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第七章 电解质溶液
1.
按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是： （A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。
（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上
的得失）。
2.
按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A
（A）其电阻随温度的升高而增大 （B）其电阻随温度的升高而减小
（C）其导电的原因是离子的存在 （D）当电流通过时在电
极上有化学反应发生
3.
描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C
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（A） 欧姆定律 （B） 离子独立移动定律 （C） 法拉第定律 （D） 能斯特定律
4.
0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是： I?0.001m的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度是：
I?1miZi2?0.006。 ?21miZi2?0.6 ；?25.
用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B
（A） 1:5 （B） 5:1 （C） 1:20 （D） 20:1
?1R2c2??5:1 ?2R1c16.
在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A） La3+ （B） Mg2+ （C） NH+4
（D） H+
7.
电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A） 强电解质 （B） 弱电解质 （C） 无限稀溶液 （D） m＝1的溶液 答案：C
8.
科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为
?m???m(1??c)。这一规律适用于：答案：B
（A） 弱电解质 （B） 强电解质的稀溶液 （C） 无限稀溶液 （D）m＝1的溶液
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9.
0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数??＝0.219，则离子平均活度为：答案：B
（A） 3.476×10－3 （B） 3.476×10－2 （C） 6.964×10－2 （D） 1.385×10－2
10.
在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的：
（A） 电导率 （B） 电阻 （C） 摩尔电导 （D） 电离度 答案：B
11.
对于0.002m的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m?是：
m??34m?3.175?10?3。
12.
已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导??m分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），
2－1则NH4OH的??）为：答案：B m（S.mmol
（A） 0.277×10－2 （B） 2.721×10－2 （C） 2.253×10－2 （D） 5.25×10－2
c?213. Ostwald稀释定律表示为 Kc???m，它适用于：答案：C
?m(?m??m)（A） 非电解质溶液 （B） 强电解质溶液
（C） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D） 无限稀释的电解质溶液
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物理化学复习题目含答案
