辽宁省实验中学2019-2020学年度上学期期中阶段测试
高二化学试卷
考试时间：90分钟 试题满分：100分
一、选择题（1-10题每题2分，11-20每题3分共50分） 1．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D．加压有利于H2与I2反应的进行 2．下列有关有效碰撞模型说法不正确的是（ ) ．．．A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C．化学反应的活化能不可能为零 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3.NH4Cl溶于重水（D2O）后，溶液中存在的一水合氨和水合氢离子可能是（ ） A.NH3?HDO和D3O B. NH3?HDO和HD2O C.NH3?H2O和H2DOD.以上都有可能
4．已知：Fe遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L的KI溶液和0.05mol·LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe+2I
实验编号 ① ② ③ ④ 3+
--1
-1
2+
+
+
+
2Fe+I2”的是（ ）
实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色 2+
实验操作 滴入KSCN溶液 滴入AgNO3溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 滴入淀粉溶液 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 5.化学反应2 CaO2(s)
2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，
缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．CaO2的量不变 B．平衡常数减小 C．氧气浓度变小 D．氧气浓度不变 6.用AG表示溶液酸度：
。在室温下，用 0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL
0.1mol?L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是（ ）
- 1 -
A.室温下0.1mol?L的CH3 COOH溶液的pH=3.4 B.A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C.B点溶液中可能存在c(Na)>c(CH3COO)> c(OH)>c(H) D.滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
7．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) 正确的是（ ） ．．
容器 反应物 起始时物质的量（mol） 平衡时物质的量（mol） CO 1.2 0.8 甲 H2O 0.6 0.2 CO 2.4 乙 H2O 1.2 CO2(g) + H2(g) ?H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不．
+
--+
-1
a b A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1 C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列
+
说法不正确的是（ ） ．．．
A．ΔH = ΔH1 + ΔH2 B．ΔH = ?226 kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O和 Pt2O2 9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
- 2 -
＋
－
－
－
+
+
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) ＞c(OH)=c(H) D．0.2mol·LCH3COOH溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合：
2c(H)－2c(OH)=C(CH3COO)－C(CH3COOH)
10．现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A．加水稀释成20 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D．加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. pH=4的0.1mol?LNaHC2O4溶液中c（HC2O4）＞c（H）＞c（H2C2O4）＞c（C2O4） 12.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的顺序为( )
A. ②③①⑤④ B. ②③⑤①④ C. ⑤④①③② D. ②③①④⑤
13.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)
xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的
﹣1
﹣
+
2﹣
＋
－
－
－1
－1
－
＋
－
＋
＋-2-
浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( ) A. x值为2 B. 混合气体的密度增大
C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡 14.某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g)
2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与
生成物的物质的量相等，且用X、Y做反应物，则X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足 （ ) A. 1<
n(X)n(X)2n(X)1n(X)2<3 B. << C. <<4 D. 1<<5 n(Y)n(Y)n(Y)n(Y)334－1
15.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( ) A.pH：②＞③＞④＞① B.c(CH3COO)：②＞④＞③＞① C.c(H)：①＞③＞②＞④ D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
＋
－
- 3 -
16.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+2B2(g)
容器 相关条件 反应物投料 反应物的转化率 反应的平衡常数K= c2(AB3)c(A2)?c2(B2)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
甲 恒温恒容 1mol A2、2molB2 a甲 K甲 c甲 乙 绝热恒容 2molAB3 a乙 K乙 c乙 丙 恒温恒压 2mol AB3 a丙 K丙 c丙 平衡时AB3的浓度/mol·L-1 平衡时AB3的反应速率v甲 /mol·L·min 下列说法正确的是( )
A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙＜K丙
-1-1v乙 v丙 17．常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。已知d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等，下列选项正确的是( ) A．a点时，已经滴入NaOH溶液 B．b点所示的溶液中，只存在两种分子
C．a、b、c、d四个点当中，d点水的电离程度最大 D．c点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)
18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
- 4 -
－
＋
＋
－
－
－
＋
＋
2－
－
－
c(OH)＞c(H)＋c(CH3COOH)
19. 室温下，将0.10mol·L的盐酸滴入20.00mL0.10mol·L氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lgc(OH)。下列说法不正确的是( )
－
－1
－1
－＋
A.M点所示溶液中c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) B.N点所示溶液中c(NH4) 20.常温下，向1L1mol·L—1某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的 与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） ＋ － ＋ － A. M线表示 随pH的变化 B. BR溶液呈碱性 D. 常温下,0.1 mol·L—1NaR溶液的pH=10 C. 若温度升高，两条线均向上移动 二、填空题 1．（9分） Ⅰ某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 0.6mol/L H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min - 5 -
辽宁省实验中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
