深圳高级中学2018-2019学年高二化学第二学期期中考试
选择题部分包含第包含第1-18题，共54分；主观题部分包含第19-22题，共46分。
全卷共计100分。考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：Li-7, N-14, O-16, Cl-35.5, S-32, I-127 注意事项：
1、 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他
答案，不能答在试卷上。
3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计54分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分） 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A． 铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂
B． 淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化 C． 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
D． 维生素C有较强还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物吸收 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2NA
B． 标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3NA
C． 通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5NA D． 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA
3. 溶液X中含有下表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X
溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
4. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
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阳离子 Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 阴离子 OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 选项 A. 实验操作 Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH 实验现象 溶液变蓝 实验结论 证明反应生成了Cu2+ 氧化性：IO3->I2 Ksp(Ag2S)> Ksp(Ag2CO3) HSO3-结合H+能力比SO32-的强 B. 溶液变蓝 只产生黑色沉Ksp(Ag2S) pH：Na2SO3>NaHSO3 C. D. 5. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
NH4Cl
A．用于实验室制NH3 B．证明碳酸的酸性比硅酸强
干燥的铁粉
食盐水润湿的铁粉
冰醋酸 浓硫酸 乙醇
饱和碳酸钠溶液
C．用于模拟生铁的电化学腐蚀 D．制备乙酸乙酯
6. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常
温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。说法正确的是 A. 元素Y的最高正化合价为+6 B. 简单离子半径的大小顺序: Z >Y> X C. 简单气态氢化物的稳定性: Y > X D. 元素X和Y能形成离子化合物
7. 热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作
为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处
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生成Pb，说法正确的是
A． 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B． 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移 C． 每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl D． 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
-18. 用AG表示溶液酸度： 0.1mol?L。在室温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL
0.1mol?L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是 A． 0.1mol?L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4 B． A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C． B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) D． 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小 9. 下列说法正确的是
A． 生物柴油的主要成分是液态烃
B． 尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的 C． 糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cm(H2O)n表示 D． 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油 10. 下列说法正确的是
A． 用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键 B． CH3Cl、
、
中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸
性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 C． 合成
的单体是乙烯和 2-丁烯
D． 1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2
11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 A 被提纯的物质 乙醇(乙酸) - 3 -
除杂试剂 CaO
分离方法 分液 B C D 淀粉溶液(NaCl) 苯(苯酚) 甲烷(乙烯) 水 NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 过滤 分液 洗气 12. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(可加热)。该试剂可以是下列中的
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．银氨溶液 13. 下列说法正确的是
A． 有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种 B．
的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
C． 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 D．
互为同系物
14. 下列反应类型中，能够在碳链上引入醇烃基的反应类型 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应 ⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应 A．①②④⑤ B．①②⑥⑦
C．③⑥⑦⑧
D．②③⑤⑥
15. 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能
发生水解反应，则该有机物可能的结构有 A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
16. 一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是 A． 分子式为C17H17N2O6
B． 能发生水解反应、聚合反应、取代反应
C． 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应 D． 分子中含有三种不同的官能团
17. 有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为
,下列说法不正确的是
A． X的化学式为C8H8
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。有机物X的键线式为
B． 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C． X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种 18. 某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是
A． 对苯二酚在空气中能稳定存在
B． 1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
C． 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应 D． 该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH
第Ⅱ卷（本卷共计46分）
二、主观题（共4题，共计46分）
19. 亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
K1 K2 NaOH和30%H2O2混合溶液 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于
60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1） 装置C的作用是_____________。
（2） 已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________。 （3） 装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的
一种阴离子，检验该离子的方法是____________________。
（4） 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
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广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学附答案
