哈三中2024-2024学年度上学期高二学年第一模块化学 考试试卷
一、选择题(本题共25个小题,每小题2分,每小题四个选项只有一项符合题目要求) 1.某基态原子第四电子层只有2个电子,该原子的第三电子层电子数可能有 A. 8 【答案】C 【解析】 【分析】
根据构造原理可知,4s能级大于3p能级而小于3d能级,原子核外电子排列时要遵循能量最低原理,所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级,最后排列3d能级,且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定。
【详解】根据构造原理可知,4s能级大于3p能级而小于3d能级,原子核外电子排列时要遵循能量最低原理,所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级,最后排列3d能级,且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定,当4s能级有2个电子时,3d能级可排的电子数为0-10,因此该原子的第三电子层电子数可能有8-18; 答案选C。
【点睛】当能量相同的原子轨道在全满(p、d、f)、半满(p、d、f)、全空(p、d、f)时原子的能量最低。
2.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是 A. 2s22p2和2s22p4 C. 3s2和3s23p5 【答案】D 【解析】 【分析】
根据电子排布式确定元素种类,进一步确定是否能形成AB2型化合物。
【详解】A. 价层电子排布式为2s22p2的元素为C,价层电子排布式为2s22p4的元素为O,可形成CO2,能形成AB2型化合物,A项正确,不符合题意;
B. 价层电子排布式为2s22p2的元素为C,价层电子排布式为3s23p4的元素为S,可形成CS2,能形成AB2型化合物,B项正确,不符合题意;
C. 价层电子排布式为3s2的元素为Mg,价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl,可形成MgCl2,能形成AB2型化合物,C项正确,不符合题意;
- 1 -
6
10
14
3
5
7
0
0
0
B. 18 C. 8~18 D. 18~32
B. 2s22p2和3s23p4 D. 3s1和3s23p5
D. 价层电子排布式为3s的元素为Na,价层电子排布式为3s3p的元素为Cl,可形成NaCl,不能形成AB2型化合物,D项错误,符合题意; 答案选D。
3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A. 碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 C. 电负性:Na>Mg>Al 【答案】D 【解析】
【详解】根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素,且原子序数依次增大。 A项,同一周期,随着原子序数的增大,元素的金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A项错误;
B项,同一周期,从左往右,第一电离能呈增大趋势,但Mg的3s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,失去电子需要的能量高,第一电离能高于同周期的相邻元素,则第一电离能:Na<Al<Mg,故B项错误;
C项,同一周期,随着原子序数的增大,元素的电负性增强,则电负性:Na<Mg<Al,故C项错误。
D项,同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小,则还原性:Na>Mg>Al,故D项正确。 答案选D。
4.下列有关晶体的叙述正确的是 A. 金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B. 原子晶体一定是单质 C. 分子晶体一定是化合物
D. 金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度 【答案】A 【解析】
【详解】A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成,A项正确; B. 原子晶体有化合物也有单质,如SiO2为化合物,B项错误;
C. 分子晶体有单质也有化合物,如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质,C项错误;
D. 一般情况下,原子晶体的硬度较大,离子晶体的硬度次之,分子晶体的硬度一般都不大,
- 2 -
125
B. 第一电离能:Na<Mg<Al D. 还原性:Na>Mg>Al
金属晶体的硬度不一,D项错误; 答案选A。
5.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 ( ) A. 4个 【答案】C 【解析】
【详解】试题分析:第四周期元素中,外围电子排布为ndns,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即外围电子排布为3d4s,故含有的未成对电子数最多为6; 故选C。
【点晴】本题考查核外电子排布规律等,理解核外电子排布规律,注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。第四周期元素中,外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多。
6.若某基态原子的外围电子排布式为4d5s,则下列说法正确的是( ) A. 该元素基态原子中共有3个电子 C. 该元素原子最外层共有8个电子 【答案】B 【解析】
【详解】根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,由此可见:该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子; A.该元素基态原子中共有39个电子,故A错误; B.该元素原子核外有5个电子层,故B正确; C.该元素原子最外层上有2个电子,故C错误; D.该元素原子M能层共有18个电子,故D错误; 故答案为B。
7.已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A. 原子半径:A>B>C>D C. 离子半径:C3﹣>D﹣>B+>A2+ 【答案】C 【解析】
- 3 -
2+
+
3﹣
﹣1
2
5
1
x
y
B. 5个 C. 6个 D. 7个
B. 该元素原子核外有5个电子层 D. 该元素原子M电子层共有8个电子
B. 原子序数:d>c>b>a D. 元素的第一电离能:A>B>D>C
【分析】
短周期元素的离子:所以有:a﹣2=b﹣1=c+3=d+1,aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c,A、B为金属,C、D为非金属。 【详解】A、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:a>b>d>c,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径:B>A>C>D,故A错误;
B、A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c,故B错误;
C、aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C3﹣>D﹣>B+>A2+,故C正确;
D、同同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,非金属性越强第一电离能越大,故第一电离能:D>C>A>B,故D错误. 故选C。
8.不能说明X的电负性比Y的大的是( ) A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 【答案】C 【解析】
【详解】A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;
B项,X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;
C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大,如Si的电负性比H小;
D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大; 答案选C。
9.已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是 A. 由极性键构成的极性分子
2+
+
3﹣
﹣2+
+
3﹣
﹣
B. 由非极性键构成的非极性分子
- 4 -
C. 由非极性键构成的极性分子 【答案】D 【解析】
D. 由极性键构成的非极性分子
【详解】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键,为极性键,Be的价层电子对数=2+
2?2?1=2,无孤电子对,正电荷中心与负电荷的中心重合,说明分子是对称的,BeCl2
2属于非极性分子; 答案选D。
10.下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2 都是极性分子
B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 【答案】B 【解析】
【详解】A、CO2是直线型结构,属于非极性分子,A不正确。 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子,B正确。
C、非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,非金属性是F>Cl>Br>I,所以HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱,C不正确。 D、水分子是V形结构,D不正确。 答案选B。
11.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是( ) A. 卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 B. 碘易溶于汽油,微溶于水 C. 氯化钠易溶于水,也易溶于食用油 D. 丁烷易溶于煤油,难溶于水 【答案】C 【解析】
【详解】A、根据相似相容原理,卤化氢是极性分子易溶于极性溶剂水,不易溶于非极性溶剂四氯化碳,A正确;
- 5 -
2024-2024学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高二上学期期末考试化学试题 解析版



