CH3OCH3的选择性=
2?CH3OCH3的物质的量×100％
反应的CO2的物质的量①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲ 。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 ▲ 。 5．[2019北京]氢能是最具应用前景的能之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)ii.CO(g)+H2O(g)iii.CH4(g)……
iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。
CO(g)+3H2(g) ΔH1 CO2(g)+H2(g) ΔH2
C(s)+2H2(g) ΔH3
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接
H2和O2。
1
或2，可交替得到
①制H2时，连接_______________。 产生H2的电极反应式是_______________。 ②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。 6．[2019天津] 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3的电子式为__________________。 Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4?g??H2?g?SiHCl3?g??HCl?g?
?H1?0
②3SiCl4?g??2H2?g??Si?s?4SiHCl3?g?
?H2?0
?H3
③2SiCl4?g??H2?g??Si?s??HCl?g?3SiHCl3?g?
（1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称______（填
“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
（2）已知体系自由能变?G??H?T?S，?G?0时反应自发进行。三个氢化反应的?G与温度的关系
如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的?G小，主要原因是________________________。
（3）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。 a．B点：v正?v逆
b．v正：A点?E点
c．反应适宜温度：480?520℃
（4）反应③的?H3?______（用?H1，?H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有______（填分子式）。 7．[2019浙江4月选考] 水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。 （1）关于反应H2(g)＋1/2O2(g) H2O(l)，下列说法不正确的是________。 ．．．A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
（2）①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)________。 ②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)________。
（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1
MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因________。 ②如果水的离子积w从1.0×10?14增大到1.0×10?10，则相应的电离度是原的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，
其中生成的NH4HSO4可以循环使用。 ①阳极的电极反应式是________。 ②制备H2O2的总反应方程式是________。
8．[2018新课标Ⅰ卷] 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到
广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子
式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：
t/min 0 40 80 160 260 0 1300 61.2 3 170∞ p/Pa 8 35.3 40.5 42.9 45.2 49.62.1 63.①已知：2N2O5（g） 2NO2（g）
2N2O4（g）+O2（g） ΔH1=?4.4 J·mol?1 N2O4（g） ΔH 2=?55.3 J·mol?1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+
1O2（g）的ΔH =_______ J·mol?1。 2②研究表明，N2O（分解的反应速率v=2×10?3×pN2O5（Pa·min?1）。t=62 min时，测得体系中pO2 =2.9 5g）Pa，则此时的pN2O5=________ Pa，v=_______ Pa·min?1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 Pa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4（g）果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5
NO3+NO2 快速平衡
2NO2（g）反应的平衡常数p=_______Pa（p为以分压表示的平衡常数，计算结
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号）。 A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应） B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高
9．[2018新课标Ⅱ卷] CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要
意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=-75 J·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 J·mol?1
1C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 J·mol?1
2该催化重整反应的ΔH=______ J·mol?1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
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