人教版高中化学必修一《物质的量和摩尔质量》教案
课题：第二节 化学计量在实验中的应授课班 用(一) ------物质的量和摩尔质量 知识教 与学 技能目 的 级 课 时 1 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 过程 与 方法 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 情感 态度 价值观 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点 物质的量及单位------摩尔 知 识 结 构 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号-123-1与 为NA，单位为mol，数值约为6.02*10 mol 板 3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、书 原子、离子、电子等。 设 4.N、NA与n的关系： N?n NAm112m1计 ?A1= mC12mC1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M (2)、公式：M=mn 单位 g·mol －16、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________ 解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol。 n(H2SO4 )=教学过程 m(H2SO4)24.5 g==0.25mol。答：略 M(H2SO4)98 g?mol-1－1教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子引发学习兴等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具趣，引出把微小有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒物质扩大倍数形子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，成一定数目的集联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来体以便于方便生学习第二节化学计量在实验中的应用 ［板书］第二节 化学计量在实验中的应用 活，方便科学研究，方便相互交［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可流 表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物学生自学，质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制师生一问一答，中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是检验自学成果 摩尔，符号mol ，简称摩。 ［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位 长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量 ［板书］ 物理量的符l（L） t m T I（Iv） I n 单位名称及符号 米（m） 秒（s） 千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 安培（A） 摩尔（mol） 进行化学史的教育，培养学生科学态度 6.02*10个 2.408*10 6.02*10 A、 × 没有指出是分子、23 2423一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 ［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量原子或离子 B. √ C. × 小米实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组不是微观粒子 成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒1. (2 子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒mol) 子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ ［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系 ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*10个) 23232. （3.01*10） 引导学生自我总结公式 3.01*10 1.204*10 24242324［问］6.02*10这个数值是以什么为依据得出； 2.408*10 的？ 126.02*1023 23； (是以0.012kgC中所含碳原子数为依据得出来6.02*10 的) ［问］C原子特指什么结构的碳原子？ (C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) 1212H 、Cl 各1 mol 1024＋―； ［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以6.02*10 下结论： 12学生推导，1mol任何粒子的数目是0.012kgC中所含的碳教师巡视并指导 原子数目约为6.02*10个 23教师引发思［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常考，学生展开讨数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023论，一步步得出这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表结论，有利于学示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。 生对概念的深入化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单理解和推理，归位mol，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近纳能力的培养 似6.02*10个等于。 ［板书］2、阿伏加德罗常数： 表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol，数值约为6.02*10 mol ［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。 ［点击试题］填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 3. 1 mol SO4是 个硫酸根离子。 ［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？ ［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 ［点击试题］ －12―－1-123-123-1学生讨论 学生阅读， 18g 58.5g 23g 32g 23 g·mol 58.5 g·mol－1 96 g·mol 53 g 147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol
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