福建省福州市八县一中联考高二(下)期中化学试卷(解析版)

2024-2024学年福建省福州市八县一中联考高二（下）2.

期中化学试卷

一、单选题（本大题共

元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( ) A. 9种

B. 3种

C. 1种

D. 2种

24小题，共48.0分） B

解：最外层电子排布式为4s1的元素位于第四周期，可能是K：1s22s22p63s23p64s1，Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，共3种，故选：B。 最外层电子排布式为4s1的元素位于第四周期，4s轨道上只有1个电子的元素有主族和副族元素，据此解答。

本题考查原子核外电子排布的知识，为高频考点，熟悉前四周期原子的核外电子排布式是解题的关键，题目难度中等。

3. 下列事实与氢键有关的是( )

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解

C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( )

A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 C. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 D. H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键 C

A.s轨道的形状是球形的，解：表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；

B.同一轨道上最多容纳2个电子，其自旋方向相反，故B错误；

C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故C正确；

D.H2中H原子没有p电子，所以H2中不存在s?pσ键，存在s?sσ键，故D错误； C 故选：C。

A.s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小； B.同一轨道上最多容纳2个电子，其运动状态不同； C.原子轨道和电子云都用于描述电子运动状态； D.H2中H原子没有p电子。

本题考查原子核外电子排布的相关知识，涉及电子云、原子轨道等知识点，注意明确电子云的含义，为易错点。

解：A.元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，与氢键无关，故A不选；

B.水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中存在H?O共价键，与氢键无关，故B不选；

C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，是因为对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，故C选；

D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作

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用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故D不选； 故选：C。

A.元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定； B.分子的稳定性与共价键有关； C.氢键的存在能够提高物质的熔沸点； D.根据范德华力对物质性质的影响判断；

本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。

4. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) A. SiO2CsCl CF4CBr4 B. SiO2 CsCl CBr4CF4 C. CsCl SiO2 CBr4CF4 D. CF4CBr4CsCl SiO2

B

解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，SiO2是原子晶体、CsCl是离子晶体、CF4和CBr4是分子晶体，其分子间作用力CBr4>CF4，所以这几种晶体熔沸点高低顺序是SiO2>CsCl>CBr4>CF4， 故选：B。

晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比。

本题考查晶体熔沸点高低顺序判断，侧重考查学生分析判断能力，明确晶体类型

与熔沸点关系及熔沸点高低影响因素是解本题关键，知道常见物质及其晶体类型，题目难度不大。

5. 下列说法正确的是( )

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B. H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C. 所有共价键都有方向性

D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 A

解：A.S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，故A正确；

B.H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误；

C.H2分子中s轨道为球形，无方向性，故C错误；

D.两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误。 故选：A。

原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，但s?s键没有方向性，以此解答该题．

本题考查了共价键知识，为高频考点，侧重于饱和性和方向性的决定因素的考查，难度不大，注意对应知识的掌握．

6. 下列叙述正确的是( )

A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2?CH2?COOH)

B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 D

不大．

7. 肯定属于同族元素且性质相似的是( )

A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

B. 结构示意图：A为

，B为

解：A.1个甘氨酸 用电子，故A错误；

含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共

C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子

D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 A

解：A.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，A为O元素；B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子，B为S元素，O、S元素位于同一主族，所以其性质相似，故A正确；

B.A为Ne原子、B为Na+，Ne位于0族、Na位于第IA族，所以二者不属于同一族且性质不同，故B错误；

C.A为B或F元素，B为Al或Cl元素，所以A和B可能不属于同一族，故C错误；

D.A为Be元素、B为He元素，Be位于第IIA族、He位于0族，二者不属于同一族，性质不同，故D错误； 故选：A。

A.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，A为O元素；B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子，B为S元素； B.A为Ne原子、B为Na+；

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B.PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；

C.H2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误； D.因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C?C的键长碳化硅>晶体硅，故D正确； 故选：D。

A.根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对； B.PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；

C.H2S是含极性键的极性分子；CS2分子都是含极性键的非极性分子；

D.原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高．

本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度

C.A为B或F元素，B为Al或Cl元素； D.A为Be元素、B为He元素。

本题考查原子结构及元素性质，正确判断元素是解本题关键，侧重考查学生对原子结构的认识和掌握，熟练掌握前30号元素原子结构，题目难度不大。

8. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( ) A. NH4NO3 B. SiO2

C. C2H6O

D. Na

C

解：A.NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；

B.SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；

C.C2H6O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；

D.Na为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误， 故选：C。

化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。

本题考查晶体类型的判断，题目难度不大。注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。

9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是( )

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

C

解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，

A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C>Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al>Y>Cl>C，故B错误；

C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；

D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误； 故选：C。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．

本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性．

10. 下列说法正确的是( )

A. 乙醇中的?OH上的氢比水分子的?OH上的氢活泼 B. CH2=CHCH (OH) CHO不是手性分子 C. 酸性：H3PO4

D. 已知N2O分子中N是中心原子，则N2O的电子式是 D

A.Na与水反应比Na与乙醇的反应更剧烈，解：说明水分子中的?OH上的氢比乙醇的?OH上的氢活泼，故A错误；

B.CH2=CHCH (OH) CHO中连接?OH、H原子、?CHO、?CH=CH2的碳原子为手性碳原子，属于手性分子，故B错误；

C.元素非金属性P>As，H3PO4>H3AsO4，故最高价含氧酸的酸性：故C错误； D.N2O与CO2为等电子体微粒，二者结构相似，故N2O的电子式是 D正确。 故选：D。

A.Na与水反应比Na与乙醇的反应更剧烈；

B.含有手性碳原子的分子属于手性分子，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

C.元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； D.N2O与CO2为等电子体微粒，二者结构相似。

本题考查物质结构与性质，涉及乙醇性质、手性分子、元素周期律、电子式等，

，故

需要学生熟练掌握基础知识，中注意利用等电子体理论书写电子式。

11. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收a kJ?mol?1、b kJ?mol?1、c kJ?mol?1、P?P：P?O：P=O：的能量分别为：

O=O：d kJ?mol?1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( )

A. (6a+5d?4c?12b)kJ?mol?1 C. (4c+12b?4a?5d)kJ?mol?1 A

B. (4c+12b?6a?5d)kJ?mol?1 D. (4a+5d?4c?12b)kJ?mol?1

解：各化学键键能为P?P a kJ?mol?1、P?O b kJ?mol?1、P=O c kJ?mol?1、O=O d kJ?mol?1。

反应热△H=反应物总键能?生成物总键能，

所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol?1+5dkJ?mol?1?(4ckJ?mol?1+12bkJ?mol?1)=(6a+5d?4c?12b)kJ?mol?1， 故选：A。

反应热△H=反应物总键能?生成物总键能，据此计算判断.注意每摩尔P4中含有6molP?P键．

考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．

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