50.8 g 0.4 mol
转移电子:0.4 mol×6.02×10 mol=2.408×10。
(2)上述反应中生成了污染环境的NO,故不是最佳方法,要处理NaNO2应选用还原性更强的物质,将NaNO2中的氮还原到更低价态的N2,从而可减少污染。
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-1
23
(3)根据NaNO2的性质结合题给信息,可利用向亚硝酸钠溶液中加入浓醋酸反应生成HNO2,HNO2分解产生的NO在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别。也可利用在酸性条件下NO2的氧化性,使淀粉碘化钾溶液变蓝这一现象来鉴别。
-
答案 (1)2.408×10(或0.4NA)
(2)反应生成了NO,该物质会造成大气污染 还原性 强 (3)浓醋酸 生成无色气体,遇到空气立即变成红棕色的是NaNO2 碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸 溶液变蓝的是NaNO2
(4)不是,两种方案中都会产生造成大气污染的NO。可设计以下方案:①用KMnO4酸性溶液鉴别,溶液浅红色褪去的是NaNO2溶液;②用酚酞试液,溶液显浅粉红色的是NaNO2溶液。
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14.已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种,且物
质的量之比为1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1 mol·L硫酸、1 mol·L硝酸、1 mol·L盐酸、1 mol·L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
(1)用________(填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。
(2)上述实验可以得到的初步结论是___________________________。 二、进一步探究
(3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作 预期现象和结论 -1
-1
-1
-1
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答案 (1)药匙
(2)该混合物中肯定含有NH4HCO3,肯定不含有CuSO4 (3)
实验操作 向溶液B中滴加如果没有白色沉淀产生,说明固体混合物中不含有Ba(NO3)2溶液 K2SO4,含有NaCl或NH4Cl 取少量原固体混合物于如果试管底部有固体残留,说明混合物中含有NaCl;试管中,将试管置于酒如果试管底部无固体残留,说明混合物中含有NH4Cl 精灯上充分加热 15.常温下,现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水,所得四种溶液中含H、Ba、Al、
Na、HCO3、Cl、OH、SO4八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质,进行如下实验:
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应,依次观察到:白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。 ②经测定,A和D的溶液显碱性,B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀,当D的量增大时,其中一种沉淀不断溶解,最终还存在一种沉淀。
③C与D的溶液反应,无明显现象。经测定,该反应的产物总能量小于反应物总能量。 根据上述实验事实,请回答下列问题:
(1)C的名称是________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因:_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。 (2)A与B在溶液中反应的离子方程式为____________________________ ______________________________________________________________。 (3)B的溶液中离子浓度大小顺序为_________________________________。
(4)等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合,写出反应的离子方程式:_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析 由实验①知,A中含有HCO3,再根据阳离子的性质推测A为碳酸氢钠。由实验②知,D为氢氧化钡,B为硫酸铝。综合判断,C为氯化氢。再由实验③进一步证实C与D的溶液发
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+
-
-
-
2-
+
2+
3+
预期现象和结论 如果产生白色沉淀,说明原固体混合物中含有K2SO4; - 7 -
生中和反应,放出热量。
答案 (1)氯化氢 HCO3+H2O
3+
-
-
H2CO3+OH
-
(2)Al+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)c(SO4)>c(Al)>c(H)>c(OH)
(4)3Ba+6OH+2Al+3SO4===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
+
2+
-
3+
2-
2-
3+
+
-
16.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K、
Mg、Fe、Cu、Al、Ag、Ca、CO3、SO4、Cl中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:
-1
2+
3+
2+
3+
+
2+
2-
2-
-
(1)水样中一定含有的阴离子是____________,其物质的量浓度之比为________。 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:_______________________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_______________________。
(4)试根据实验结果推测K是否存在?____(填“是”或“否”);若存在,K的物质的量浓度的范围是________________(若K不存在,则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:______________________ _________________________________________________________________ ___________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)
解析 该水样为无色溶液,所以Fe和Cu不存在;根据图像知,加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入硝酸,沉淀部分溶解,所以原水样中一定含有SO4和CO3,因为CO3与Al、Ag、2.33 g2+2+3++2+2+-Ca、Mg不能大量共存,所以Al、Ag、Ca、Mg不存在。n(SO24)=n(BaSO4)=-1233 g·mol6.27 g-2.33 g2-2-2-
=0.01 mol,n(CO3)=n(BaCO3)=-1=0.02 mol,c(SO4)∶c(CO3)=1∶2。
197 g·mol可能含有Cl,根据电中性原则:n(K)=2n(SO4)+2n(CO3)+n(Cl)≥0.06 mol,则c(K
+
-
+
2-
2-
-
2-
2-
2-
3+
+
3+
2+
+
+
+
)≥0.6 mol·L。
2-
2-
+
2+
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答案 (1)SO4、CO3 1∶2 (2)BaCO3+2H===Ba+CO2↑+H2O (3)40.0 mL (4)是 c(K
+
)≥0.6 mol·L (5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉
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淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl,若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl
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高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别同步课时限时训练 苏教版选修6



