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江南大学现代远程教育 第三阶段练习题 考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）
__________学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号：
姓名： 得分： （第8章 分子结构与晶体结构，第9章 配合物与配位平衡，第10章 主族元素选论，第11章 副族元素选论）
（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器） 一、填空题（30分，每空1分）
1.金刚石中，C – C以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 2．NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是 最小的是 ，这是因为 。 3．S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分 （等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分 （等同或不等同），造成不等性杂化的原因是 。
4.一般分子间作用力以 为主，HF在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有 形成的缘故。
5．HBr分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。 6.H2O2中O的氧化数为 ，所以既可作 剂，又可作 剂。 7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀，放置后变为 色。
8．H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是 ，最弱的是 。
9．碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为 ，最小的为 ，其规律可用 解释。
10．配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是防止 和 。
11. 根据对角线规则，Li与元素 的性质相似。 二、选择题（16分，每题2分）
1．H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是： ( ) (A)．109.5° (B)．小于109.5° (C)．大于109.5° (Ｄ)．无法预知
2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 （ ） (A)．加入盐酸 (B)．加入AgNO3溶液 (Ｃ)．加入氨水 (Ｄ)．加入NaCl溶液
3．加热分解可以得到金属单质的是 ( ) (A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2 (C). KNO3 (D). Mg(NO3)2
4．下列说法中不正确的是 （ ） (A). H2O2分子结构为直线型 (B). H2O2既有氧化性又有还原性 (C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸 5．下列分子中，哪一个分子中有π键？ ( ) (A)．NH3 (B) CS2 (C)．CuCl2
6.下列物质分子间氢健最强的是 （ ） (A). NH3 （B）. HF
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(C). H2O (Ｄ). H3BO3
7．下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是 （ ） (A). BaCl2＞CaO＞MgO (B). MgO＞BaCl2＞CaO (C). BaCl2＞MgO＞CaO (D). MgO＞CaO＞BaCl2
8.下列说法正确的是 （ ）
(A)．色散力仅存在于非极性分子之间 (B)．非极性分子内的化学键总是非极性键 (C)．取向力仅存在于极性分子之间 (Ｄ)．有氢原子的物质分子间一定存在氢键 三、是非题（10分，每题2分）
1．共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。 （ ） 2．σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。（ ） 3．HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。 （ ）
4．在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]－中，中心离子的配位数为4。 （ ） 5．含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。 （ ） 四、问答题（15分）
1.（5分）在CrCl3 溶液中加入适量NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。
2. （10分，每空1分）试完成下表 配合物或配离子 命 名 中心离子 配 体 配位 原子 配位数
四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜(Ⅱ) [Zn(OH)(H2O)3]NO3
五、完成下列反应方程式（10分，每题2分） 1．Cu + HNO3(稀) == 2．Pb(NO3)2 Δ 3．Na2O2 + CO2 → 4．Mn (OH)2＋O2 == 5．Hg22+＋2OH－ == 六、计算题（19分）
1. （9分） 计算下列反应在标准态下的平衡常数K( ？
1）AgBr+2NH3AgBr (=5.35×10-13
[Ag(NH3)2]++Br- K稳，[Ag(NH3)2]+(=1.12×107，Ksp，
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------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 2）[Cu(NH3)4]2+ + S2- CuS + 4NH3 K稳，[Cu(NH3)4]2+ (= 2.09×1013，
Ksp，CuS (=6.3×10-36
2．（10分）计算溶液中与0.0010 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？K?sp，Cu(OH)2=2.2×10-20，K?稳，[Cu(NH3)4]2+=3.89×1012 江南大学现代远程教育 第三阶段练习题 考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）
__________学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号：
姓名： 得分： （第8章 分子结构与晶体结构，第9章 配合物与配位平衡，第10章 主族元素选论，第11章 副族元素选论）
（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器） 一、填空题（30分，每空1分）
1.金刚石中，C – C以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 2．NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是 最小的是 ，这是因为 。 3．S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分 （等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分 （等同或不等同），造成不等性杂化的原因是 。
4.一般分子间作用力以 为主，HF在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有 形成的缘故。
5．HBr分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。 6.H2O2中O的氧化数为 ，所以既可作 剂，又可作 剂。 7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀，放置后变为 色。
8．H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是 ，最弱的是 。
9．碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为 ，最小的为 ，其规律可用 解释。
10．配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是防止 和 。
11. 根据对角线规则，Li与元素 的性质相似。 二、选择题（16分，每题2分）
1．H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是： ( ) (A)．109.5° (B)．小于109.5° (C)．大于109.5° (Ｄ)．无法预知
2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 （ ） (A)．加入盐酸 (B)．加入AgNO3溶液 (Ｃ)．加入氨水 (Ｄ)．加入NaCl溶液
3．加热分解可以得到金属单质的是 ( )
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(A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2 (C). KNO3 (D). Mg(NO3)2
4．下列说法中不正确的是 （ ） (A). H2O2分子结构为直线型 (B). H2O2既有氧化性又有还原性 (C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸 5．下列分子中，哪一个分子中有π键？ ( ) (A)．NH3 (B) CS2 (C)．CuCl2
6.下列物质分子间氢健最强的是 （ ） (A). NH3 （B）. HF (C). H2O (Ｄ). H3BO3
7．下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是 （ ） (A). BaCl2＞CaO＞MgO (B). MgO＞BaCl2＞CaO (C). BaCl2＞MgO＞CaO (D). MgO＞CaO＞BaCl2
8.下列说法正确的是 （ ）
(A)．色散力仅存在于非极性分子之间 (B)．非极性分子内的化学键总是非极性键 (C)．取向力仅存在于极性分子之间 (Ｄ)．有氢原子的物质分子间一定存在氢键 三、是非题（10分，每题2分）
1．共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。 （ ） 2．σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。（ ） 3．HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。 （ ）
4．在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]－中，中心离子的配位数为4。 （ ） 5．含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。 （ ） 四、问答题（15分）
1.（5分）在CrCl3 溶液中加入适量NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。
2. （10分，每空1分）试完成下表 配合物或配离子 命 名 中心离子 配 体 配位 原子 配位数
四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜(Ⅱ) [Zn(OH)(H2O)3]NO3
五、完成下列反应方程式（10分，每题2分） 1．Cu + HNO3(稀) == 2．Pb(NO3)2 Δ 3．Na2O2 + CO2 → 4．Mn (OH)2＋O2 == 5．Hg22+＋2OH－ == 六、计算题（19分）
1. （9分） 计算下列反应在标准态下的平衡常数K( ？
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------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 1）AgBr+2NH3AgBr (=5.35×10-13
[Ag(NH3)2]++Br- K稳，[Ag(NH3)2]+(=1.12×107，Ksp，
2）[Cu(NH3)4]2+ + S2- CuS + 4NH3 K稳，[Cu(NH3)4]2+ (= 2.09×1013，
Ksp，CuS (=6.3×10-36
2．（10分）计算溶液中与0.0010 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？K?sp，Cu(OH)2=2.2×10-20，K?稳，[Cu(NH3)4]2+=3.89×1012
江南大学2018年上半年无机及分析化学第3阶段参考
