硫及其化合物
1．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )
途径①：S――→H2SO4
途径②：S――→SO2――→SO3――→H2SO4 途径③：FeS2――→SO2――→SO3――→H2SO4 A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论 答案：C
2．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 答案：D
3．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
－
浓HNO3
O2
O2H2O
O2O2H2O
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
选项 A B C D 答案：B 4．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是( ) ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
现象 a处黄色褪去 b处变为红色 c处变为蓝色 d处红色先褪去后恢复 解释或结论 非金属性：Br>S 二氧化硫与水反应生成酸性物质 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
A．①②③ C．除①以外 答案：C
B．②③④ D．全部
5．下列关于含硫化合物的叙述不正确的是( ) A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂 B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性 C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性 D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 答案：B
6．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )
A．试管a中实验现象可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，最终沉淀完全溶于稀硝酸 答案：C
7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )
＋
A．能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 答案：D
8．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为
－
4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出
A
在加热条件下与
H2
反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)写出
E
与
A
的氢化物反应生成
A
的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)
写
出
一
个
由
D
生
成
B
的
化
学
方
程
式
：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)将5 mL 0.10 mol·L
－1
的E溶液与10 mL 0.10 mol·L
－1
的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式：_______________________________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________________。
答案：(1)S＋H2=====H2S (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2(4)①H2SO3＋2OH===SO23＋2H2O
②大于 Na2SO3是强碱弱酸盐，SO23水解后溶液呈碱性
③增大 水解是吸热反应，加热使SO23水解程度增大，因而pH增大 9．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H2O2的结构式：_________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是________________________________________________________________________。
③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______________________________。 (3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：________________________________________________。
－－
－
－
△
△
O
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：
________________________________________________________________________， 它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________________________________。 答案：(1)H—O—O—H 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2)①H2O2＋Cu＋2H===Cu2＋2H2O ②H2O2＋2I＋2H===2H2O＋I2 ③还原产物为水，对环境无污染
(3)①5H2O2＋2MnO4＋6H===5O2↑＋2Mn2＋8H2O
②酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30 s内不褪色 (4)H2O2
＋HO2 H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
10．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，原理是S＋Na2SO3=====Na2S2O3(Na2SO3
稍过量，且该反应的速率较慢)。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
△
－
－
＋
＋
－
＋
＋
＋
MnO2
H
＋
(1)仪器a的名称是________，其中产生气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是____________________________________________________。 (3)实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是__________________________，装置C中制备反应结束的现象是_______________________________________________。
(4)装置C中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为________________________________________________________________________；
为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是________________；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(5)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。
答案：(1)圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)缓冲装置(或平衡装置内外压强等)、观察SO2的生成速率 (3)控制滴加硫酸的速度 溶液重新变为澄清
(4)S2O23＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O 先通一段时间SO2后再打开加热装置 蒸发 (5)d
11．(2024·南昌三校联考)甲乙两同学分别对含＋4价硫元素的物质的性质进行了探究。 (1)甲用如图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
－
＋
①A中反应的化学方程式是______________________________________________。 ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)乙用如下实验对含＋4价硫元素的物质性质继续进行探究。 序号 实验操作 取0.3 g纯净的Na2SO3固体，向其中加入1 10 mL 2 mol·L溶液 取0.3 g纯净的Na2SO3固体，向其中加入2 10 mL 2 mol·LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 3 ①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________________。 ②由实验1、2、3对比，可以得到推论：____________________________。
－1－1－
实验现象 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊 盐酸，再滴入4滴BaCl2产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶取0.3 g纯净的Na2SO3固体，向其中加入10 mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 液立即产生大量白色沉淀
2024届人教版高三化学一轮复习同步练习：硫及其化合物
