高二化学选修四 第三章《弱电解质的电离平衡》测试题
班级_姓名 ____________ 学号 _____
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na Mg 23 24 Al 27 Si 28 P 31 S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba 40 55 56 64 108 137 32 35.5 39 .选择题（每小题只有一个选项符合题意
）
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （D） A.
CHCOOH
B.Cl 2 C.NH 4HCO D.SQ
2. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是
（C）
A. 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 B. 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C. 离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D. 纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电 3. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. NH4HCO=NH++HCO B. KHSO
. + +
（A）
K+H+SO
2-
C. Fe（OH）3=F￡++3OH D. NaH2P^=Na+2Hh+P^3-
4. 下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 A. 100ml自来水中假如 0.01mol蔗糖溶解
B. 100ml 0.5mol/L 的 NaOH中通入 0.005mol 氯气 C. 100ml 0.5mol/L 的 CuSO溶液中加入 4g NaOH 固体 D. 100ml 0.1mol/L 的氯水中通入 0.01molSO2 气体 5.
液电导率变化可以确定滴定反应的终点
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶.右
（D）
图是用KOH溶液分别滴定 HCI溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线示意图?下列示意图中，能正确表示用 NH?H 2O溶液滴定 HCl和CHCOOH!合溶液的滴定曲线的是
(D)
体积
6.
物质的量/原来的总物质的量）X 100%.
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量， 电离度=（已电离的
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现取20 mLpH=3的CHCOOH溶液，加入0.2 mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图， 加氨水前CHCOOH
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的电离度为(D A.
0.5%
B.1.5%
C.0.1% D.1%
7. 20 C时HzS饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol ?L-1，其电离方程式为 H>S~ -------------- : M+HS,HS ------- : H++g-, 若要使该溶液中 H浓度增大，同时使 S2-浓度减小，可采取的措施是 (D) A. 加入适量的水
B. 加入适量的NaOH固体 C. 通入适量的SQ D. 加入适量的CuSQ固体
8. 已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (B) A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 C. 此酸的电离平衡常数约为 1X 10-7
D. 加入少量纯HA电离程度和电离平衡常数均减小 9. 下列事实一定能证明 HNO是弱电解质的是(C)
①常温下NaNO溶液的pH>7;②用HNO溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO和NaCI不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 :⑤NaNO和HPQ反应，生成 HNO;⑥pH=1的HNQ溶液稀释至 100倍，pH 约为2.3 A.
①④⑥
B.②③④
C.①④⑤⑥ D.全部
10. 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(A) A.
数(K)是与温度无关的常数
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数
电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离常
(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：
K1 11. 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 (C) 12. 在25C时，用蒸馏水稀释 1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保 持增大趋势的是(A) c(H+) C(CH3COOH) C(CH3COOH) c(H 十)?c (CHCOO) A ------------------ B --------------------------------------- C ----------------------------- D --------------------------------------------- ■ C(CH3COOH) ■ C(H +) ■ C(CH3COO ) C(CH3COOH) 13. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错 误的是(D 第3页共8页 能孚力rtlNaD[[ CH 尼 OOH NBOHTS/JII- NKIH滴加盘 B NaOM滴加fit M： 14. 醋酸溶液中存在电离平衡 CHCOOH—: H++CHCOQ下列叙述不正确的是 （B） A. 给pH=1的醋酸溶液加热，溶液的 pH减小 B. 0.10 mol/L 的CHCOO!溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中 C. CfCOO!溶液中加少量的 CH3COON固体，平衡逆向移动，溶液中 c（H+）增大 c（CHsCO（-）增大 D. 常温下pH=2的CHCOOH^ HCl与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多 15. 粒，则下图中比较符合客观事实的是 pH 向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 （C） 0.65 g锌 CHXC(>OH G L 耐何 A 16.现有相等 液，分别加入足量镁产生 H2的体积（同温同压）的 变化图示如下: A.①③ B.②④ C.全正确 D.全不正确 17.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时, A. HA 是- -种强酸 B. x 点 c（A-）=c（B -） C. HB 是- -种弱酸 D. 原溶液中HA的物质的量浓度为 HB 10倍 18. 下列叙述正确的是（B） A. 浓度为C的醋酸溶液 为C2的醋酸溶液pH>a+1 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是 （D） pH=a,则浓度两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 C1和C2，且C1=10C2，如果 C1 和 C2， pH分别为 a 和 a+1，贝U d>10c2 C. 两种氨水的物质的量浓度分别为 C1和C2, pH分别为a和a+1,则 第4页共8页 C1>0.1c 2 第5页共8页
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