哈三中2019－2020学年度上学期高二学年第一模块化学 考试试卷
一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求） 1.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有 A. 8 【答案】C 【解析】 【分析】
根据构造原理可知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级，最后排列3d能级，且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定。
【详解】根据构造原理可知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级，最后排列3d能级，且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定，当4s能级有2个电子时，3d能级可排的电子数为0-10，因此该原子的第三电子层电子数可能有8-18； 答案选C。
【点睛】当能量相同的原子轨道在全满(p、d、f)、半满(p、d、f)、全空(p、d、f)时原子的能量最低。
2.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A. 2s22p2和2s22p4 C. 3s2和3s23p5 【答案】D 【解析】 【分析】
根据电子排布式确定元素种类，进一步确定是否能形成AB2型化合物。
【详解】A. 价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为2s22p4的元素为O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A项正确，不符合题意；
B. 价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为3s23p4的元素为S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B项正确，不符合题意；
C. 价层电子排布式为3s2的元素为Mg，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C项正确，不符合题意；
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6
10
14
3
5
7
0
0
0
B. 18 C. 8～18 D. 18～32
B. 2s22p2和3s23p4 D. 3s1和3s23p5
D. 价层电子排布式为3s的元素为Na，价层电子排布式为3s3p的元素为Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D项错误，符合题意； 答案选D。
3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 C. 电负性：Na＞Mg＞Al 【答案】D 【解析】
【详解】根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。 A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A项错误；
B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，故B项错误；
C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C项错误。
D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：Na＞Mg＞Al，故D项正确。 答案选D。
4.下列有关晶体的叙述正确的是 A. 金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B. 原子晶体一定是单质 C. 分子晶体一定是化合物
D. 金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度 【答案】A 【解析】
【详解】A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，A项正确； B. 原子晶体有化合物也有单质，如SiO2为化合物，B项错误；
C. 分子晶体有单质也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质，C项错误；
D. 一般情况下，原子晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，
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B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al
金属晶体的硬度不一，D项错误； 答案选A。
5.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （ ） A. 4个 【答案】C 【解析】
【详解】试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndns，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d4s，故含有的未成对电子数最多为6； 故选C。
【点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。
6.若某基态原子的外围电子排布式为4d5s，则下列说法正确的是( ) A. 该元素基态原子中共有3个电子 C. 该元素原子最外层共有8个电子 【答案】B 【解析】
【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子； A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误； B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确； C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误； D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误； 故答案为B。
7.已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：A＞B＞C＞D C. 离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ 【答案】C 【解析】
- 3 -
2+
+
3﹣
﹣1
2
5
1
x
y
B. 5个 C. 6个 D. 7个
B. 该元素原子核外有5个电子层 D. 该元素原子M电子层共有8个电子
B. 原子序数：d＞c＞b＞a D. 元素的第一电离能：A＞B＞D＞C
【分析】
短周期元素的离子：所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属。 【详解】A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；
B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C、aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；
D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故D错误． 故选C。
8.不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 【答案】C 【解析】
【详解】A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；
B项，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；
C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小；
D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大； 答案选C。
9.已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是 A. 由极性键构成的极性分子
2+
+
3﹣
﹣2+
+
3﹣
﹣
B. 由非极性键构成的非极性分子
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C. 由非极性键构成的极性分子 【答案】D 【解析】
D. 由极性键构成的非极性分子
【详解】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，Be的价层电子对数=2+
2?2?1=2，无孤电子对，正电荷中心与负电荷的中心重合，说明分子是对称的，BeCl2
2属于非极性分子； 答案选D。
10.下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2 都是极性分子
B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 【答案】B 【解析】
【详解】A、CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子，B正确。
C、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，C不正确。 D、水分子是V形结构，D不正确。 答案选B。
11.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( ) A. 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B. 碘易溶于汽油，微溶于水 C. 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D. 丁烷易溶于煤油，难溶于水 【答案】C 【解析】
【详解】A、根据相似相容原理，卤化氢是极性分子易溶于极性溶剂水，不易溶于非极性溶剂四氯化碳，A正确；
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2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高二上学期期末考试化学试题 解析版
