2024年
题型十一 流程选择分析型
1.(2024·广西柳州高级中学高三5月冲刺模拟)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是( )
A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C.步骤②反应是Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.Fe遇铁氰化钾溶液显蓝色 答案 A
解析 A项，步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，反应生成的无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钾，正确；B项，无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，错误；C项，步骤②反应是AlO2＋H2O＋HCO3===Al(OH)3↓＋CO3，错误；D项，Fe遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，错误。
2.(2024·阳春市第一中学高三月考)液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下： Ca?OH?2固体催化氧化O2降温
NH4Cl固体――→NH―→NO――→NO―→N2O4液体 3―2 ―①②③④
?红棕色?
?无色?
－
2－
2＋
－
2＋
3＋
－
下列分析正确的是( )
A.反应①③中氮元素的化合价发生了变化 B.反应②利用了NH3的氧化性
C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D.反应①可由图所示装置实现答案 C
解析 A项，已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为－3、－3、＋2、＋4、＋4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，错误；B项，反应②中N元素从－3价升高为＋2价，NH3表现出还原性，错误；C项，由于2NO2(g)
N2O4(l)是放热反应，则降低温度，平衡正
向移动，使NO2转化为N2O4，正确；D项，反应①是固体加热生成易溶于水的NH3，所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适，错误。
3.(2024·佛山市高三质检)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是( )
2024年
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 答案 B
4.(2024·北京市石景山区高三第一学期期末)从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是( )
A.步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B.步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C.步骤③的试剂a必须是氧化剂 D.步骤④的试剂b可选用酒精 答案 D
解析 A项，步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，正确；B项，步骤①的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，正确；C项，步骤③的试剂a必须是氧化剂，能将I氧化成I2，正确；D项，酒精能与水以任意比互溶，不能作为萃取剂，错误。
5.(2024·福建师范大学第二附属中学高三期中)工业上用粗盐(含Ca、Mg、SO4等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是( )
2＋
2＋
2－
－
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性答案 C
解析 A项，除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠和
2024年
氢氧化钠，错误；B项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，错误；C项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；D项，碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠加热容易分解，故小试管中盛放碳酸氢钠，大试管盛放碳酸钠，碳酸氢钠间接加热能分解，碳酸钠直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，错误。
6.(2024·哈尔滨师范大学附属中学高三期中)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A.由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B.用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图示转化反应都是氧化还原反应 答案 A
解析 A项，由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，正确；B项，用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；C项，铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁△不反应，错误；D项，图中所示反应有2个不是氧化还原反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误。
7.(2024·辽宁省实验中学分校高三上学期期中)火法炼汞是在不太高的温度下(450～800 ℃)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制汞的流程如图：
下列有关说法正确的是( )
A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
△
B.“辰砂”加热时发生反应：HgS＋O2=====Hg＋SO2，该方法属于热分解法 C.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放 答案 A
△
解析 A项，“辰砂”加热时发生反应：HgS＋O2=====Hg＋SO2，有污染气体SO2产生，因此加入氧化钙可减少SO2
2024年
的排放，正确；B项，该反应不属于分解反应，错误；C项，粗汞中的铜铅杂质不溶于稀盐酸，则不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，错误；D项，汞蒸气有毒，必须进行处理才能排放，错误。
8.[2024·菏泽市七县一中(郓城一中、曹县一中等)期中]我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是( )
A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等 答案 A
解析 A项，从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，错误。
9.(2024·泰安市高三上学期期中)某废催化剂含58.2%的SiO2,21.0%的ZnO,4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：(1)步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应； (2)滤渣2的主要成分是SiO2和S。 下列说法不正确的是( ) A.步骤①，最好在通风橱中进行
B.步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步骤③，涉及的离子反应为：
＋△2＋
CuS＋H2O2＋2H=====Cu＋S＋2H2O
D.步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质 答案 D
解析 A项，步骤①发生的反应是ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O，ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，H2S是有毒气体，因此应在通风橱内进行，正确；B项，根据流程图，步骤④得到CuSO4·5H2O，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O，说明滤液中含有Zn，即ZnS溶于稀硫酸，正确；C项，步骤③中CuS转变成Cu，根据信息，滤渣2中含有SiO2和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成硫单质，离子反应方程式为CuS＋H＋H2O2―→Cu＋S＋H2O，
＋△2＋
根据化合价的升降法进行配平，得到CuS＋H2O2＋2H=====Cu＋S＋2H2O，正确；D项，得到CuSO4·5H2O和
＋
2＋
2＋
2＋
2＋
ZnSO4·7H2O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却
2024年
结晶方法，错误。
10.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：－101 ℃，沸点：33 ℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C.反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 答案 B
解析 NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺，Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作②为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33 ℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③为蒸馏。A项，由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，正确；B项，根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，错误；C项，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，正确；D项，反应①中发生的反应为NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3，反应中氢气是氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，正确。
2024高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十一 流程选择分析型
