专题2 第二单元 化学反应的方向和限度第1课时 化学反应的方
向
一、选择题
1、知道了某过程有自发性之后，则( ) A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生 C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应 答案 A
2、(2020·济南期中)下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 答案 C
3下列不属于自发进行的变化是( ) A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．水电解生成氢气和氧气 D．铁器在潮湿的空气中生锈 答案 C
4下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol1 ΔS＝－280.1 J· mol1·K
－
－1
－
在常温常压下能自发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 答案 D
5现有反应：2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，下列有关说法正确的是( )
A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行 B．该反应熵增大(即ΔS＞0)
C．该反应在任何条件下一定能自发进行
D．自发过程一定使体系的熵增大 答案 B
6对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( ) A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关 答案 B
7．(2020·昆明期末)已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol1，下列说法正确的是( )
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案 A
8实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化。 关于该反应的下列说法中，正确的是( )
－
－
CH3OH(g)＋H2O(g)，
A．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 答案 C
9(2020·武汉高二月考)“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，ΔS＜0的是( ) A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g) B．2NO2(g)===N2O4(l) C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)
D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g) 答案 B
10灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰
B．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·molA．会变成灰锡 C．不能确定 答案 A
－1
，ΔS＝－6.61 J·mol1·K1)( )
－－
B．不会变成灰锡
D．升高温度才会变成灰锡
11．(2020·重庆高二期中)下列内容与结论相对应的是( )
选项 A B C D 答案 B
二、非选择题
12判断下列过程的熵变大于零还是小于零，用“>”或“<”填空。 (1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ΔS____0，判断的理由
________________________________________________________________________。 (2)2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋CO2(g)↑＋H2O(l) ΔS____0，判断的理由_______________。 (3)NaOH(s)===Na(aq)＋OH(aq) ΔS____0，判断的理由_____________________________。 (4)N2(g)＋3H2(g)
高温、高压
＋
－
内容 H2O(g)变成H2O(l) 硝酸铵溶于水可自发进行 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的ΔH＝－271 kJ·mol1ΔS＝8 J·mol1·K1 －－－结论 ΔS>0 因为该反应的ΔS>0 反应一定不能自发进行 反应在任意温度下都不能自发进行 2NH3(g) ΔS____0，判断的理由_____________________________。
答案 ①> 同一物质，固态、液态、气态的熵值依次增大 ②> 化学反应气体分子数增多，熵值增大 ③> 固体物质溶解，混乱度增大
④< 化学反应正向气体分子数减少，熵值减小
13．(2020·长春校级期末)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N2＋3H2
高温、高压催化剂
2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。
(2)如果一个反应的ΔH－TΔS＜0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的ΔS＝－198.2 J·mol
1·K－1，则其在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
－
答案 (1)N2(g)＋3H2(g)(2)能
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1
－
解析 (2)ΔH－TΔS＝－92.4 kJ·mol－1－298 K×(－0.198 2 kJ·mol－1·K－1)＜0，所以常温下该反应可以自发
2020年苏教版选修4 专题2 第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向
