江苏省盐城中学2013-2014学年高二第二学期期中考试化学试卷
（带解析）
1．一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度
-1-1-1
由0.1 mol·L降到0.07 mol·L时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L降到0.05
-1
mol·L时所需反应的时间为
A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s 【答案】B 【解析】
-1-1
试题分析：化学反应速率V(HI)=( 0.1 mol·L－0.07 mol·L)÷15 s=0.002mol/(L·s)．若
-1-1
反应速率不变，HI浓度由0.07 mol·L降到0.05 mol·L时所需反应的时间为(0.07
-1-1
mol·L－0.05 mol·L)÷0.002mol/(L·s)=10s。但是物质的浓度越大，反应速率越快，
-1-1
浓度越小，反应速率越慢。因此HI浓度由0.07 mol·L降到0.05 mol·L时，因为反应物的浓度小，所以时间要大于10s．因此选项为B。 考点：考查浓度对化学反应速率的影响的知识。
2．煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大
A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】C 【解析】
试题分析：①由于C单质的状态为固态，所以增加少量的碳，对化学反应速率无影响。②因为该反应是一个气体体积增大的反应，将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快。③保持体积不变,充入N2使体系压强增大，因为反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。④保持压强不变,充入N2使体系体积增大，则各种反应物的浓度会减小，化学反应速率会减慢。因此会对反应速率产生影响的是②④。选项为C。 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。
3．将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新 达到平衡后，A2B的物质的量 A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol
C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol 【答案】A 【解析】
试题分析：将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，反应达到平衡时A2B为0.3 mol；若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2；假如平衡不发生移动，因为物质的量减半，得到平衡时A2B为0.15 mol。 但是由于该反应的正反应是一个气体体积减小的反应，由于物质的量减小，容器内气体的压强也减小。减小压强，化学平衡逆向移动，所以重新达到平衡后，A2B的物质的量小于0.15 mol。因此选项为A。 考点：考查压强对化学平衡移动的影响的知识。
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4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应可表示为3X＋Y2Z
－1－1
B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L·s C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 D．升高温度，平衡常数一定增大 【答案】D 【解析】
试题分析：有图像可知X、Y是反应物，Z是生成物。当反应进行到0.4s时达到平衡。各种物质的物质的量浓度变化是：X：0.3mol/L；Y：01mol/L；Z：0.2mol/L．所以化学方程式是3X＋Y2Z。正确。B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为（0.2－0.1）
－1－1
mol/L÷0.4s=0.25 mol·L·s．正确。C．增大压强，物质的浓度增大，所以正逆反应速率均增大。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以化学平衡会向气体体积减小的方向移动，即平衡向生成Z的方向移动。正确。D．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应。若为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；若为吸热反应，则化学平衡常数增大。错误。
考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响的知识。 5．CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变 B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变 【答案】D 【解析】
试题分析：A．加入催化剂，加快了反应速率，但是反应的ΔH不随之改变。错误。B．温度降低，正、逆反应速率都减小，降低温度，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡向正反应方向移动。因此反应放出的热量增大。错误。C．恒容时充入稀有气体，由于物质的浓度不变，所以正、逆反应速率都不变；若充入H2，正、逆反应速率都增大。错误。D．改变压强，反应速率发生改变，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。正确。 考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
6．COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0下列有关说法不正确的是 A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变
C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
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D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 【答案】B 【解析】
试题分析：A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率。正确。B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，，则容器的容积就要扩大。各种物质的浓度就减小。由于生成物的系数大，所以生成物的浓度减小的多，反应物减小的少，所以化学平衡正向移动，COCl2的转化率增大。错误。C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1，若单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，则消耗Cl2的物质的量与生成的Cl2的物质的量相等，反应达到平衡状态。正确。D．平衡时，其他条件不变，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由于个反应为放热反应，所以升高温度，化学平衡逆向移动。故可使该反应的平衡常数减小。正确。
考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。
-1-+
7．在0.1mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO+H，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动
-1+
C．加入少量0.1mol·LHCl溶液，溶液中c(H)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动 【答案】B 【解析】
试题分析：A．加入水时，由于生成物的浓度减小的多，反应物的浓度减小的少，所以电离
－+
平衡向电解质电离的方向移动。错误。B．加入少量NaOH固体，由于发生反应：OH+H=H2O。
+
使c(H)减小。减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，即平衡向电离的方向移动。正确。C．加
-1+
入少量0.1mol·LHCl溶液，c(H)增大，平衡逆向移动，减小这种增大的趋势，但是总的
+－
来说，溶液中c(H)还是增大。错误。D．加入少量CH3COONa固体，溶液则c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，对醋酸的电离起到了抑制作用。正确。 考点：考查影响若电解质电离平衡的元素的知识。
－1
8．常温下0.1 mol·L氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入适量的氢氧化钠固体 B．将溶液稀释到原体积的 10倍
－1
C．加入等体积0.2 mol·L氨水 D．降低溶液的温度 【答案】A 【解析】
－
试题分析：A．加入适量的氢氧化钠固体，可以使溶液中c(OH)增大，可能使溶液的pH由a→(a＋1)．正确。B．将溶液稀释到原体积的10倍，溶液的pH减小，不可能变为(a+1)。错误。
－1
C．加入等体积0.2 mol·L氨水，氨水的浓度为（0.1+0.2）mol/L÷2=0.15mol/L．氨水浓度增大，溶液的pH增大，但是也不可能增大1个单位。错误。D．氨水中的一水合氨是弱
－
电解质。降低温度，电离程度减小，电解质电离的程度越小，溶液中的c(OH)越小，pH就越小。错误。
考点：考查影响弱电解质电离平衡的因素的知识。
9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 【答案】D 【解析】
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江苏省盐城中学2013-2014学年高二第二学期期中考试化学试卷(带解析)
