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江南大学2024年上半年无机及分析化学第3阶段参考 

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江南大学现代远程教育 第三阶段练习题 考试科目:《无机及分析化学》(总分100分)

__________学习中心(教学点) 批次: 层次: 专业: 学号: 身份证号:

姓名: 得分: (第8章 分子结构与晶体结构,第9章 配合物与配位平衡,第10章 主族元素选论,第11章 副族元素选论)

(本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算,故参加本课程的考试时必须携带计算器) 一、填空题(30分,每空1分)

1.金刚石中,C – C以 杂化轨道相互成键,其空间构型为 。 2.NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是 最小的是 ,这是因为 。 3.S和p轨道发生的等性杂化轨道中,所含s和p成分 (等同或不等同),在不等性杂化轨道中,各杂化轨道所含s和p成分 (等同或不等同),造成不等性杂化的原因是 。

4.一般分子间作用力以 为主,HF在同族氢化物中沸点特别高,是因为分子间还有 形成的缘故。

5.HBr分子之间的作用力有_____,______,_____,其中主要的作用力是________。 6.H2O2中O的氧化数为 ,所以既可作 剂,又可作 剂。 7.AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀,放置后变为 色。

8.H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是 ,最弱的是 。

9.碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中,热稳定性最大的为 ,最小的为 ,其规律可用 解释。

10.配制SnCl2溶液时,常向溶液中加入一些 和 ,其目的是防止 和 。

11. 根据对角线规则,Li与元素 的性质相似。 二、选择题(16分,每题2分)

1.H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键,所以它的键角是: ( ) (A).109.5° (B).小于109.5° (C).大于109.5° (D).无法预知

2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是 ( ) (A).加入盐酸 (B).加入AgNO3溶液 (C).加入氨水 (D).加入NaCl溶液

3.加热分解可以得到金属单质的是 ( ) (A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2 (C). KNO3 (D). Mg(NO3)2

4.下列说法中不正确的是 ( ) (A). H2O2分子结构为直线型 (B). H2O2既有氧化性又有还原性 (C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸 5.下列分子中,哪一个分子中有π键? ( ) (A).NH3 (B) CS2 (C).CuCl2

6.下列物质分子间氢健最强的是 ( ) (A). NH3 (B). HF

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(C). H2O (D). H3BO3

7.下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是 ( ) (A). BaCl2>CaO>MgO (B). MgO>BaCl2>CaO (C). BaCl2>MgO>CaO (D). MgO>CaO>BaCl2

8.下列说法正确的是 ( )

(A).色散力仅存在于非极性分子之间 (B).非极性分子内的化学键总是非极性键 (C).取向力仅存在于极性分子之间 (D).有氢原子的物质分子间一定存在氢键 三、是非题(10分,每题2分)

1.共价键类型有σ键和π键,其中键能较大的是π键。 ( ) 2.σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠;而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。( ) 3.HF的氢键属于分子内氢键,H3BO3属于分子间氢键。 ( )

4.在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]-中,中心离子的配位数为4。 ( ) 5.含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。 ( ) 四、问答题(15分)

1.(5分)在CrCl3 溶液中加入适量NaOH,再加入过量的NaOH,写出有关反应式,并说明现象。

2. (10分,每空1分)试完成下表 配合物或配离子 命 名 中心离子 配 体 配位 原子 配位数

四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜(Ⅱ) [Zn(OH)(H2O)3]NO3

五、完成下列反应方程式(10分,每题2分) 1.Cu + HNO3(稀) == 2.Pb(NO3)2 Δ 3.Na2O2 + CO2 → 4.Mn (OH)2+O2 == 5.Hg22++2OH- == 六、计算题(19分)

1. (9分) 计算下列反应在标准态下的平衡常数K( ?

1)AgBr+2NH3AgBr (=5.35×10-13

[Ag(NH3)2]++Br- K稳,[Ag(NH3)2]+(=1.12×107,Ksp,

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------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 2)[Cu(NH3)4]2+ + S2- CuS + 4NH3 K稳,[Cu(NH3)4]2+ (= 2.09×1013,

Ksp,CuS (=6.3×10-36

2.(10分)计算溶液中与0.0010 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH,有无Cu(OH)2沉淀生成?K?sp,Cu(OH)2=2.2×10-20,K?稳,[Cu(NH3)4]2+=3.89×1012 江南大学现代远程教育 第三阶段练习题 考试科目:《无机及分析化学》(总分100分)

__________学习中心(教学点) 批次: 层次: 专业: 学号: 身份证号:

姓名: 得分: (第8章 分子结构与晶体结构,第9章 配合物与配位平衡,第10章 主族元素选论,第11章 副族元素选论)

(本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算,故参加本课程的考试时必须携带计算器) 一、填空题(30分,每空1分)

1.金刚石中,C – C以 杂化轨道相互成键,其空间构型为 。 2.NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是 最小的是 ,这是因为 。 3.S和p轨道发生的等性杂化轨道中,所含s和p成分 (等同或不等同),在不等性杂化轨道中,各杂化轨道所含s和p成分 (等同或不等同),造成不等性杂化的原因是 。

4.一般分子间作用力以 为主,HF在同族氢化物中沸点特别高,是因为分子间还有 形成的缘故。

5.HBr分子之间的作用力有_____,______,_____,其中主要的作用力是________。 6.H2O2中O的氧化数为 ,所以既可作 剂,又可作 剂。 7.AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀,放置后变为 色。

8.H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是 ,最弱的是 。

9.碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中,热稳定性最大的为 ,最小的为 ,其规律可用 解释。

10.配制SnCl2溶液时,常向溶液中加入一些 和 ,其目的是防止 和 。

11. 根据对角线规则,Li与元素 的性质相似。 二、选择题(16分,每题2分)

1.H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键,所以它的键角是: ( ) (A).109.5° (B).小于109.5° (C).大于109.5° (D).无法预知

2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是 ( ) (A).加入盐酸 (B).加入AgNO3溶液 (C).加入氨水 (D).加入NaCl溶液

3.加热分解可以得到金属单质的是 ( )

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(A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2 (C). KNO3 (D). Mg(NO3)2

4.下列说法中不正确的是 ( ) (A). H2O2分子结构为直线型 (B). H2O2既有氧化性又有还原性 (C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸 5.下列分子中,哪一个分子中有π键? ( ) (A).NH3 (B) CS2 (C).CuCl2

6.下列物质分子间氢健最强的是 ( ) (A). NH3 (B). HF (C). H2O (D). H3BO3

7.下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是 ( ) (A). BaCl2>CaO>MgO (B). MgO>BaCl2>CaO (C). BaCl2>MgO>CaO (D). MgO>CaO>BaCl2

8.下列说法正确的是 ( )

(A).色散力仅存在于非极性分子之间 (B).非极性分子内的化学键总是非极性键 (C).取向力仅存在于极性分子之间 (D).有氢原子的物质分子间一定存在氢键 三、是非题(10分,每题2分)

1.共价键类型有σ键和π键,其中键能较大的是π键。 ( ) 2.σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠;而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。( ) 3.HF的氢键属于分子内氢键,H3BO3属于分子间氢键。 ( )

4.在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]-中,中心离子的配位数为4。 ( ) 5.含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。 ( ) 四、问答题(15分)

1.(5分)在CrCl3 溶液中加入适量NaOH,再加入过量的NaOH,写出有关反应式,并说明现象。

2. (10分,每空1分)试完成下表 配合物或配离子 命 名 中心离子 配 体 配位 原子 配位数

四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜(Ⅱ) [Zn(OH)(H2O)3]NO3

五、完成下列反应方程式(10分,每题2分) 1.Cu + HNO3(稀) == 2.Pb(NO3)2 Δ 3.Na2O2 + CO2 → 4.Mn (OH)2+O2 == 5.Hg22++2OH- == 六、计算题(19分)

1. (9分) 计算下列反应在标准态下的平衡常数K( ?

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------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 1)AgBr+2NH3AgBr (=5.35×10-13

[Ag(NH3)2]++Br- K稳,[Ag(NH3)2]+(=1.12×107,Ksp,

2)[Cu(NH3)4]2+ + S2- CuS + 4NH3 K稳,[Cu(NH3)4]2+ (= 2.09×1013,

Ksp,CuS (=6.3×10-36

2.(10分)计算溶液中与0.0010 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH,有无Cu(OH)2沉淀生成?K?sp,Cu(OH)2=2.2×10-20,K?稳,[Cu(NH3)4]2+=3.89×1012

江南大学2024年上半年无机及分析化学第3阶段参考 

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