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2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题 C
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法正确的是
A．353717Cl、17Cl互为同位素，有不同的化学性质 B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2?乙基丁烷 C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物 D．14C和纳米碳管互为同素异形体 2．下列离子方程式不正确的是
A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2++2HCO3?+2OH?=CaCO3 ↓+CO32?+2H2O B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑
C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH?=HCO3?+ CO32?+ H2O D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42?+4H+ 3．下列有关仪器的使用或实验操作正确的是 A．用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜
B．蒸发时，蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的23
C．分离苯萃取溴水后的分层液体，从分液漏斗下口先放出水层，再放出有机层
D．用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时，KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中
4．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
X
Y Z W A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W
5．下列说法正确的是
A．苯能与H2发生加成反应，但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键
B．甲苯与足量H2发生加成，其产物一氯代物有四种
C．化合物CF2Cl2的结构只有一种，且不可能继续发生取代反应 D．乙烯是重要的化工原料，主要通过石油的裂化获取
6．下列有关说法正确的是
A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO?)>c(Cl?)>c(OH?) B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①＞②＞③ C．常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存
在：c(Na+)=c(A?)>c(OH?)=c(H+
)
D．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)
7．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)
xH(g)+2G(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为
0.2mol·L?1。下列判断正确的是 A．x=2
B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min) ?1
C．维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度
将大于0.4mol·
L?1 D．维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质A，最终H的浓度将达到0.5mol·L?1 8．一种可充电锂?空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2?x(x=0或1)。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中Li+
向多孔碳材料区迁移 B．充电时，电池总反应为Lix2O2?x==2Li+(1?2)O2 C．放电时，多孔碳材料电极为负极
D．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 9．下列说法不正确的是
A．H2O2易分解是因为H2O2分子中的共价键弱
B．足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的化学键类型不同 C．BaCl2晶体是只含有离子键的离子晶体
D．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA C．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ ? mol?1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ ? mol?1
其他数据如下表所示，下列说法正确的是
化学键 C=O C—H O—H O=O 键能/(kJ ? mol?1) 798 413 463 x A．ΔH1 < ΔH2
B．H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a?b)kJ ? mol ?1
C．当有4NA个O?H键生成时，反应放出的热量为a kJ
D．上文中x =
1796+a2 12．25C时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3?、SO32?的物质的量分数(α)随溶液pH变化
关系如图所示，下列叙述错误的是
A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO?3
B．当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3?)+c(SO32?)
-C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c(HSO3)c?SO2-的值增大 3?D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a?HSO?3?减小
13．以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿
矾(FeSO4·
7H2O)。其主要工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀4.7 2.7 7.6 pH 完全沉淀6.7 3.7 9.6 pH 下列说法不正确的是
A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间
B．反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原
C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶
D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O
14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方法1:铜铝混合物?????足量溶液A充分反应?测定生成气体的体积 方法2:铜铝混合物?????足量溶液B充分反应?测定生成固体的质量 下列有关判断中不正确的是
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．实验室中方案Ⅱ更便于实施
C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 D．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共58分)
15．（8分）某同学用正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol）进行如下实验：
步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤③中，恰好完全反应时消耗丁7.9g。 请回答：
（1）X的化学式是________，步骤③的化学方程式是________。
（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+
反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方
程式________。
16．（11分）无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，
常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶
液中滴加1.00 mol·
L?1
的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：
（1）X的化学式______________。白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。 （2）Y与水反应的化学方程式_________________。
（3）二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0.030 mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原
子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH＜7。将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。 ①写出Z与足量氨反应的化学方程式____________。
②亚硝酸钠和M固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是_________________。
③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：_________________。
．（13分）乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利
用具有重要意义。请回答下列问题： （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=?1556.8kJ·
mol?1； Ⅱ．H12(g)+
2O2(g)=H2O（1） △H2=?285.5kJ·mol?1； Ⅲ．C72H6(g)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H3=?1559.9kJ·
mol?1。 则△H=___kJ·
mol?1
。 （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol
C2H4(g)和 a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”）。
②A点时容器中气体的总物质的量为______。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa?1
（用含b的分数表示）。
17
③已知：C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=
k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是_______（填选项字母）。 A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大 C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率______10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则
生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为_______。
18．（13分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、
TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42?，TiO2+
水解成TiO2·
xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。 回答下列问题：
（1）TiOSO4中钛元素的化合价是_______，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是__________。
（2）滤渣的主要成分为TiO2·
xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。 （3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________。 （4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。 （6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。
19．（13分）E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐、
防霉剂和杀菌剂等方面。下面是制备
并联合生产物质N(C9H14O6)的一种合成
路线：
已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3，且1mol G与足量的Na反应产生33.6 L H2(标准状况)。 回答下列问题：
（1）下列关于E的性质说法中正确的是________(填字母)。
a．能发生聚合反应生成聚酯 b．与FeCl3溶液发生显色反应 c．1 mol最多能与1 mol NaOH反应
d．能发生酯化反应和水解反应
（2）N的结构简式为_______________________________。
（3）B生成C和D的化学方程式为________________________________。 （4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。
①与银氨溶液发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱中有4种吸
收峰。
（5）写出由H制备G的合成路线：________________________(无机试剂任选)。
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷C（学生版）
