 D．6.02×1022个H2SO4分子的质量是9.8g 13．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14．下列实验操作中叙述正确的是 A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．容量瓶用蒸馏水荡洗后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．1mol H2中含有的电子数为2NA B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA D．2g氢气所含的氢原子数为NA
16．下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是 A．150ml 3mol/LKCl溶液 B．75ml 1.5mol/LMgCl2溶液 C．100ml 1mol/LNaCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。 A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（ ） （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（ ） （3）分离水和汽油的混合物。（ ）
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（ ）
18．（14分）某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。 ① 计算所需NaCl固体的质量； ② 称量NaCl固体；
③ 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④ 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。 请回答有关问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量 g 。
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是 。 （3）使用容量瓶的规格是 mL。
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实
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际浓度比所要求 （填“大”或“小”）了。
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ 。
19．（18分）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
溶解 ①
蒸发、结晶、烘干
⑦
（1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式）。 （2）步骤④中，相关的离子方程式
。 （3）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是 。 （4）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 （填仪器名称）。 （5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的 。
参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分） 题号 答案 题号 1 A 9 2 D 10 3 D 11 4 A 12 5 D 13 6 B 14 7 C 15 8 C 16 BaCl2 ② 纯NaCl
试剂A ③
Na2CO3 ④
过滤 ⑤
适量盐酸 ⑥
称取粗盐 滤液
答案
A B AD CD ABD BC AC AB 三、填空题（共40分）
17．（8分）（1）B （2）C （3）D （4）E
18．（14分）
（1）5.85 （3分） （2）用玻璃棒搅拌 （2分） （3）100 （3分） （4）小 （2分）
（5）称量的质量是5.9g，与计算量不一致，（2分）因为托盘天平称量的感量是0.1g，所以不能称出5.85g。（2分）
19．（18分）
（1）NaOH （3分）
（2）Ca2+ + CO32- == CaCO3↓（3分）； Ba2+ + CO32- == BaCO3↓（3分）
（3）先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。 （3分） （4）100mL容量瓶（2分）、天平（2分） （5）防止局部过热液滴或晶体飞溅。 （2分）
高中化学必修一第一章《从实验学化学》测试题(附答案)
