上石桥高中2021届高三上学期第一次
月考
化学试卷
考试时间：90 分钟；满分 100 分
一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （
）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2.配制 250mL 0.10mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的 是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
3.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 NA 个氧原子
B．1 L 0.1 mol/L NaHSO 溶液中含有 0.1 N 个 HSO -
4 A 4
C．将 0.1 mol FeCl3 溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA D．0.1molNa2O2 固体与足量的 H2O 充分反应，转移 0.2NA 个电子
5.分别完全沉淀等物质的量浓度的 KCl、CaCl2 和 AlCl3 溶液中的 Cl ﹣
，消耗相同物质
的量浓度为 AgNO3 溶液的体积之比为 3：2：1，则 KCl、CaCl2、AlCl3 溶液的体积之比为 （ ）
A．6：3：2
B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1
6. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料： 8Fe(s) ＋ 2NH3(g)
2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有关 NH3、H2 的推断正确的是（ ）
A．上述参加反应的 NH3 和生成 H2 的体积之比为 3∶2 B．同温同压下，NH3、H2 的密度之比为 2∶17 C．相同质量的 NH3、H2 分子数之比为 17∶2
D．同温同体积下，相同质量 NH3、H2 的压强之比为 2∶17 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH4 + + OH
-
NH3↑+ H2O
B．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性：
Ba2++ OH- + H+ + SO 2-
= BaSO ↓+ H O
4 4 2
C．将少量醋酸溶液滴加到 Na2CO3 溶液中的反应：CH3COOH +CO3 2- = CH3COO +HCO- 3-
D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO- 2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO2- 3
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
pH=1 的溶液中：Fe2+、NO －＋2－
3 、Na、SO 4
B.水电离出的 c(H＋)＝10-12 mol/L 的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO －3
C.c(H＋
)/c(OH－
)＝1012
的水溶液中：NH +
、Al3+
、NO －
、Cl
－
4 3
D.c(Fe3+) ＝0.1 mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO 2－4、SCN－
4.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
- -
9.已知有如下反应：①2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 ， - - +
②ClO3 +5Cl +6H ==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2， ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能 力由强到弱的顺序正确的是
A．BrO3 - >ClO3 - >Cl2>Fe >I3+
2 B．BrO3 - >Cl2>ClO3 - >I2>Fe 3+
C．ClO3 - >BrO3 - >Cl2>Fe >I3+ 2
D．BrO3 - >ClO3 - >Fe >Cl3+ 2>I2
10.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
(1)2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4 +24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有关说法中错．误．
的是 A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4
C．在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4 发生反应时，共转移 10 mol 电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
11.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. X 是还原产物
B. ClF3 中氯元素为－3 价 C. 反应生成 3mol Cl2 时转移 18 mol 电子
D. Co3O4 在反应中作氧化剂
12.在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若 K + 、Cl ﹣ 各为 1.5mol，Mg 2+
为 0.5mol，则 SO4 2﹣ 的物质的量为（
）
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol
D．0.25mol
13.氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH催化剂
4=======Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( )
A． NaAlH4 中含有离子键和非极性共价键
B．每生成 11. 2 L(标准状况下)H2，转移 NA 个电子 C．NaAlH4 中氢元素为+1 价，在反应中有 50%的氢被还原 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1: 1
14.某溶液中含有 HCO3 ﹣、 Na + 、Ba 2+ 、NO3 ﹣4
种离子，若向其中加入少量 Na2O2 固体后溶
液中离子浓度基本保持不变的是（
）
A．HCO3
-
B．Na
+
C．Ba
2+
D．NO3﹣
15.现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知 X、 Y 在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中
不．正． 确．
的是 A．生成氢气的质量：X﹥Y B．相对原子质量：X﹥Y C．金属活动性：Y﹥X D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
16.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中
分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 1:2，则加入的铝粉的质量为 A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
17.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe 2+
浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8
D．1:1:1
18. 下列离子检验方法和结论相符的一组是
（ ）
序号 检验方法 结论 A 向一种未知溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生未知溶液中一定含有 成 SO2﹣ 4 B 向一种未知溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 未知溶液中不含 Fe2+ C 向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加 未知溶液中一定含有AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 Cl﹣ D 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水不能确定未知溶液中一 变浑浊的无色无味的气体 定含有 CO2﹣ 3 二、填空题（本题共 4 道大题，共 46 分） 19（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是
，属于非电解质
的是
．
①NaCl 晶体 ②液态 SO2
③液态醋酸
④汞 ⑤BaSO4 固体
⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氨水
⑧熔化的 KNO3（2）将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度
为
mol/L．
取出 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为
mol/L．
（3）现有 M、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为 2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N 气体的密度之比为
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入 M、N，若两个容器中气体的密度等，则两个容器中的压强之比为
③将 M、N 两种气体分别溶于水（M、N 与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为 d1 和 d2 ，则两种溶液的物质的量浓度之比为
．
20. .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH ＋
、Cl－4
、
Ca2＋、Ba2＋、CO 2－2－
3 、SO 4 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；
第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体；
第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。 根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度
为
。
（2）由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成份为 。请计算成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量
。
（3）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（
）
A．该混合物中一定含有 K+、NH +4 、CO 2-2--3 、SO 4 ，可能含有 Cl，且 n(K+)≥0.04mol B．该混合物中一定含有 NH+ 4 、CO2- 3 、SO2- 4 ，可能含有 Ca 2+ 、 K + 、Cl -
C．该混合物中一定含有 NH+ 4 、CO2- 3 、SO2- 4 ，可能含有 K + 、Cl - D．该混合物中一定含有 NH+ 4 、SO2- 4 ，可能含有 Ca 2+ 、+ K 、Cl
- 21.推断题：A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列变化的化学方程式． ①A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ． ②甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ． ③乙通入过量 CO2 反应的离子方程式
．
（2）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式 （3） NaH2PO2 为
显
（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液
。
式 ．
（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
+ （4） H3PO2 和 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用
H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 （填化学式）；
（5） H3PO2 的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应，写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 。
22.孔雀石主要成分是 Cu2（OH）2CO3，还含少量 FeCO3 及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为
．
（2）步骤Ⅱ中试剂①是
a．KMnO4
b．H2O2
（填代号）．
c．Fe 粉
d．KSCN
．
（3）步骤Ⅲ加入 CuO 的目的是
（4）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g．则计算得 x= 确到 0.1）．
（计算结果精
河南省信阳市商城县上石桥高中2021届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案
