综合测试
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷 选择题 (共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．绿色化学最理想的“原子经济”，就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是( )
A．硫化亚铜高温氧化的火法炼铜 B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛 C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜
D．镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷
【解析】 A项，Cu2S高温氧化的火法炼铜中还会产生SO2气体，不符合“原子经济”，错误；B项，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO的同时有H2O生成，不符合“原子经济”，错误；C项，Cu和浓硝酸反应制备Cu(NO3)2时还会生成H2O和NO2，不符合“原子经济”，错误；D项，苯与氢气发生加成反应只生成环己烷，原子利用率为100%，符合“原子经济”，正确。
【答案】 D
2．下列化学用语正确的是( )
A．氧原子的结构示意图： B．乙醛的结构简式：CH3COH
C．CO2分子的比例模型：
D．过氧化氢分子的结构式：H—O—O—H 【答案】 D
3．M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其有关说法正确的是( )
A．M、N可能为金属
B．若M、N为同周期元素，则原子半径M 【解析】 最外层电子数大于4的短周期元素都是非金属元素，A项错；若M、N为同周期元素，则原子序数M 【答案】 C 4．下列说法正确的是( ) A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个 B．H2、D2、T2互为同素异形体 C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3 D．氕、氘发生核聚变反应成其他元素，属于化学变化 【解析】 H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、 18 O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，构成的过氧化氢分 子共有6×6＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为2∶4∶6＝1∶2∶3，C正确；氕、氘发生核聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，D错误。 【答案】 C 5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是( ) A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．HCl的电子式是H＋ Cl － C．NaCl熔化时破坏共价键 D．HCl的结构式是H—Cl 【解析】 NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为 Cl，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。 【答案】 D 6．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．电解H2O D．NaOH受热熔化 【解析】 A项，I2升华只需克服分子间作用力。B项，NaCl中无共价键。C项，电解H2O时，H2O分子中的H—O键断裂。D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。 【答案】 C 7．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 【解析】 两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3，B错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。 【答案】 D 8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 【解析】 影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，D正确。 【答案】 D 9．下列说法正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 【解析】 任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，A正确，B错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D错误。 【答案】 A 10．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇 ()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( ) A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2 【解析】 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为111∶2∶3＝6∶3∶2。 【答案】 A 11．根据聚乙烯的结构简式推测，丙烯(CH2===CH—CH3)聚合生成的聚丙烯的结构简式正确的是( ) 【解析】 丙烯合成聚丙烯的过程类似于乙烯合成聚乙烯的过程，但丙烯分子中的—CH3只能作支链，选项D正确。 【答案】 D 12．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 2－负极：Pb＋SO4－2e－===PbSO4 2－正极：PbO2＋4H＋＋SO4＋2e－===PbSO4＋2H2O 今欲制得Cl20.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 【解析】 要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。而在制取Cl2时，每生成1 molCl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol硫酸。 【答案】 C 点燃点燃 13．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( ) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 【解析】 放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。点燃 C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C＋O2=====CO2必定是放热反应，所以，B、C正确；12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，因此A项不正 O2O2O2O2 确；由于C――→CO放热、CO――→CO2放热，所以C――→CO2比C――→CO放出的热量要多，因此D正确。 【答案】 A 14．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( ) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族 【解析】 第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左两纵行，故应为第七周期第ⅥA族元素，故选B。 【答案】 B 15．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应) 该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1 B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡 C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，nn(Y)＝ 【解析】 根据v＝Δc÷Δt，v(Z)＝0.3 mol÷10 L÷60 s＝0.0005 mol·(L·s)－1，v(X)＝2v(Z)＝2×0.0005 mol·(L·s)－1＝0.001 mol·(L·s)－1，A项不正确；在化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，各反应物、生成物的百分含量保持不变，而反应经过60 s仅仅是反应进行的时间，不能说明反应一定能达到化学平衡，则B项不正确；化学反应放出的热量是可利用能源，加热能够提高化学反应速率，则C项正确；在反应开始时n( n(Y)＝ ，而在反应过程中X、Y按
2018-2019学年高一化学人教版必修2综合测试
