浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案
第一章 绪 论
练习题（）
1. （1）×； （2）√； （3）√； （4）√。 2. （1）C、D；（2）C；（3）B。 3. 反应进度；ξ； mol。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现白色沉淀，二相；液相分层，共
三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，固相2），Fe2O3（固态，固相
3），Fe3O4（固态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属气态，一个气相5） 6. n =（ －180）g / · mol) = mol
7. 设最多能得到x千克的CaO和y千克的 CO2，根据化学反应方程式： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩尔质量/g·mol 物质的量/mol
-1
-1
y1000?95% x
56.08×10?344.01?10?3100.09?10?3 因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) 即
yx1000?95%=
=
100.09?10?356.08×10?344.01?10?3 得 x =m(CaO) = y =m(CO2) =
分解时最多能得到的CaO和的CO2。 8. 化学反应方程式为3/2H2+1/2N2 = NH3时：
???????n(H2)?6mol??4mol
3?(H2)?2?n(N2)?2mol??4mol
?(N2)?12?n(NH3)4mol??4mol
1?(NH3)化学反应方程式为3H2+ N2 = 2NH3时：
???????n(H2)?6mol??2mol
?3?(H2)?n(N2)?2mol??2mol
?1?(N2)?n(NH3)4mol??2mol
2?(NH3)当反应过程中消耗掉2mol N2时，化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2 = NH3，该反应的反应进度为4 mol；化学方程式改成3H2+ N2 = 2NH3，该反应的反应进度为2 mol。 9. Δn（H2）=ξ×ν（H2）= mol×(－2)=－1 mol Δn（H2O）=ξ×ν（H2O）= mol×2=1 mol 消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第二章 物质的化学组成和聚集状态
§ 物质的化学组成
练习题
1． 化学式或名称 K[Pt(NH3)C13] 名称或化学式 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾 Na2[Zn(OH)4] Ni(en)3]SO4 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) [Co(NH3)5Cl]C12 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Na2[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 Ca(Ⅱ) (OOCCH2)2NCH2- CH2N(CH2COO)2 (EDTA或Y) Ni(CO)4 氯化二氨合银(I) 六氰合铁(Ⅱ)酸四羰合镍(0) [Ag(NH3)2]C1 K4[Fe(CN)6] Ni(0) Ag(I) Fe(Ⅱ) CO NH3 CN O N N 4 2 6 4-－--配位中心 配位体 NH3,Cl 配位原子 配位数 Pt(Ⅱ) N,Cl 4 Zn(Ⅱ) Ni(Ⅱ) OH H2NCH2CH2NH2 (en) O N 4 6 Co(Ⅲ) NH3,Cl N,Cl 6 N,O 6 钾 其中，螯合物有：（3）[Ni(en)3]SO4和（5） Na2[CaY]
2．答：金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体，是天然产物中硬度最大、熔点最高(3550℃)、不导电的贵重材料；石墨晶体中同层粒子间以共价键结合，平面结构的层与层之间则以分子间力结合。由于层间的结合力较弱，容易滑动，所以有导电性和滑动性, 用于铅笔芯、润滑材料、电极材料。碳团簇, 如C60, 是由60个碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子，形如足球，具有类似“烯烃”的某些反应性能，也称“足球烯”，球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管，多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的，也可被半个C60或更大的球碳所封闭。碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体，可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线，使电子芯片集成度更高，体积更小, 也是制备高强度轻质材料的理想组元。 3． Sn1－xCnxO2 ，存在于黑漆古铜镜中，是表层耐磨物质；
Y2O2S:Eu ，可用作彩色电视的发光材料； GaAs1-xPx，制备发光二极管的材料。 （另外还可以举出许多例子）
( CH2-CH )n--3+
CH2-CH 4．聚苯乙烯 中的链节、重复单元都是
，聚合度是n。
聚酰胺—610有两个链节：
，两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节，聚合度以链节数来计量。特别注意，在聚酰胺化学式中，名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数，第二个数字指二元酸的碳原子数，所以聚酰胺—610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。 5．
名称 聚丙烯 聚丙烯腈 化学式 [CH类型 碳链高分子 碳链高分子 CH2]nCH2]nCH3[CHCN 尼龙—66 聚二甲基硅氧烷 6． 高分子名称 聚乙烯 聚丙烯 聚氯乙烯 聚苯乙烯 O[NH(CH2)6NHC (CH2)4CCH3[SiCH3O]nO杂链高分子 ]n 元素有机高分子 单体化学式 CH2＝CH2 CH3CH＝CH2 ClCH＝CH2 CH＝CH2命名 乙烯 丙烯 氯乙烯 苯乙烯 聚四氟乙烯 聚异戊二烯 CF2＝CF2 CH2＝C—CH＝CH2 CH3 聚酰胺 H2N(CH2)6NH2 HOOC(CH2)4COOH NH(CH2)5C=O 聚甲基丙烯酸甲酯 CH2＝C—COOCH3 CH3 聚环氧乙烷 CH2—CH2 O 聚丙烯腈 CH2＝CHCN 聚丙烯酰胺 CH2＝CHOCNH2 四氟乙烯 2-甲基-1，3-丁二烯 （异戊二烯） 己二胺 己二酸 己内酰胺 2-甲基-丙烯酸甲酯 环氧乙烷 丙烯腈 丙烯酰胺 1，4-苯二甲酸（对苯二甲酸） 乙二醇 聚对苯二甲酸乙二(醇)酯 酚醛树脂 HOOCCOOH HO CH2 CH2OH OH苯酚 ，HCHO 甲醛 聚二甲基硅氧烷 OHCH3SiCH3OH二甲基二羟基硅烷 丙烯腈，1，3-丁二烯，苯乙烯 ABS CH2＝CHCN，CH2＝CH—CH＝CH＝CH2CH2， 7．答：蛋白质分子是一条或多条多肽链构成的生物大分子，多肽链由氨基酸通过肽键（酰胺键，—CO—NH—）共价连接而成，相对分子质量可从一万到数百万。各种多肽链都有自己特定的氨基酸顺序，人体蛋白质由20种氨基酸组成，除脯氨酸外，其它19种均是α-氨基酸，结构通式为R—CH(NH2)COOH，R是每种氨基酸的特征基团。蛋白质有不同层次的结构，分为一级、二级、三级和四级结构。多肽链中氨基酸的数目、种类和连接顺序称为蛋白质的一级结构；多肽链中若干肽段在空间的伸张方式，如α-螺旋、β-折叠等称二级结构；多肽链在二级结构基础上，依靠基团相互作用进一步卷曲、折叠而成的更复杂的三维空间结构称三级结构；两条或两条以上具有三级结构的多肽链按特定方式结合而成的聚合体称四级结构。一级结构又称为基本结构，二级结构以上属高级结构。通常只有那些具有高级结构的蛋白质才有生物活性。
脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)由磷酸、脱氧核糖或核糖、有机碱组成，有机碱分别为腺嘌呤（Adenine），鸟嘌呤（Guanine），胞嘧啶（Cytosine），胸腺嘧啶（Thymine）和尿嘧啶（Uracil），简称A，G，C，T，U。它们的基本结构单元是单核苷酸，单核苷酸通过3’，5’-磷酸二酯键互相连接形成多核苷酸链。DNA和RNA结构之间的主要区别在戊醛糖和嘧啶碱上。核酸与蛋白质一样，也有特殊的空间结构，DNA通过碱基互补配对原则形成双螺旋结构。
DNA和RNA的基本化学组成
组成 酸 戊 醛 糖 HHHCHOCCCHOHOHHOH2C5'4'H3'HOHOHO2'H1'HH DNA H3PO4 CHOHHHCCCOHOHOHRNA H3PO4 HOH2C5'4'H3'HOHOHO2'H1'HOH CH2OH CH2OH 脱氧核糖 核糖
工程化学基础(第二版)练习题参考答案_浙大版
