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【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——工艺流程、化
学与技术
1.（2013·海南化学·20I）（6分）下列叙述正确的是
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 [答案]AD
2.（2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 【答案】A
3.（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A． 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C． 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度zxxk D． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】D
4.（2013·新课标卷I·7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【考点】化学与生活、科技等，关注STS知识，该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。 【答案】C
5.[化学——选修2：化学与技术]（15）（2013·新课标卷Ⅱ·36） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是
_______ 。 ② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是
_______ 。 （2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 （3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种
黑褐色固体，该反应的离子方程式为
_______ 。
② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。（填化学
式）
参考答案：
（1）①Zn；NH4Cl；
－＋
MnO2＋e＋NH4===MnOOH＋NH3
（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好； （3）ZnCl2; NH4Cl；
2－－2－
①3MnO4＋2CO2===2MnO4＋MnO2＋2CO3； ②H2； 6、（2013·山东理综·31）（8分）【化学——化学与技术】 废旧硬质金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：
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（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。 （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。
（3）溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。
（4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为 。 【答案】（1）2H+ + 2e- → H2 （2）Fe(OH)3 ； 2Co2+（或Co）
（3）NH4Cl；焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl （4）Co2O3 + 3H2 = 2Co + 3H2O
7.（2013·新课标卷I·36）【化学—选修2:化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题
(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 ；
（3）工艺过程中③和④的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。
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1.[2012·山东理综，31]石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 (3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。
2. [2012·课标全国理综，36]由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： 焙烧和除渣还原精炼铜矿石铜精矿砂――――――→冰铜――→粗铜――→电解铜
反射炉转炉电解槽
(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________、____________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________ ____、______________；
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为
3．[2012·浙江自选，16](1)氯碱工业是利用电解食盐水生产的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2、Ca2、SO24等杂质离子，理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH Ksp NaCl 10．4 12．4 — 5．6×10?12＋
＋
－
板应是图中电极________；若粗铜________。 ________为基础
下列加入顺序合
Mg(OH)2 6．4 8．0 10．5 — CaCO3 — — — 6．8×10 ?6BaSO4 — — — 2．8×10 ?9（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分
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[专用试卷]高考化学复习高考化学试题分类汇编 - 工艺流程、化（复习必备）
