该反应的化学方程式：____________________________________。 （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图?1）。
反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如题20图?2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
15．[2018浙江11月选考]（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯（P?Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g）
NH3（g）?H(298)=-46.2J?mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*； 表面反应：N*+H*
NH*；NH*+H*NH2* ；NH2*+H*
NH3*
脱附：NH3*NH3（g）
其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答： （1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 （2）标准平衡常数K=θpNH3/pθ?pN2/pθ??pH0.52/pθ?1.5，其中Pθ为标准压强（1×105Pa），pNH3、pN2和pH2
为各组分的平衡分压，如pNH3=NH3p，p为平衡总压，NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。 ①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则
Kθ=_____________（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是_______。
（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773，压强3.0105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。 A.合成氨反应在不同温度下的?H和?S都小于零
B.控制温度（773）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（二）高铁酸钾（2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电，调节电压，将一定量Cl2通入OH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得2FeO4。
（1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。 （2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。
16．[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出
发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。 （3）已知：As(s)+H2(g)+
3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 21O2(g)=H2O(l) ΔH2 22As(s)+
5O2(g) =As2O5(s) ΔH3 2则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 时，将20 mL 3 mol·L?1 Na3AsO3、20 mL 3 mol·L?1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
??
AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq)
???
AsO3AsO34(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(4)与反应时间（t）的关
系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。 a．溶液的pH不再变化 b．v(I?)=2v(AsO3)
3?c．c(AsO4)/c(AsO3)不再变化
3?3?d．c(I?)=y mol·L?1
②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。 ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为___________。
17．[2017·新课标I]近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L?1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 时，将0.10 mol CO2与
0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率?1=_______%，反应平衡常数=________。
②在620 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率?2_____?1，该反应的?H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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