1.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图所示的文字。下列有关说法错．误的是( )。 ．
A.该电池是一次电池
B.该电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg
D.该电池工作时,外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g
解析 电池工作时,锌失去电子,电极反应式为Zn-2e-mol电子,锌的质量理论上应减小6.5 g,所以D项错误。
答案 D
2.(2018年泉州模拟)课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( )。 ．．
Zn2+,所以外电路中每通过0.2
A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液等组成
C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流
D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
解析 D项,a极为负极,电子由负极(锌片)流出。
答案 D
3.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )。
Ⅰ.碱性锌锰电池 Ⅱ.铅-硫酸蓄电池 Ⅲ.铜锌原电池
A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂 B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液 D.Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,放电时被还原为Ag
解析 碱性锌锰电池中二氧化锰为氧化剂,A项错误;铅蓄电池放电时电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,H2SO4浓度减小,B项错误;原电池中阳离子向正极
Ⅳ.银锌纽扣电池 移动,故盐桥中K+移向硫酸铜溶液,C项错误;该原电池中,正极上氧化银得电子,生成银,所以Ag2O作氧化剂,D项正确。
答案 D
4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200 ℃左右时供电,电池总反应:C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O,电池示意图如图所示。下列说法中正确的是( )。
A.电池工作时,质子向电池的负极迁移 B.电池工作时,电子由b极沿导线流向a极 C.a极上发生的电极反应:C2H5OH+3H2O+12e-D.b极上发生的电极反应:4H++O2+4e-答案 D
5.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O的说法正确的是( )。
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH--e-B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
解析 放电时Cd元素的化合价升高,Cd作负极,Ni元素的化合价降低,NiOOH作正极,则充电时Cd(OH)2作阴极,Ni(OH)2作阳极,阳极反应式为Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O,A项正确;充电过程是电能转化为化学能的过程,B项错误;放电时负极的电极反应式为Cd+2OH--2e-极移动,D项错误。
答案 A
6.(2018年大同质检)如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4为电解质溶液。
Cd(OH)2,Cd电极周围OH-浓度减小,C项错误;放电时,OH-向负
NiOOH+H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池
2H2O
2CO2",+12H+
下列有关说法不正确的是( )。 ．．．
A.a极为负极,电子由a极经外电路流向b极 B.a极的电极反应式:H2-2e-2H+
C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大
D.若将H2改为CH4,消耗等物质的量的H2和CH4时,CH4消耗O2的量较多
解析 a极通入的H2发生氧化反应,为负极,电子由a极经外电路流向b极,A项正确;以稀H2SO4为电解质溶液时,负极的H2被氧化为H+,B项正确;总反应为2H2+O2池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)减小,C项错误;根据电池总反应2H2+O22H2O,CH4+2O2项正确。
答案 C
7.(2018年伊春模拟)铅蓄电池的主要构造如图所示,它是目前使用量最大的二次电池(设工作时固体生成物附集在电极板上)。
CO2+2H2O可知,等物质的量的H2和CH4,CH4消耗的O2的量较多,D
2H2O,电
(1)当某一电极反应式为PbO2(s)+2e-+S (aq)+4H+(aq)
-
PbSO4(s)+2H2O(l)时,电池中
的能量转化形式为 ,此时另一个电极发生反应的反应类型为 。
(2)充电时PbO2(s)电极应与电源的 极相连,充电时总反应方程式为 。
(3)放电生成的固体会附集在电极表面,若工作中正极质量增重96 g,理论上电路中转移的电子数为 NA,此过程中电池消耗 mol H2SO4。
解析 (1)由电池构造图知,铅是负极,PbO2是正极,故当PbO2得到电子时,表明此时电池处于放电过程,化学能转化为电能。此过程中,负极发生氧化反应。(3)放电时正极反应式为PbO2(s)+2e-+S (aq)+4H+(aq)
-
PbSO4(s)+2H2O(l),由电极反应式知,当有1 mol
PbO2发生反应生成1 mol PbSO4时,正极质量增加了64 g,同时电路中转移2 mol电子。当正极质量增加96 g时,表明有1.5 mol PbO2发生了反应,转移的电子数为3NA,由电池总反应知共消耗3 mol H2SO4。
答案 (1)化学能转化为电能;氧化反应 (2)正;2PbSO4(s)+2H2O(l)(3)3;3
8.某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4
2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计了如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题:
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)
(1)发生氧化反应的烧杯是 (填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流方向为从 (填“a”或“b”,下同)到 。
2020年高考化学复习：原电池 化学电源作业
