(1)装置B的作用是______________________________________________。 (2)请补充画出装置C中的a、b导气管。
(3)小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一个洗气瓶F，你认为应该在________(填装置编号)之间加入装有________(填试剂编号)的洗气瓶F。
a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水
c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
(4)打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E的现象是________________________时，可确定装置C收集满CO2。
(5)当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中的5 mL浓氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为：________________________________________，观察到的现象是________________________________________________________。
(6)小平同学认为证明CO2与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成________，再做一次实验，其目的是__________________________。
第4讲 金 属
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1．(2015年黄石)下列关于金属的说法正确的是( )。 A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应 C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
2．(2014年揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )。
A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体 C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热 3．(2014年烟台)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( )。 ．．A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B．甲能与盐酸反应而乙不能 C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价
4．(2013年揭阳) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是( )。
A．甲＞铜＞乙 B．乙＞铜＞甲 C．铜＞甲＞乙 D．甲＞乙＞铜 5．(2015年永州)下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是( )。 ．．A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜
C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价 D．相同条件下，锌、铁与稀硫酸反应的剧烈程度
6．下列对一些事实的解释中，正确的是( )。 选项 事实 解释 A 用金刚石切割玻璃 金刚石的靓丽夺目 B 电解水生成氢气和氧气 水中含有氢气和氧气 C 用金属铜制造电缆 铜的导电性较好 D 加二氧化锰使双氧水快速分解制取氧气 二氧化锰分解生成氧气 7.(2014年佛山)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为( )。
A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
8．(2015年杭州)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。 实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出 实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象 下列说法不正确的是( )。 ．．．A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼 C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
9．(2014年上海)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是( )。
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y，Z＞Y 二、填空题
10．(2014年汕尾)铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的____________。 (2)铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是____________。
(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________(用化学方程式表示)。 11．(2014年广州)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显＋2价。
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是：______________________。 (2)将镉丝插入下列溶液中有明显现象的是____________(填序号)。 ①NaCl溶液；②HCl溶液；③AgNO3溶液；④NaOH溶液。 (3)镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下： 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO)；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200 ℃，可得镉蒸气和一氧化碳；
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是：______________________。
12．(2015年济宁)某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见下图)。请根据图象信息判断，下列说法正确的是( )。
A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn
1111
D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：∶∶∶
27245665
13．(2015年天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (1)下列用品中，主要利用金属导电性的是____________(填字母)。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是____________t。
14．(2014年广州)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
(1)镁元素在自然界中是以____________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
1600 ℃
(2)工业制镁的一种原理是：2MgO＋Si＋2CaO=====2Mg↑＋Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有____________(填化学式)。
(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2
固体。共消耗8.4 g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0 g。 ①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为：______________________。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m＝____________g。 ③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生的化学反应有：
CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；______________________。
第5讲 溶 液
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1. (2014年广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
( )。
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
2．(2015年营口)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是( )。 ．．
A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍 C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢 3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )。
A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B．用刷子刷除杯子上的污垢 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘
4．(2014年武威)如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的 ．．是( )。
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．在t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．在t2 ℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1 ℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g
5．(2013年揭阳)如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是．．．( )。
A．将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃，溶液X仍然是饱和溶液 B．a点表示30 ℃时，X的溶解度为60 g C．b点表示20 ℃时X、Y的溶解度相等
D．同质量的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时，析出的Y大于X
6．(2014年苏州)下列有关“配制40 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误．．的是( )。
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容 7．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是( )。 ．．．
8．(2014年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )。
A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
9．(2015年鄂州)取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )。
A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大 D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小 二、填空题
10．(2013年广州) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。 (1)该溶液的溶质质量是________g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为________。 (2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4·5H2O)配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体________g。(已知相对分子质量：CuSO4·5H2O为250，CuSO4为160)
11．小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠__________g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液__________g；蒸馏水__________mL。
(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
12．(2014年滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t2 ℃时，100 g水中溶解________g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。
(3)将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__________。
13．(2015年广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 (1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 ①计算：需要Na2SO4 3.0 g，水 47.0 g。 ②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____________________，然后____________________，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。 ④溶解。
－1
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g·mL) ①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；
②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____________mL。
14．(2014年佛山)右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65 g，
中考化学 第一部分 考点复习 第一单元 我们身边的化学物质
