2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是 （ ） A．②⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O B．Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O C．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓ 3．下列能级符号表示错误的是 A．2p
B．3f
C．4s
D．5d
4．下列有机物命名正确的是（ ） A．
1,3﹣二甲基丁烷
B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯
C．对二甲苯
D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷
5．在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）态的是（ ）
A．容器内压强不随时间改变 B． c(X).c(Y)2=c(Z)2
C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变
6．我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
2Z(气)一定达到化学平衡状
A．与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低
B．过程I、Ⅱ都要吸收能量
C．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成
D．利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景
7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s c(N2O5)/(mol·L－1) 下列说法正确的是
A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1 B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＜5.00mol/L D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 8．下列说法正确的是（）
A．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3- B．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-
9．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A．NH4＋
B．PH3
C．H3O＋
D．OF2
0 5.00 500 3.52 1000 2.50 1500 2.50 4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1
10．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
11．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再改变 C．混合气体的密度不再改变
12．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素A．H B．O C．N D．C
B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
，尿素的四种元素中电负性最大的是
2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到
13．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒 14．下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)
N2O4(g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等 15．500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 A．升高温度
B．将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸 C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸 D．用锌粉代替锌粒
16．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 Mg2＋评价 A 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B ＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体D 积互相均匀混合： AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的正确；量之比为2∶3 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
A．A 17．聚碳酸酯(
B．B C．C D．D
)的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以
及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X(下列说法不正确的是 ．．．
A．Y的分子结构中有2个酚羟基 C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰
)与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。
B．Y的分子式为C15H18O2
D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
18．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 C．Na2S
B．N2H4 D．NH4NO3
19．（6分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2- B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+
C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2 D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+ 20．（6分）下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式(
)看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：
（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。 （2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。
（3）写出所发生反应的化学方程式：________________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。 （2）③ 的反应类型__________________。
（3）反应④的化学方程式_______________________________________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢； ②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题：
(1)香豆素的分子式为____________；
(2)由甲苯生成A的反应类型为________，A的化学名称为________； (3)由B生成C的化学反应方程式为____________；
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种； (5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是____________(写结构简式)； ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是____________(写结构简式)。
24．（10分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol?1。
[合集3份试卷]2020邵阳市名校高二化学下学期期末检测试题
