新人教2024版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积学案

由天下分享时间：2024/11/25 11:26:18 加入收藏我要投稿点赞

第3讲物质的量气体摩尔体积

考点一物质的量、气体摩尔体积

[知识梳理]

一、物质的量 1.物质的量

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

2.物质的量的规范表示

x mol H2SO4

↓ ↓ ↓

数值单位指定微粒符号或微粒名称 3.阿伏加德罗常数

规定：以0.012kgC中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值约为6.02×10，单位为mol。公式：NA＝。

4.概念间的关系

－112

二、摩尔质量

1.概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol（或g/mol）。

2.数值：以g·mol子（原子）质量。

－1

为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分

3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝。三、气体摩尔体积 1.影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小（物质的本性）；

（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；（3）微粒的数目（物质的量的大小）。

2.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。标准状况下，Vm约为22.4L/mol。 3.基本关系式：n＝＝＝。

4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。四、阿伏加德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。

2.阿伏加德罗定律的推论

相同条件公式推论语言叙述同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与mMVmNVmMNA

T、p 相同 V1n1＝ V2n2p1n1＝ p2n2ρ1M1＝ ρ2M2T、V 相同 T、p 相同其摩尔质量（或相对分子质量）成正比

（1）对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。,（2）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。,（3）应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导（可通过pV＝nRT及n＝\\f(m,M)、ρ＝\\f(m,V)导出）。

[自主检测]

1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）（2017·高考海南卷）1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。（）

（2）2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA。（）（3）23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。（）（4）2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×10。（）（5）标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。（）（6）1mol任何物质都约含有6.02×10个分子。（）（7）标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。（）

（8）标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。（）

（9）标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol。（）（10）常温常压下，14gN2与7g乙烯（C2H4）所含原子数相同。（）（11）22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同。（）

答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）× （9）√ （10）× （11）√

2.填空题。

（1）含6.02×10个中子的3Li的质量是 g。（2）4gD2和20gO2的单质化合时最多能生成 gD2O。

（3）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。

解析：（1）根据n＝计算中子的物质的量，3Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算其质量。

（2）根据不足量的物质计算生成D2O的质量；O2过量。

（3）1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔12.4g－1

质量为M（Na2X）＝＝62g·mol；X的相对原子质量为62－2×23＝16。

0.2mol

答案：（1）1.75 （2）22 （3）62g·mol 16