首页 > 学生作文 > 读后感 > 读后感800字 >

安徽省黄山市屯溪一中2024-2024学年高二下学期入学考试化学试题 Word版含答案

由天下分享时间：2025/1/21 14:11:27 加入收藏我要投稿点赞

屯溪一中高二年级线上教学效果检测

高二化学试题

考试时间：90分钟；总分100分

注意事项：

1.I卷用2B铅笔涂到答题卡上

2．II卷将答案填写在答题卡上相应位置可能用到的相对原子质量：

H-1. C-12. O-16. Na-23. Ba-137. S -16. Fe-56

第I卷（选择题)

一、选择题（16小题，每题3分，共48分）

1．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是 A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃

B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 C．服用阿司匹林（

）出现水杨酸反应时用小苏打解毒

D．利用双氧水和75%乙醇的强氧化性消杀新冠病毒

2．在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2

3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：

下列说法不正确的是（）．．．A．合成气的主要成分为CO和H2

B．①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni C．①→②过程吸收能量 D．Ni在该反应中做催化剂

4．298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)

的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A．溶液的pH不再变化 B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 D．c(I－)＝2ymol·L－1

5．反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

．

A B C D

6．已知反应2X?g??Y?g??Z?g?，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A．若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快

B．若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C．若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂 D．0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

7．COCl2(g)?CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

8．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )

A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

9．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L C．c(HCN)＞c(CN-) D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L

10．常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D．X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L －－

11．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×104，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是 A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中有CaF2沉淀产生

1D．该体系中，Ksp(CaF2)＝

Ka(HF)

12．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（已知质子交换膜的作用是只允许H+通过）（）

A．该电池在高温下工作的速度更快

B．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ C．b电极是电池的负极

D．该电池工作时，H+向左通过质子交换膜

13．关于化合物二苯基甲烷（A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色 C．其一氯代物有4种

14．丙烷的分子结构可简写成键线型结构

），下列说法正确的是 B．是苯的同系物

D．所有碳原子一定共平面

。有机物A的键线式结构为，有机物B

与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是 A．有机物A的一氯代物只有5种

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷 C．有机物A的分子式为C8H16

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

15．C8H8分子呈正六面体结构（如图所示），因而称为“立方烷”，它的二氯代物共有（）

A．3种 B．6种 C．12 种 D．24 种

16．有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与

－

CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 A．BrCH2CH2Br B．BrCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．ClCH2CH2Cl

第II卷（非选择题)

本题包括小四题(共52分)

17．建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题： (1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ?H1=+180.5kJ/mol

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ?H2= -574kJ/mol ③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) ?H3= -1160kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式

是。

(2)方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) ?H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____；

②T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是____； ③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；

④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此时v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

18．钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

回答下列问题:

（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一

系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

TiO2+易水解，“转化”利用的是TiO2+（4）则其水解的离子方程式为______________________；

的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀