50.8 g 0.4 mol
转移电子：0.4 mol×6.02×10 mol＝2.408×10。
(2)上述反应中生成了污染环境的NO，故不是最佳方法，要处理NaNO2应选用还原性更强的物质，将NaNO2中的氮还原到更低价态的N2，从而可减少污染。
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－1
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(3)根据NaNO2的性质结合题给信息，可利用向亚硝酸钠溶液中加入浓醋酸反应生成HNO2，HNO2分解产生的NO在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别。也可利用在酸性条件下NO2的氧化性，使淀粉碘化钾溶液变蓝这一现象来鉴别。
－
答案 (1)2.408×10(或0.4NA)
(2)反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强 (3)浓醋酸 生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的是NaNO2 碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸 溶液变蓝的是NaNO2
(4)不是，两种方案中都会产生造成大气污染的NO。可设计以下方案：①用KMnO4酸性溶液鉴别，溶液浅红色褪去的是NaNO2溶液；②用酚酞试液，溶液显浅粉红色的是NaNO2溶液。
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14．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物
质的量之比为1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1 mol·L硫酸、1 mol·L硝酸、1 mol·L盐酸、1 mol·L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
(1)用________(填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。
(2)上述实验可以得到的初步结论是___________________________。 二、进一步探究
(3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作 预期现象和结论 －1
－1
－1
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答案 (1)药匙
(2)该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4 (3)
实验操作 向溶液B中滴加如果没有白色沉淀产生，说明固体混合物中不含有Ba(NO3)2溶液 K2SO4，含有NaCl或NH4Cl 取少量原固体混合物于如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；试管中，将试管置于酒如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl 精灯上充分加热 15.常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H、Ba、Al、
Na、HCO3、Cl、OH、SO4八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。 ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。
③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。 根据上述实验事实，请回答下列问题：
(1)C的名称是________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。 (2)A与B在溶液中反应的离子方程式为____________________________ ______________________________________________________________。 (3)B的溶液中离子浓度大小顺序为_________________________________。
(4)等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析 由实验①知，A中含有HCO3，再根据阳离子的性质推测A为碳酸氢钠。由实验②知，D为氢氧化钡，B为硫酸铝。综合判断，C为氯化氢。再由实验③进一步证实C与D的溶液发
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＋
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2－
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2＋
3＋
预期现象和结论 如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4； - 7 -
生中和反应，放出热量。
答案 (1)氯化氢 HCO3＋H2O
3＋
－
－
H2CO3＋OH
－
(2)Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)c(SO4)>c(Al)>c(H)>c(OH)
(4)3Ba＋6OH＋2Al＋3SO4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
＋
2＋
－
3＋
2－
2－
3＋
＋
－
16．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、
Mg、Fe、Cu、Al、Ag、Ca、CO3、SO4、Cl中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
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2＋
3＋
2＋
3＋
＋
2＋
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2－
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(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_______________________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_______________________。
(4)试根据实验结果推测K是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度的范围是________________(若K不存在，则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______________________ _________________________________________________________________ ___________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)
解析 该水样为无色溶液，所以Fe和Cu不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样中一定含有SO4和CO3，因为CO3与Al、Ag、2.33 g2＋2＋3＋＋2＋2＋－Ca、Mg不能大量共存，所以Al、Ag、Ca、Mg不存在。n(SO24)＝n(BaSO4)＝－1233 g·mol6.27 g－2.33 g2－2－2－
＝0.01 mol，n(CO3)＝n(BaCO3)＝－1＝0.02 mol，c(SO4)∶c(CO3)＝1∶2。
197 g·mol可能含有Cl，根据电中性原则：n(K)＝2n(SO4)＋2n(CO3)＋n(Cl)≥0.06 mol，则c(K
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2－
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3＋
＋
3＋
2＋
＋
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＋
)≥0.6 mol·L。
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2－
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答案 (1)SO4、CO3 1∶2 (2)BaCO3＋2H===Ba＋CO2↑＋H2O (3)40.0 mL (4)是 c(K
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)≥0.6 mol·L (5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉
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淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl，若不产生白色沉淀，则原水样中不含Cl
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高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别同步课时限时训练 苏教版选修6
