2024届高三化学二轮复习 高考模拟题试题十六（全国卷II）
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65
选择题
一、 选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。)
7、(2024·济南期末)中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( ) A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 答案 D
解析 白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。 8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol HClO中所含H—Cl键的数目为NA B.8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C.1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D.标准状况下，1 L 0.1 mol·L1 HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH4的数目为0.1NA 解析 A.HClO的结构式为H—O—Cl，不存在H—Cl键，故A错误；B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，一个分子中含有4个碳原子，故碳原子数为0.4NA，高温故B正确；C.C与CO2在高温下反应的方程式为：C＋CO2=====2CO，1.2 g C的物质的量为0.1 mol，与0.1 mol CO2反应生成0.2 mol的CO，即0.2NA，故C错误；D.常温时，pH＝7为中性，标准状
＋)，n(Cl－)＝0.1 况下，pH＝7为酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，根据溶液呈电中性，则c(Cl－)＞c(NH4
－
＋
＋的数目小于0.1N，故D错误。 mol，则NH4A
答案 B
9、下列化学用语表示正确的是( )
A.硫原子的结构示意图：
B.三氟化氮的电子式：
＋
＋
－
C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋H＋CO23 D.次氯酸的结构式：H—O—Cl
解析 硫原子的最外层电子数为6，图示为S2－的结构示意图，A项错误；NF3的电子式为
，B项错误；NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3，
C项错误；HClO分子中H、Cl均与O形成共价键，其结构式为H—O—Cl，D项正确。 答案 D
10、(2024·北京，8)2024年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A．In是第五周期第ⅢA族元素
＋－
115B. 49In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 答案 D
解析 Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，由In的核外电子排布可得In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；115 49In的中子数为115－49＝66，质子数为49，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3 11、锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是( ) A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂 B．原理图中的隔离膜为质子交换膜 C．负极反应式为Zn＋H2O－2e===ZnO＋2H D．电池工作时，当电路中通过0.2 mol电子时，消耗 3.2 g O2 答案 A 解析 活性炭有很强的吸附作用，可吸附空气，为电池提供氧化剂，选项A正确；该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，负极消耗OH－，正极产生OH－，OH－从正极移向负极，故隔离膜为阴离子交换膜，选项B错误；电解质溶液显碱性，H＋不能稳定存在，正确的负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，选项C错误；正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，电池工作时，当电路中通过0.2 mol电子时，消耗0.05 mol O2，即1.6 g，选项D错误。 － ＋ 12.(2024·西安高三模拟)碳热还原制备氮化铝总反应的化学方程式为Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)2AlN(s)＋3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)＝v(CO) B．c点切线的斜率表示该一氧化碳在t时刻的瞬时速率 C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间内该反应的平均反应速率 D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 答案 D 解析 根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，3v(N2)＝v(CO)，A项正确；c点处的切线的斜率是此时刻物质的浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，B项正确；图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率由单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，C项正确；维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向移动，新的平衡状态与原来的平衡状态不同，CO的平衡浓度不会相同，D项错误。 13、(2024年朝阳5月)25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是 ．．． A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B．b点溶液的pH=7 C．a→c过程中，n(CH3COO)不断增大 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO) 答案：B 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(共43分) 26(15分)．（2024年北京海淀5月）过氧乙酸（CH3CO3H）是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为： CH3COOH(aq) + H2O2(aq) CH3CO3H(aq) + H2O(l) ΔH = –13.7 kJ/mol － － （1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是_______。 （2）利用上述反应制备760 g CH3CO3H，放出的热量为_______kJ。 （3）取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。 实验1：在25 oC下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。 过氧乙酸质量分数/% 过氧乙酸质量分数/% 实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。 反应时间/h 反应温度/℃ 图1 图2 ① 实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0 ~ 6 h间， υ(CH3CO3H) = _______ g / h。（用含m的代数式表示） ② 综合图1、图2分析，与20 oC相比，25 oC时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______ （写出2条）。 （4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水
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